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高一化學必修二第二章測試題(編輯修改稿)

2026-07-18 12:55 本頁面

　

【文章內容簡介】，該化合物是由鍵形成。（2）Na3N與鹽酸反應生成種鹽，反應的化學方程式為（3）比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na+) r(N3)(填“”、“=”、“”)18．周期表前20號元素中有A、B、C、D、E五種元素。已知它們都不是稀有氣體元素，且原子半徑依次減小，其中A和E同族，A與C、B與E原子的電子層數都相差2，A、B原子最外層電子數之比為1：4.（1）寫出元素符號：B D E （2）A和C能以原子數1：1形成一種化合物，寫出該化合物的化學式 26．（6分）在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰。甲、乙兩元素的原子序數之和等于丙元素的原子序數。這四種元素原子的最外層電子數之和為20。則：元素甲為，元素丙為，元素乙和丁所形成化合物的分子式為或。27．某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 ，加入1mol/，求：（1）Z值和A值；（2）X元素在周期表中的位置；（3）把X的單質放入水中，有何現象?寫出反應的化學方程式：。28． (10分)元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑩九種元素在周期表中的位置。請回答：(以下用相應的元素符號回答問題)(1)在表里填寫①～⑩元素符號，寫出元素符號①________、③________、⑧________。(2)其中化學性質最不活潑的是______(填元素符號)。(3)在②、③、④三種元素的氧化物對應的水化物中，堿性最強的是________(填化學式)。(4)元素①、②、⑤按原子半徑由大到小的順序依次為_____ _(填元素符號)，原因___ _____。(5)元素⑥的氫化物的化學式是________，該氫化物溶于水，所得溶液的pH________(填“＜”、“＞”或“＝”)7。該氫化物與水發生反應的化學方程式為_______________________________。(6)元素②與元素⑧形成的化合物的化學式是_______，高溫下灼燒該化合物火焰呈________色。(7)________(填化學式)的單質既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應，其單質與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是_______________________________________________________________。29．X、Y、Z、E、F為五種短周期元素，原子序數依次遞增。X＋只含有一個質子；Y的正、負化合價絕對值相等，在同族元素中其氫化物最穩定；Z的原子核內質子數是Y的最外層電子數的2倍；F與Z同主族；E與X同主族。試推斷(1)下列元素分別是：Y__________、Z____________、F__________。(用元素符號表示)30．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質可與酸反應， L H2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同，回答下列問題：（1）五種元素的名稱：A_____，B______，C________，D________，E________。（2）畫出A離子、C原子的結構示意圖：____________________________

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