河南專版20xx年中考化學復習專題六鹽化肥試卷部分課件(編輯修改稿)

　

【文章內容簡介】 量比為 (寫最簡比 )。 答案 (7分 )(1)① H2SO4 BaCl2 ② Na2CO3+Ca(OH)2? CaCO3↓+2NaOH (2)① NH4Cl ② 4∶ 21 解析 (1)稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五種溶液兩兩組合的現象如下表 (“ ↑”表示產生氣體 ,“ ↓”表示產生沉淀 ): 結合題給現象可知 A是碳酸鈉溶液 ,B是稀硫酸 ,C是氯化鋇溶液 ,D是氫氧化鈣溶液 ,E是氫氧化 鈉溶液。①溶液 B、 C中溶質分別是 H2SO BaCl2。②溶液 A與 D反應的化學方程式為 Na2CO3 +Ca(OH)2? CaCO3↓+2NaOH。 (2)①根據質量守恒定律 ,化學反應前后各種原子個數分別相等 ,可判斷 X的化學式為 NH4Cl。 ②設原混合物中碳酸氫鈉的質量為 x。 2NaHCO3? Na2CO3+H2O+CO2↑ 固體質量差 稀硫酸 氫氧化鈉 氫氧化鈣 碳酸鈉 氯化鋇 稀硫酸 ↑ ↓ 氫氧化鈉 氫氧化鈣 ↓ 碳酸鈉 ↑ ↓ ↓ 氯化鋇 ↓ ↓ 168 106 168106=62 x 10 g= g ? =? 解得 x= g 原混合物中碳酸鈉的質量是 10 g= g 則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量比為 g∶ g=4∶ 21。 x623 . g易錯警示 混合物由 10 g變為 g,質量減小了 g,易誤認為 g是二氧化碳的質量 ,實際上 g是二氧化碳和水蒸氣的質量之和。 4.(2022山東濰坊 A,23,9分 )酸、堿、鹽是我們身邊重要的化合物 ,在生活和生產中具有廣泛的 應用。 (1)鍋爐水垢既會降低燃料的利用率 ,影響鍋爐的使用壽命 ,還可能造成安全隱患。某鍋爐水垢 的主要成分有 CaCO Mg(OH) Fe2O3,用“酸洗”法可除去該水垢。 ①“酸洗”時 ,一般不選用稀硫酸的原因是 。 ②寫出稀鹽酸與氧化鐵反應的化學方程式 。 (2)兩種抗胃酸藥劑的主要成分及建議每次劑量見下表 : 主要成分 NaHCO3 Mg(OH)2 建議每次劑量 /g 服用 Mg(OH)2的藥效比服用 NaHCO3“強”的原因是 。 (3)某校化學興趣小組在課外活動中 ,對三種溶液進行了檢驗 ,檢驗的結果如下表所示 : 組別 溶液中檢驗出的物質 1 CaCl NaCl、 CaCO3 2 Ba(OH) H2SO NaCl 3 KCl、 Na2SO NaCl 其中第 組結果肯定不正確。 (4)在 CuO和 Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸 ,微熱 ,待反應停止后過濾 ,濾出不溶物后再往濾 液里加入一枚鐵釘 ,若鐵釘無變化 ,不溶物中一定含有 ,濾液中含有的溶質是 。 答案 (9分 )(1)①稀 H2SO4與 CaCO3反應生成微溶物 CaSO4,阻礙反應的繼續進行 (1分 ) ② 6HCl+Fe2O3? 2FeCl3+3H2O(2分 ) (2) g Mg(OH)2比 g NaHCO3能中和更多的 HCl,所以藥效強于 NaHCO3(2分 ) (3) 2(2分 ) (4)Cu(1分 ) FeSO4(1分 ) 解析 (1)①“酸洗”時 ,一般不選用稀硫酸的原因是稀硫酸和碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶 于水 ,會阻礙反應的繼續進行。②稀鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水 ,化學方程式為 Fe2O3+6 HCl? 2FeCl3+3H2O。 (3)第 2組結果肯定不正確 ,因為碳酸鈣不溶于水 ,不可能存在于溶液中 。氫氧化鋇和硫酸反 應生成硫酸鋇沉淀和水 ,即氫氧化鋇和硫酸不能共存于溶液中。 (4)稀硫酸和氧化銅反應生成硫酸銅和水 ,和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣 ,鐵和硫酸銅反應生成 硫酸亞鐵和銅 ,濾出不溶物后再往濾液里加入一枚鐵釘 ,若鐵釘無變化 ,說明硫酸銅已經和鐵完 全反應 ,硫酸也反應完全 ,不溶物中一定含有硫酸銅和鐵反應生成的銅 ,濾液中含有的溶質是生 成的硫酸亞鐵。 5.(2022天津 ,20,5分 )(1)下圖是利用海水提取粗鹽的過程 : ? 上圖中①是 池 (填“蒸發”或“冷卻” )。 (2)粗鹽中含有少量 CaCl MgCl Na2SO4和泥沙 ,某同學將該粗鹽樣品進行提純。 ①將樣品加適量水溶解 ,然后進行 ,除去泥沙等難溶性雜質 ,得到澄清溶液 。 ②向所得的澄清溶液中依次加入稍過量的 BaCl2溶液、 NaOH溶液和 溶液 ,除去生成 的沉淀后 ,再滴加稍過量的稀鹽酸 ,得到較純凈的 NaCl溶液 。 ③蒸發溶液 ,得到較多氯化鈉固體時停止加熱 ,他注意到不能立即把 直接放在實驗臺 上 ,以免燙壞實驗臺。 (3)另一同學用所得的氯化鈉和蒸餾水配制溶質質量分數為 6%的氯化鈉溶液。配制步驟 :①稱 量和量取 ②溶解 ③計算 ④裝入試劑瓶貼好標簽。配制上述溶液的正確順序是 (填序號 )。 答案 (5分 )(1)蒸發 (2)①過濾 ② Na2CO3 ③蒸發皿 (3)③①②④ 解析 (1)從海水中提取粗鹽 ,利用了蒸發結晶的原理 ,故①為蒸發池。 (2)①通過過濾可除去 難溶性的固體物質 ,得到澄清的溶液。②加入稍過量的 BaCl2溶液的目的是除盡 Na2SO4,加入稍 過量的 NaOH溶液的目的是除盡 MgCl2,然后加入稍過量的 Na2CO3溶液除盡 CaCl過量的 Ba Cl2,過濾后 ,在濾液中再滴加稍過量的稀鹽酸 ,即可得到較純凈的 NaCl溶液。③剛剛停止加熱 時 ,蒸發皿的溫度較高 ,不能直接放在實驗臺上 ,以免燙壞實驗臺。 (3)用固體配制溶液的操作 步驟是計算、稱量和量取、溶解、裝入試劑瓶貼好標簽 ,故選③①②④。 知識拓展 除去粗鹽中的可溶性雜質 ,應加入 BaCl2溶液、 NaOH溶液和 Na2CO3溶液 ,加入試劑 的順序也經常作為考查的內容 ,由于 Na2CO3的作用是除去雜質 CaCl2和過量的 BaCl2,所以 Na2 CO3溶液必須在 BaCl2溶液之后加入。 6.(2022湖南長沙 ,45,5分 )現有 H2SO NaOH、 Na2CO Ca(OH) BaCl2五種溶液和 CO2一種 氣體 (用 A、 B、 C、 D、 E、 F各代表這六種物質中的一種 )。它們之間的相互反應關系如圖所 示 ,圖中每條連線表示兩端的物質可以發生化學反應。請分析后回答 : ? (1)C的化學式 。 (2)B和 D反應的化學方程式 。 答案 (1)H2SO4 (2)Na2CO3+Ca(OH)2? CaCO3↓+2NaOH 解析 C能夠與四種物質發生反應 ,故 C是 H2SO4,則 F為 CO2。E只能與 H2SO4和 CO2反應 ,則 E為 NaOH。能與 CO2反應的物質除 NaOH外還有 Ca(OH)2,故 D為 Ca(OH)2。B能與 Ca(OH)2反應 ,則 B為 Na2CO3,故 A為 BaCl2。 7.(2022重慶 A,21,4分 )在牙膏中常用輕質碳酸鈣粉末作摩擦劑。小李在實驗室以石灰石 (雜質 不反應也不溶于水 )為原料制取輕質碳酸鈣和氫氧化鈉。 ? (1)操作②的名稱是 。 (2)該流程中有兩個反應 ,產物中均出現碳酸鈣 ,這兩個反應的化學方程式分別為 、 。 (3)為了驗證加入 Na2CO3溶液后 ,溶液 M中的溶質是否反應完全 ,可取上層清液加入 (填序號 )進行檢驗。 答案 (4分 )(1)蒸發 (結晶 )(1分 ) (2)Ca(OH)2+CO2? CaCO3↓+H2O(1分 ) Ca(OH)2+Na2CO3? CaCO3↓+2NaOH(1分 ) (兩空答案可互換 ) (3)A(1分 ) 解析 (1)操作②是由氫氧化鈉溶液獲得氫氧化鈉固體 ,故操作名稱是蒸發 (結晶 )。 (2)由流程 圖可知 ,首先將石灰石灼燒 ,得到氧化鈣 。氧化鈣再與足量的水反應生成氫氧化鈣 ,則溶液 M是 氫氧化鈣溶液 。然后向氫氧化鈣溶液中通入適量的二氧化碳氣體制備輕質碳酸鈣 ,化學方程式 為 Ca(OH)2+CO2? CaCO3↓+H2O。向氫氧化鈣溶液中加入一定量的碳酸鈉溶液可制得 NaOH,化學方程式為 Na2CO3+Ca(OH)2? CaCO3↓+2NaOH。 (3)為了檢驗加入碳酸鈉溶液 后 ,氫氧化鈣溶液是否完全反應 ,可向上層清液中加入碳酸鈉溶液 ,若有白色沉淀產生 ,說明氫 氧化鈣沒有完全反應 。若無明顯現象 ,說明氫氧化鈣已經完全反應。不能使用鐵粉和無色酚酞 , 因為鐵粉不與氫氧化鈣反應 ,加入鐵粉后沒有現象 。上層清液中含有生成的氫氧化鈉 ,會干擾氫 氧化鈣的檢驗。 8.(2022甘肅蘭州 A,31,6分 )有一包固體粉末 ,可能含有銅、氧化鐵、氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅 中的一種或幾種 ,為確定其成分進行如下實驗 ,現象如圖所示 (部分生成物未標出 ): ? 根據實驗過程中的現象判斷 : (1)固體 B的成分是 (填化學式 ,下同 )。a、 b、 c含同一操作 ,其名稱是 。 (2)固體粉末中一定不含有的物質是 ,可能含有的物質是 。 (3)寫出反應③的化學方程式 。 答案 (每空 1分 ,方程式 2分 ,共 6分 ) (1)Cu 過濾 (2)CuSO4 NaCl (3)FeCl3+3NaOH? Fe(OH)3↓+3NaCl 解析 固體粉末加足量的水后過濾 ,得到固體 A和無色溶液 ,則固體粉末中一定不含 CuSO4。向 無色溶液中加入適量的 Ba(OH)2溶液得到白色沉淀 ,則該沉淀為 BaSO4,固體粉末中一定含有 Na 2SO4。向固體 A中加入適量的稀鹽酸 ,過濾 ,得固體 B和黃色溶液 ,則固體粉末中含有 Cu和 Fe2O3。 無法確定 NaCl是否存在。 9.(2022重慶 B,21,4分 )波爾多液是農業上常用的殺菌劑 ,配制波爾多液的主要原料有生石灰和 硫酸銅 ,在配制和使用時有諸多注意事項。 (1)配制時 :先將生石灰、硫酸銅分別溶于水 ,該過程中發生反應的化學方程式是 。然后將所得的硫酸銅溶液緩慢倒入石灰乳中 ,即得到波爾多液。若將石灰 乳倒入硫酸銅溶液中 ,易產生藍色沉淀 ,該沉淀的化學式是 。 (2)波爾多液中硫酸銅比例過高易造成藥害。有經驗的果農常將磨光的鐵制芽接刀浸泡在藥 液里 ,若產生藥害 ,只需 1~2分鐘就有明顯現象出現 ,該現象是 ,反應的化學方程式是 。 答案 (1)CaO+H2O? Ca(OH)2 Cu(OH)2 (2)鐵制芽接刀上有紅色固體生成 ,液體由藍色逐漸變成淺綠色 Fe+CuSO4? Cu+FeSO4 解析 (1)氧化鈣和水反應的化學方程式為 CaO+H2O? Ca(OH)2。氫氧化鈣和硫酸銅反應生 成氫氧化銅和硫酸鈣 ,藍色沉淀的化學式是 Cu(OH)2。 (2)鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅 , 反應的現象是鐵制芽接刀表面有紅色物質析出 ,溶液由藍色變成淺綠色 。反應的化學方程式是 CuSO4+Fe? Cu+FeSO4。 10.(2022福建漳州 ,16,11分 )某氯化鈉樣品中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質 ,設計如下過 程除去雜質 : ? 步驟 Ⅰ :加足量的水溶解。 步驟 Ⅱ :依次加入過量的氯化鋇溶液、過量的氫氧化鈉溶液、過量的 X溶液 ,充分反應后過 濾。 步驟 Ⅲ :加入足量的稀鹽酸。 根據上述過程回答下列問題 : (1)步驟 Ⅰ 需要用到的玻璃儀器是 和 。 (2)步驟 Ⅱ 中加入氯化鋇溶液時 ,發生反應的化學方程式是 。物質 X是 溶液。 (3)步驟 Ⅱ 得到的固體中主要含有的物質是 。步驟 Ⅱ 中用 過量 的 溶液 (填一種物質 )代替氯化鋇和氫氧化鈉兩種溶液 ,也可以達到相同實驗目的。 (4)步驟 Ⅲ 加入足量稀鹽酸的目的是 。步驟 Ⅳ 的實驗操作名 稱是 。 答案 (1)燒杯 玻璃棒 (2)Na2SO4+BaCl2? BaSO4↓+2NaCl Na2CO3(或碳酸鈉