20xx全國名?；瘜W(xué)試題分類解析匯編第四期：e單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律(編輯修改稿)

　

【文章內(nèi)容簡介】 的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d24s2 （ 2） C 和 B 屬于同一周期且 C 的原子序數(shù)大于 B，所以電負(fù)性 C＞ B， N原子中 2p 軌道處于半充滿狀態(tài)， O 原子中 2p 軌道既不是半充滿也不是全空或 全滿，所以 N原子第一電離能比 O 原子大 。 （ 3） SO42中價(jià)電子數(shù) 為： 4+1/2(6+24 2)=4， 且硫酸根離子中不含孤電子對(duì)，所以硫酸根離子呈正四面體構(gòu)型，采用 sp3雜化 。 (4)仿照兩分子 H3PO4 發(fā)生脫水生成焦磷酸，即可寫出三分子 H3PO4 脫去兩分子 H2O 生成三磷酸的結(jié)構(gòu)式。 (5)觀察 CaTiO3 的晶體結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn) Ti4+在正方體的頂點(diǎn)， O2在正方體的面心，所以該晶體中， Ti4+周圍相緊鄰 O2數(shù)為： 3 8 1/2=12. (6)FexO 晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為 NaCl 型，所以每個(gè)晶胞中含有 4 個(gè) FexO， 利用密度公式得：6 10 34 ( 56 16) / 10 ( 10 ) AxN????? ?，解 得 x=。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 晶體結(jié)構(gòu)、 原子的核外電子排布等，最后一問難度較大抓住一個(gè)晶胞的質(zhì)量、體積、密度間的關(guān)系即可解答。 E2 元素周期表和元素周期律 【題文】（理綜卷 2020 屆河北省唐山市高三 9 月模擬考試（ ）） 10． X、Y、 Z、 W 是短周期元素，原 Y、 Z、 W 原子的最外層電子數(shù)之和為 14 子序數(shù)依次遞增。 X 與 Z 位于同一主族， Y 元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與 NaOH 溶液反應(yīng)， Z 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，下列說法正確的是 12 A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： XZ W B． Y 的陽離子半徑比 W 的陰離子半徑小 C． X、 Z、 W 氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)?ZXW D．室溫下，含 Y 元素的鹽形成的水溶液其 pH7 【知識(shí)點(diǎn)】 原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律 E1 E2 【答案解析】 B 解析 ： Y 元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與 NaOH 溶液反應(yīng)， 得到 Y 是鋁元素， Z 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半， 得到 Z 是硅元素，X 與 Z 位于同一主族 得 X 是碳元素， Y、 Z、 W 原子的最外層電子數(shù)之和為 14 得到 W 為氯元素。 A、 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 應(yīng)該是 ： Z XW，故 A 錯(cuò)誤 ； B、 Y 的陽離子比 W 的陰離子 少一個(gè)電子層 ， 所以 Y 的陽離子半徑比 W 的陰離子半徑小 ， 故 B 正確 ； C、只能判斷 X、 Z、 W 最高價(jià) 氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)?ZXW，故 C 錯(cuò)誤 ； D、 Y 是鋁元素，含鋁元素的鹽如 AlCl3 水溶液顯酸性， NaAlO2 水溶液顯堿性 ，故 D 錯(cuò)誤 。 故答案選 B 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律，注意容易誤選 C，根據(jù)非金屬性的強(qiáng)弱只能得到元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱。 【題文】（理綜卷 2020 屆廣東省廣州市第六中學(xué)高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)（ ）） 23． 根 據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是 A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 B．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同 C． S2￣、 Cl￣、 K+、 Ca2+半徑逐漸減小 D． 3517 Cl 與 3717 Cl 得電子能力相同 【知識(shí)點(diǎn)】 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系 E1 E2 【答案解析 】 CD 解析 ： A．同主族元素最高價(jià)含氧酸自上而下酸性減弱，不是最高價(jià)含氧酸的不一定，如 HClO 為弱酸、 HBrO4 為強(qiáng)酸，故 A 錯(cuò)誤； B．核外電子排布相同的微粒 ，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如 Ar 原子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，而 S2離子具有強(qiáng)還原性，故 B 錯(cuò)誤； C． S Cl、 Ca2+、 K+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑 S2＞ Cl＞ K+＞ Ca2+，故 C 正確； D． 3517Cl 與 3717Cl 互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，得電子能力相同，故 D 正確， 13 故答案選 CD 【思路點(diǎn)撥】 本 題考查同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律、微粒半徑比較、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系等，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆浙江省紹興一中高三上學(xué)期回頭考試（ ）） 8． X、Y、 Z、 M、 W 為原子序數(shù)依次增大的 5 種短周期元素。 X 的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同， Y、 Z、 M 同周期且相鄰， W 原子核外電子數(shù)是 M 原子最外層電子數(shù)的 2倍。 Z 與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲。 X、 Y、 Z 3 種元素形成化合物乙。下列說法不正確的是 （ ） A．原子半徑： W＞ Y＞ Z＞ M＞ X B．化合物乙中一定只有共價(jià)鍵 C．由 W 元素形成的單質(zhì)以及 W 與 Z 兩元素形成的化合物都是原子晶體 D． X 分別與 Y、 Z、 M、 W 形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是 XM，沸點(diǎn)X2Z＞ XM 【知識(shí)點(diǎn)】 化學(xué)鍵、元素周期律 E2 E3 E5 【答案解析】 B 解析 ： X、 Y、 Z、 M、 W 為原子序數(shù)依次增大的 5 種短周期元素． X 的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，則 X 為 H 元素； Y、 Z、 M 同周期且相鄰， W 原子核外電子數(shù)是 M 原子最外層電子數(shù)的 2倍，而 Z 與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲（甲有刺激性氣味），則 Z 為 O 元素，可推知 Y 為 N 元素、 M 為 F 元素、 W 為 Si，故甲為 SO2，X、 Y、 Z 三種元素形成化合物乙為 HNO NH4NO3 A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑 Si＞ N＞ O＞ F＞ H，故 A 正確； B．化合物乙若為 NH4NO3，屬于離子晶體，含有離子鍵，故 B 錯(cuò)誤； C． Si 單質(zhì)屬于原子晶體， W 與 Z 兩元素形成的化合物是二氧化硅，屬于原子晶體，故 C 正確； D．非金屬性 F 最強(qiáng)，故氫化物中 HF 最穩(wěn)定，常溫下水為液態(tài)，而 HF為氣體，故沸點(diǎn)沸點(diǎn) H2O＞ HF，故 D 正確； 故答案選 B 【思路點(diǎn)撥】 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意乙物質(zhì)的不確定性，識(shí)記常見的原子晶體 。 14 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆江西省師大附中等五校高三第一次聯(lián)考（ ））17． (9 分 )A、 B、 C、 D、 E 為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知 A、 B、 E三原子最外層共有 11 個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水； C 元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少 4， D 元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多 3。請(qǐng)回答下列問題： (1)寫出下列元素符號(hào)： A________， C________， E________。 (2) E 元素 +1 價(jià)含氧酸的電子式為： _________________。 (3)寫出 A、 B 兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式 __________________________________________________。 (4)比較 C、 D 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 __________________。 【知識(shí)點(diǎn)】元素推斷 E1 E2 【答案解析】 17． (9 分 )： (1)Na Si Cl （ 各 1 分 ） (3) （ 2 分 ） (3)Al(OH)3＋ OH－ === AlO2－ ＋ 2H2O （ 2 分） (4)H3PO4H2SiO3 （ 2 分） 解析： A、 B、 E 三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，則含有 Al 元素，氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，故有 Na 元素，則 A 為 Na、 B為 Al， 因?yàn)?A、 B、 E 三原子最外層共有 11 個(gè)電子， 故 E 是 CL。 C 元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少 4，則 C 元素原子最外層電子數(shù)為 4，則 C 為 Si 元素； D 元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多 3，則最外層電子數(shù)為 83=5，則 D 為 P； （ 5） 由上述分析可知， A 為 Na， B 為 Al， C 為 Si， D 為 P， E 為 Cl，故答案為： Na； Si； Cl； （ 6） E 元素 +1 價(jià)含氧酸 是 HClO， 注意 O 元素放中間 （ 7） A、 B 兩元素最高價(jià)氧化物的水化物分別為 ： Na0H、 Al（ OH） 3， 因氫氧化鋁具有兩性 ， 故反應(yīng)的方程式為 ： Na0H+Al（ OH） 3═NaAl02+2H2O，故答案為 ： Na0H+Al（ OH） 3═NaAl02+2H2O； （ 8） C 為 Si， D 為 P，非金屬性 P＞ Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性： H3PO4＞ H2SiO3 【思路點(diǎn)撥】 本題考查原子結(jié)構(gòu)位置與性質(zhì)故選，綜合考查元素周期表、周期律 15 以及原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，為常見題型，注意把握原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)正確推斷元素的為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等． 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆江西省師大附中等五校高三第一次聯(lián)考（ ））1． 重水 (D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是 A．氘 (D)原子核外有 1 個(gè)電子 B． 1H 與 D 互稱同位素 C． H2O 與 D2O 互稱同素異形體 D． 1H218O 與 D216O 的相對(duì)分子質(zhì)量相同 【知識(shí)點(diǎn)】原子核外排布 E1 E2 【答案解析】 C 解析： D 是 2H，與 1H 是同位素，同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的兩種核素，故 B 正確； A、 D 原子核外有有 1 個(gè)電子，故 A 正確； C、同素異形體： 是相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì) ，故 C 錯(cuò)誤； D、 1H、 D 質(zhì)子數(shù)都是1，故 1H218O 與 D216O 的相對(duì)分子質(zhì)量 都是 20，故 D 正確；所以選擇 C。 【思路點(diǎn)撥】本題主要考查同位素、同素異形體的辨別，難度不大，可聯(lián)系回憶同系物、同分異構(gòu)體的概念。同系物： 結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè) “CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物 。同 分異構(gòu)體：化學(xué)式相同，結(jié)構(gòu)不同的兩種物質(zhì)。 【題 文】（化學(xué)卷 2020 屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三 8 月開學(xué)考試（ ）） 21.(12分 )合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗，其目的是用銅液 [醋酸二氨合銅（ I）、氨水 ]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的 CO 和 CO2 等氣體。銅液吸收 CO 的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為： Cu(NH3)2Ac＋ CO＋ NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac 。完成下列填空： (1)如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是 ________▲_____。（選填編號(hào)） NH3 的濃度 (2)銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________▲__________ (3)銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)開________▲_______。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達(dá)式是_________▲______________。通過比較 __▲__________可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱。 (4)已知 CS2 與 CO2 分子結(jié)構(gòu)相似， CS2 的電子式是 _________▲_______。 CS2 熔點(diǎn) 16 高于 CO2，其原因是 ______▲________。 【知識(shí)點(diǎn)】 元素周期律的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，銅及其重要化合物的性質(zhì) G1 E1 E2 【答案解析】 （ 12 分，電子式和軌道表示式各 1分其余各 2 分） (1)bc (2)2NH3＋ CO2＋ H2O=(NH4)2CO (NH4)2CO3＋ CO2＋ H2O=2NH4HCO3 (3) C＞ N＞ O＞ H； ； NH3和 PH3的穩(wěn)定性 (4) ； CS2和 CO2都是分子晶體， CS2的相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力大。 解析 ： （ 1）增大濃度、升高溫度等，可增大反應(yīng)速率，減壓反應(yīng)速率減小，減小生成物濃度， 反應(yīng)速率減小，故答案為： bc； （ 2）氨氣、水、二氧化碳可反應(yīng)生成碳酸銨或碳酸氫銨，方程式為 2NH3+CO2+H2O=（ NH4） 2CO（ NH4） 2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3 （ 3）銅液的組成元素中，短周期元素有 H、 C、 N、 O等元素， H原子半徑最小，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑 C＞ N＞ O＞ H；比較非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱進(jìn)行比較。 （ 4） CS2的電子式類似于 CO2，電子式為 ，二者都為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則熔點(diǎn)越高， 【思路點(diǎn)撥】 本題涉及元素周期律、電子式、化學(xué)平衡移動(dòng)等問題的考查，綜合考查學(xué)生的分析能力和雙基知識(shí)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累． 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆湖南省師大附中高三第一次月考（ ）） 11． 有M、 X、 Y、 Z、 W 五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中 M、 Z