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高中化學(xué)計(jì)算方法總結(jié)(編輯修改稿)

2025-12-13 03:38 本頁(yè)面

　

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 10%，下列推斷正確的是：（） ①原混合氣體的體積為 ②原混合氣體的體積為 ③反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體 A消耗掉 ④反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體 B 消耗掉 A.②③ B.②④ C.①③ D.①④ 7. 某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為 2:1 時(shí)，還原產(chǎn)物是：（） 8. 將銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是：（） 9. 由 NaH2PO4脫水形成聚磷酸鹽 Na200H2P200O601，共脫去水分子的數(shù)目為（ 2020 年上海高考題）個(gè) 個(gè) 個(gè) 個(gè) CO H2和 CO 組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤t該混合氣體中 CO H2和 CO的體積比為： ( ) :8:13 :1:14 :8:29 :16:57 11. 第Ⅱ A 族元素 R 的單質(zhì)及其相應(yīng)氧化物的混合物 12g，加足量水經(jīng)完全反應(yīng)后蒸干，得固體 16g，試推測(cè)該元素可能為：（） 12. 在一定條件下，將 m 體積 NO 和 n 體積 O2 同時(shí)通入倒立于水中且盛滿水的容器內(nèi)，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留 m/2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色，則 m與 n的比值為：（） :2 :3 :3 :8 13. 將可能混有下列物質(zhì)的硫酸銨樣品，在加熱條件下與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可收集到氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該樣品內(nèi)不可能含有的物質(zhì)是：（）銨 14. 銅和鎂的合金，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生 4480mL 的 NO2氣體和 336mL 的N2O4氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為：（） A． 15. 在一個(gè)密閉容器中，用等物質(zhì)的量的 A和 B 發(fā)生反應(yīng)： A(g)+2B(g) 2C(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，如果混合氣體中 A和 B 的物質(zhì)的量之和與 C 的物質(zhì)的量相等，則此時(shí) A的轉(zhuǎn)化率為：（） % % % % 16. 工業(yè)上常用漂白粉跟酸反應(yīng)放出的氯氣質(zhì)量對(duì)漂白粉質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)表示漂白粉的優(yōu)劣，漂白粉與酸的反應(yīng)為： Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑ +2H2O，現(xiàn)為了測(cè)定一瓶漂白粉的 x%，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，稱取漂白粉樣品，加水研磨后，轉(zhuǎn)入 250mL 容量瓶?jī)?nèi)，用水稀釋至刻度，搖勻后，取出，加入過(guò)量的 KI 溶液和過(guò)量稀硫酸，靜置，待漂白粉放出的氯氣與 KI 完全反應(yīng)后，用，反應(yīng)如下 2Na2S2O3+I2= Na4S4O6+2NaI，滴定時(shí)用去溶液 mL。試用上述數(shù)據(jù)計(jì)算該漂白粉的 X%。【典型例題】答案： 2. 思路分析：本題通過(guò)三種硫酸鹽與硫酸所形成的混合溶液中，各種離子濃度與 pH 的關(guān)系，立足于考查學(xué)生的思維敏捷性，解答該題時(shí)只需要根據(jù)溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)即可。由電荷守恒得： 2=c(K+)+3+ (K+)=。答案： B 方法要領(lǐng)：找出溶液中所有的陰陽(yáng)離子，據(jù)電荷守恒列式求解。關(guān)鍵是不要忽略了 H+的濃度。。情況一： CH4過(guò)量，則： O2的體積 = 7 L ， CH4的體積 = 14 L 。情況二： O2過(guò)量，則： CH4的體積 = L ， O2的體積 = L 。 9. 解：（ 1）設(shè)Ａ＝ 5Ｖ，則Ｂ＝ 2Ｖ。設(shè) B轉(zhuǎn)化了ｘ，則有： 2Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ） 3Ｃ（ｇ）起始 5Ｖ 2 0 轉(zhuǎn)化 2ｘｘ 3 平衡 5Ｖ－ 2ｘ

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