廣西專用20xx年中考化學復習專題十七科學探究題試卷部分課件(編輯修改稿)

　

【文章內容簡介】 石蕊紙花先變紅后褪色 猜想 3 【 反思交流 】① 同學們一致認為 ,不用再做實驗對猜想 4進行探究 ,理由是 :進行氯氣性質的實 驗探究時 ,裝置 (填裝置序號 )的現象已證明了 Cl2不具有漂白作用。 ②錢程同學認為 ,由于氯氣在水中溶解性不大 ,用實驗裝置 F中的蒸餾水吸收氯氣效果不是很 理想 ,于是將裝置 F中的蒸餾水換成了氫氧化鈉溶液 ,則最終反應所得溶液中含有的鹽類物質 是 。 【 實驗探究 】 答案 (1)濃鹽酸 (2)固液加熱 (3)除去 Cl2中混有的 HCl 濃硫酸 (4)【 實驗探究 】① 無明顯變化 ②鹽酸 ③將石蕊紙花放入次氯酸溶液中 成立 【 反思交流 】① D ②氯化鈉 (NaCl)、次氯酸鈉 (NaClO) 解析 (1)從分液漏斗中加入的藥品是濃鹽酸。 (2)濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下反應產 生氯氣 ,從反應物的狀態和反應條件考慮 ,裝置 A屬于固液加熱型氣體發生裝置。 (3)制備的氯 氣中含氯化氫氣體和水蒸氣 ,通過飽和食鹽水可以除去氯化氫氣體 。濃硫酸具有吸水性 ,能夠吸 收氯氣中的水蒸氣 ,所以裝置 C中盛有的溶液是濃硫酸。 (4)【 實驗探究 】① 水顯中性 ,石蕊在 中性溶液中不變色 。② 由實驗結論可知該實驗的目的是證明 HCl是否具有漂白作用 ,所以應將 石蕊紙花放入鹽酸中 。③ 該實驗的目的是驗證 HClO是否具有漂白作用 ,所以應將石蕊紙花放 入次氯酸溶液中 ,由實驗現象可推出猜想 3成立。 【 反思交流 】① D中石蕊溶液染成的紫色的 干燥紙花不變色 ,說明 Cl2不具有漂白作用 。② Cl2能與水反應生成次氯酸和鹽酸 ,則最終反應所 得溶液中含有的鹽類物質是氯化鈉、次氯酸鈉。 9.(2022廣西桂林 ,29,9分 )課堂上 ,老師取 20 g蔗糖放入小燒杯中 ,加少量水使它潤濕 ,注入 10 mL 濃硫酸 ,攪拌 ,同學們看到蔗糖先變黑后“發酵”形成“黑面包” ,同時還聞到了刺激性氣味 , 同學們判斷黑色固體是碳 ,原因是濃硫酸具有強 。 形成“黑面包”的主要原因是什么 ?在老師的指導下 ,同學們開展了探究活動。 【 猜想與假設 】 濃硫酸與碳反應 ,生成大量氣體使黑色固體膨脹。 【 查閱資料 】 Ⅰ .濃硫酸與碳在加熱條件下反應 ,生成物中有 SO CO2兩種氣體。 Ⅱ .SO2是一種具有刺激性氣味的氣體 ,能與 Ca(OH)2溶液反應生成白色沉淀。 Ⅲ .SO2能使品紅溶液褪色 ,而 CO2不能。 【 實驗探究 】 為驗證碳與濃硫酸在加熱條件下生成的氣體產物 ,同學們在老師指導下設計并進行如圖實驗 : ? 【 事實與結論 】 (1)請將能得出對應結論的實驗現象填入表中。 驗證氣體 實驗現象 實驗結論 SO2 有 SO2產生 CO2 有 CO2產生 (2)碳與濃硫酸反應的化學方程式是 。 (3)濃硫酸與碳在加熱條件下產生大量的 SO2和 CO2,使黑色固體膨脹 ,形成“黑面包” ,猜想成立。 【 反思與交流 】 (1)小明同學提出 ,因老師的演示實驗沒有進行加熱 ,所以同學們的探究實驗無意義 ,其他同學 一致否定了他的說法 ,理由是 。 (2)若 B、 E中試劑交換 , (填“能”或“不能” )得出有 CO2產生的結論 ,理由是 。 (3)C中酸性高錳酸鉀溶液的作用是 。 答案 腐蝕性 【 事實與結論 】 (1) 驗證氣體 實驗現象 實驗結論 B中品紅稀溶液褪色 D中品紅稀溶液不褪色 ,E中澄清石灰水變渾濁 (2)C+2H2SO4(濃 )? CO2↑+2SO2↑+2H2O 【 反思與交流 】 (1)濃硫酸稀釋時放出大量的熱 ,不加熱也可進行 (2)不能 二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁 (3)除去二氧化硫氣體 解析 【 事實與結論 】 (1)如果 B中品紅溶液褪色 ,說明有 SO2產生 。而 SO2和 CO2均能使 E中澄清 石灰水變渾濁 ,所以若 D中品紅稀溶液不褪色 ,E中澄清石灰水變渾濁 ,說明有 CO2產生。 (2)C與 濃硫酸在加熱條件下發生反應生成二氧化碳、二氧化硫和水 ,化學方程式為 C+2H2SO4(濃 ) ? CO2↑+2SO2↑+2H2O。 【 反思與交流 】 (1)濃硫酸稀釋時放出大量的熱 ,不加熱也可進行。 (2)SO2和 CO2均能使澄清石 灰水變渾濁 ,若將 B、 E中試劑交換 ,則無法判斷是否有 CO2產生 ,故不能將 B、 E中試劑交換。 (3)C中酸性高錳酸鉀溶液的作用是吸收 SO2,防止干擾 CO2的檢驗。 10.(2022廣西玉林、防城港、崇左 ,29,10分 )下列是某興趣小組在學習堿的性質時進行的探究 活動 ,請按要求回答問題。 ? (1)通過分析實驗一可知 ,氫氧化鈉會吸收空氣中的 。 (2)實驗二中觀察到 3個塑料瓶變癟的程度為 ABC,可證明 CO2能與 NaOH、 Ca(OH)2反應 ,其 中 C瓶在實驗中起 作用。 (3)曉曉查閱資料了解到往 Ba(OH)2溶液中滴加或通入下列物質會產生如下現象 :A中溶液顯紅 色 ,B、 C、 D中均產生白色沉淀。 ? ①寫出 D試管中反應的化學方程式 。 ②不同的堿溶液中都含有 OH,所以 ,堿有一些相似的化學性質 ,上述關于 Ba(OH)2性質的實驗 不能體現堿的相似性質的是 (填字母序號 )。 (4)冬冬發現工業上使用的氫氧化鈉固體標簽如圖所示 ,于是對其所含雜質進行了探究。 氫氧化鈉 含量 ≥ 96% 凈重 500 g 【 提出問題 】 【 提出猜想 】 猜想 Ⅰ :查閱資料可知 ,工業用氫氧化鈉可能含有 NaCl。 猜想 Ⅱ :工業用氫氧化鈉可能含有 Na2CO3,原因是 (用簡潔的文字表述 )。 【 進行實驗 】 實驗步驟 實驗現象 解釋或結論 ① 取適量固體樣品于試管中 ,加水溶解 固體全部溶解 ② 向①所得溶液中滴加過量的 一開始無明顯變化 ,一會兒后產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體 樣品中含有 Na2CO3 ③ 向②所得溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液 產生白色沉淀 樣品中還含有 NaCl,反應的化學方程式為 【 進行實驗 】 答案 (1)水分 (或 H2O) (2)對比 (3)① Ba(OH)2+SO2? BaSO3↓+H2O ② C (4)【 提出問題 】 工業上使用的氫氧化鈉固體含有什么雜質 【 提出猜想 】 氫氧化鈉與空氣中的 CO2反應生成 Na2CO3 【 進行實驗 】② 稀硝酸 ③ AgNO3+NaCl? NaNO3+AgCl↓ 解析 (1)由實驗一可知 ,氫氧化鈉會吸收空氣中的 H2O。 (2)對比 3個塑料瓶變癟的程度 ,可證明 CO2能與 NaOH、 Ca(OH)2發生反應。 (3)① D試管中反應的化學方程式為 Ba(OH)2+SO2? BaSO3↓+H2O。② 堿可以使指示劑變色 ,可 以和酸反應 ,可以與非金屬氧化物反應 ,所以不能體現堿的相似性質的是 C。 (4)【 提出猜想 】 因為氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉 ,所以可能含有碳酸 鈉。 【 進行實驗 】② 根據實驗現象可知加入的是酸溶液 ,但要排除酸根離子對氯離子檢驗的干擾 , 所以只能滴加稀硝酸 。 ③ 氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀 ,化學方程式為 NaCl+AgNO3? AgCl↓+NaNO3。 11.(2022廣西北海 ,29,8分 )已知某金屬粉末由鐵、銅、鋁三種金屬中的兩種組成 ,興趣小組的 同學對此進行了如下探究。 【 提出問題 】 該粉末由什么組成 ? 【 查閱資料 】 鐵和銅與氫氧化鈉溶液都不反應 ,而鋁與氫氧化鈉溶液可反應生成溶于水的偏 鋁酸鈉和氫氣 (2Al+2NaOH+2H2O? 2NaAlO2+3H2↑)。 【 提出猜想 】 猜想 Ⅰ :該粉末由銅、鐵組成 。 猜想 Ⅱ :該粉末由銅、鋁組成 。 猜想 Ⅲ :該粉末由 組成。 【 實驗探究 】 步驟 實驗操作 實驗現象 實驗結論 ① 取一個燒杯 ,加入適量粉末樣品 ,再加入足量的稀鹽酸 粉末部分溶解 ,有氣泡產生 粉末中一定含有 ② 另取一個燒杯 ,加入適量粉末樣品 ,再加入足量 NaOH溶液 粉末部分溶解 , 氣泡產生 粉末中一定含有鋁 綜合上述實驗 ,說明猜想 成立。 【 實驗反思 】 有同學認為能用淺綠色的 FeSO4溶液代替 NaOH溶液完成步驟② ,你認為 (填“能”或 “不能” ),理由是 。 【 拓展應用 】 鋁與稀鹽酸反應的化學方程式是 。 答案 【 提出猜想 】 鐵、鋁 (或 Fe、 Al) 【 實驗探究 】① 銅或 (Cu) ②有 Ⅱ 【 實驗反思 】 能 若溶液顏色褪去 ,則證明粉末中含有鋁 (或若溶液無明顯變化 ,則證明粉末 中含有鐵 ) 【 拓展應用 】 2Al+6HCl? 2AlCl3+3H2↑ 解析 【 提出猜想 】 由題意可知 ,該粉末是由三種金屬中的兩種組成的 ,故猜想 Ⅲ 是該粉末由 鐵、鋁組成。 【 實驗探究 】① 加入稀鹽酸 ,粉末部分溶解并有氣泡產生 ,則粉末中有一種是氫前金屬 ,一種是 氫后金屬 ,故粉末中一定有 Cu。 ②粉末中有鋁時 ,加入足量的氫氧化鈉溶液 ,有氣泡冒出。 【 實驗反思 】 因為在金屬活動性順序中 ,前邊的金屬 (K、 Ca、 Na除外 )可以把后邊的金屬從 它的鹽溶液中置換出來 ,故 Al能與 FeSO4溶液反應生成 Fe和 Al2(SO4)3,若步驟②中用 FeSO4溶液 代替 NaOH溶液 ,如果溶液的顏色褪去 ,則粉末中有 Al。若無明顯變化 ,則粉末中不含 Al。 【 拓展應用 】 Al和稀鹽酸反應的化學方程式為 2Al+6HCl? 2AlCl3+3H2↑。 12.(2022廣西玉林、防城港 ,29,10分 )玲玲在學習復分解反應時 ,對復分解反應發生的條件產生 了興趣 ,于是她和小組內的同學僅用以下藥品展開了探究活動。 實驗藥品 :稀硫酸、稀鹽酸、 NaOH溶液、 Na2CO3溶液、 Ba(NO3)2溶液、 NaCl溶液、酚酞溶液 【 提出問題 】 他們要探究的問題是 。 【 查閱資料 】 Ba(NO3)2溶液顯中性 ,且 Ba2+有毒。 【 實驗探究 】 玲玲用上述物質做了下列幾組實驗 : 組合 序號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 組合 物質 H2SO4 NaOH H2SO4 NaCl H2SO4 Na2CO3 H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH Ba(NO3)2 Na2CO3 Ba(NO3)2 【 記錄和解釋 】 (1)組合①、②、⑤均無明顯現象 ,其中組合 與另外兩組的實質不同。為證明該不同 之處 ,玲玲在實驗過程中使用了酚酞溶液。 (2)請寫出組合③的化學方程式 。 【 實驗結論 】 他們請教老師并討論后知道 ,只有當兩種化合物互相交換成分 ,生成物中有沉淀 或 時 ,復分解反應才可以發生。 【 拓展延伸 】 實驗結束后 ,他們將所有廢液收集在廢液缸中靜置 ,觀察到白色沉淀和無色的上 層清液。為了確定沉淀和清液的成分 ,繼續展開探究。 【 實驗 1】 探究沉淀的成分。 【 提出猜想 】 Ⅰ .沉淀只有 BaSO4 Ⅱ .沉淀只有 BaCO3 Ⅲ .沉淀中含有 BaSO4和 BaCO3 梅梅取少量沉淀于試管中 ,滴加 (請補充完整實驗 操作和觀察到的現象 ),證明了猜想 Ⅲ 是正確的。 【 實驗 2】 探究清液的成分 ①取少量清液于試管中 ,向其中滴加幾滴 Ba(NO3)2溶液 ,無明顯現象。 ②取少量清液于另一支試管中 ,滴入幾滴 ,有白色沉淀產生。 【 解釋與結論 】 探究活動結束后 ,小組內成員通過討論分析 ,一致認為清液中含有的離子是 (指示劑除外 )。 【 處理廢液 】 為了防止污染環境 ,玲玲向廢液缸中加入適量的 ,對廢液 進行處理后 ,將固體回收進一步處理 ,溶液排放。 【 交流與反思 】 根據你對物質溶解性的了解 ,結合復分解反應發生的條件 ,請寫出一種在水溶 液中一般不能發生復分解