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化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)框圖(超詳細(xì))!(編輯修改稿)

2026-07-18 12:32 本頁(yè)面

　

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 →ρ1：ρ 2= M1：M2同T、V→p1：p 2= n1：n2M=ρVmnn總(總)MA=MB D(D為A對(duì)B的相對(duì)密度)（混合氣體）M=a1%M1+ a2%M2+…(a%為體積分?jǐn)?shù))分子間距離、不足道微粒多少微觀：物質(zhì)的量濃度定義計(jì)算配制方程式計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算步驟稀釋定律溶液混合誤差分析第二部分元素及其化合物存在存在物質(zhì)元素游離態(tài)化合態(tài)自然界存在自然界不存在組成原子：如C、Si、SiOSiC分子：如COH2O離子：如NaCl、NaOH結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途檢驗(yàn)：由性質(zhì)決定元素及其化合物宏觀—元素組成微觀制法工業(yè)制法實(shí)驗(yàn)室制法【元素化合物概述】金屬陽(yáng)離子和自由電子【非金屬元素】元素的存在有游離態(tài)：Na、O、C、S全部化合態(tài)：X、Si、P周期表中的位置：右上方原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)同周期半徑小價(jià)電子數(shù)一般≥4易得電子最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8分子晶體：OPSC60原子晶體：Si、金剛石混合晶體：石墨同素異形體：OO3；紅磷、白磷化學(xué)性質(zhì)氧化性和還原性：S還原性：HC氧化性：OX2氣態(tài)氫化物單質(zhì)化合難易：非金屬性越強(qiáng)越易生成穩(wěn)定性：非金屬性越強(qiáng)越穩(wěn)定熔沸點(diǎn)：式量決定，NHH2O、HF的氫鍵，熔沸點(diǎn)反常水溶液的酸性：同主族由上到下酸性增強(qiáng)，同周期由左到右酸性增強(qiáng)，與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)必然關(guān)系。同一元素價(jià)態(tài)越高，含氧酸酸性越強(qiáng)，價(jià)態(tài)越低氧化性越強(qiáng)含氧酸非金屬晶體類型還原性：非金屬性越弱，氫化物還原性越強(qiáng)單質(zhì)NaClHClCuCl2FeCl3Cl2NaClOHClOCa(ClO)2【鹵族元素】Br2I2硫及其化合物H2SNa2SCuSFeSCu2SPbSFeS2SH2SO3SO2Na2SO3SO3Na2SO4H2SO4【及氮其化物】NH3H2ONH3N2NONO2HNO3Fe(NO3)2Mg3N2NH4Cl[Ag(NH3)2]+Fe(NO3)3Cu(NO3)2NaNO3N2O4NaNO2元素存在有游離態(tài)：Cu、Au化合態(tài)：Na、Fe、K黑色金屬有色金屬輕金屬重金屬分類通性金屬光澤導(dǎo)電、導(dǎo)熱有延展性熱還原法：活潑性居中水酸堿鹽熱分解法：不活潑金屬電解法：活潑金屬定義性質(zhì)合金冶煉金屬非金屬化學(xué)性質(zhì)—還原性氧化物【金屬元素】Al(OH)3Al2O3Al(OH)3AlAl3+AlO2【鋁及其化合物】FeFeOFe2O3Fe(OH)3Fe(OH)2Fe2+Fe3+F

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