分析化學第六版課后答案(編輯修改稿)

　

【文章內容簡介】 量甲醛后用NaOH滴定，用酚酞作指示劑，測得二者合量。7．有一堿液，可能是NaOH、Na2C0NaHC03或它們的混合物，如何判斷其組分，并測定各組分的濃度?說明理由。答：，加1~2滴酚酞，用HCl標準溶液滴定至紅色變為無色，記下消耗的HCl標準溶液的體積V1mL，在上述溶液中再加1~2滴甲基橙指示劑，繼續用HCl溶液滴定，滴定至溶液由黃色變橙色，即為終點，記下消耗的HCl溶液的體積V2mL。根據V1與V2的大小可判斷混合堿的組成。(1) V1= V2時，組成為Na2C03c(Na2C03)=(2) V1=0，V2≠0時，組成為NaHC03,c(NaHC03)=(3) V2=0，V1≠0時，組成為Na0Hc(Na0H)=(4) V1﹥ V2時，組成為Na2C03和Na0Hc(Na0H)=c(Na2C03)=(5) V1﹤ V2時，組成為Na2C03和NaHC03,c(NaHC03)=c(Na2C03) =第四章 習題習題41 下列各種弱酸的pKa已在括號內注明，求它們的共軛堿的pKb； (1)HCN()；(2)HCOOH()；(3)苯酚()；(4)苯甲酸()。解： (1) HCN pKb== (2) HCOOH pKb== (3) 苯酚 pKb== (4) 苯甲酸 pKb==. 已知H3PO4的pKa=，pKa=，pKa=。求其共軛堿PO43的pKb1，HPO42的pKb2．和H2PO4 的p Kb3。解： PO43 pKb== HPO42 pKb=2．= H2PO4 pKb== 已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的pKal=，pKb1=。．0時H2A、HA和A2的分布系數δδ1和δ0。L1，求pH＝。 解： pH= 〔H+〕=105 = = = pH=5 = = = pH= c(H2A)=L1 c(H2A)==103molL c(HA)==103molL c(A2)==103molL1 分別計算H2CO3(pKa1=，pKa2=)在pH=，H2CO3，HCO3和CO32的分布系數δ2` δ1和δ0。解：pH= = = =104pH= = = =pH= =104 = = 已知HOAc的pKa =，NH3H20的pKb=。計算下列各溶液的pH：(1) molL1HOAc； (2) molL1NH3H2O； (3) mo1L1NH4Cl； (4) molL1NaOAc。解：(1) L1HAc ∵ ∴〔H+〕= pH= (2) molL1NH3H2O(3) mo1L1NH4Cl (4) molL1NaOAc molL1的下列物質水溶液的pH(括號內為pKa)。(1)苯酚()；(2)丙烯酸()；(3)吡啶的硝酸鹽(C5H5NHN03)()。 解：(1) 苯酚()(2) 丙烯酸() (3) 吡啶的硝酸鹽(C5H5NHNO3)() molL1的下列物質水溶液的pH(pK：見上題)。(1)苯酚鈉；(2)丙烯酸鈉；(3)吡啶。解：(1) 苯酚鈉 (2) 丙烯酸鈉(3) 吡啶 計算下列溶液的pH:(1)L1NaH2PO4；(2) molL1K2HPO4 .解：(1) L1NaH2PO4(2) molL1K2HPO4 計算下列水溶液的pH(括號內為pKa)。 (1)L1乳酸鈉()； (2) molL1鄰硝基酚的鈉鹽() (3) molL1三乙基胺()； (4)L1丁基胺()。 解：(1) L1乳酸鈉() pH=由于ca〉〉〔OH〕－〔H+〕,且cb〉〉〔OH〕－〔H+〕所以最簡式計算是合理的(2) molL1鄰硝基酚的鈉鹽() pH=由于ca〉〉〔OH〕－〔H+〕,且cb〉〉〔OH〕－〔H+〕所以最簡式計算是合理的(3) molL1三乙基胺() pH=由于ca〉〉〔OH〕－〔H+〕,且cb〉〉〔OH〕－〔H+〕所以最簡式計算是合理的(4) L1丁基胺() pH=由于ca〉〉〔OH〕－〔H+〕,且cb〉〉〔OH〕－〔H+〕所以最簡式計算是合理的 L1苯甲酸鈉，求其pH。解：c(苯甲酸)= c((苯甲酸鈉)=pH=由于ca〉〉〔OH〕－〔H+〕,且cb〉〉〔OH〕－〔H+〕所以最簡式計算是合理的 下列三種緩沖溶液的pH各為多少?如分別加入1mL 6 molL1HCI溶液，它們的pH各變為多少? (1) molL1NaOAc溶液； (2)100mL L1NaOAc溶液； (3) 100mL L1NaOAc溶液。這些計算結果說明了什么問題? 解：(1) molL1NaOAc溶液 (2) 100mL L1NaOAc溶液 (3) 100mL L1NaOAc溶液計算結果說明ca,cb 越大且二者的比值趨向1時,溶液的pH值變化小,溶液的緩沖性能好 當下列溶液各加水稀釋十倍時，其pH有何變化?計算變化前后的pH。 ’ (1) molL1HCI； (2)L1NaOH； (3) molL1HOAc；(4) molL1NH3H20+ mo1L1NH4Cl。解：(1)〔H+〕=L –1 pH=稀釋后〔H+〕=L –1 pH=(2) 〔OH〕=L –1 pOH= pH=稀釋后〔OH〕=L –1 pOH= pH=(3) (4) pH=稀釋后pH= 將具有下述pH的各組強電解質溶液，以等體積混合，所得溶液的pH各為多少? (1)pH +pH ； (2)+；(3)+；(4)pH +pH ；(5)pH +pH 。解：(1)(2) (3)pH= 〔H+〕=1013 〔OH〕=101 pH= 〔H+〕=101 H+ + OH →H2O pH=(4) pH= 〔OH〕= pH= 〔H+〕=101 (5) pH= 〔H+〕=105 pH= 〔H+〕=109 〔OH〕= 105 H+ + OH →H2O pH= 欲配制pH= L。L1氨水420mL，需加NH4C1多少克? 解：設需加NH4C1m克m= 欲配制500 mLpH=，用了6 molL1HOAc 34 mL，需加NaOAc3H2O多少克?解：設需加NaOAc3H2Om克 m= 需配制pH=，應在1 L molL1苯甲酸中加人多少克苯甲酸鈉?解：需加苯甲酸鈉m克 m= 需要pH=，分別以HOAc十NaOAc和苯甲酸+苯甲酸鈉(HB+NaB)配制。試求[NaOAc]／[HOAc]和[NaB]／[HB]，L1，哪種緩沖溶液更好?解釋之。解： HAcNaAc HBNaB ，其pH為11．0，已知該弱堿的相對分子質量為125，求弱堿的pKb。解： 習題42 molL1NaOH溶液時，化學計量點時pH為多少?化學計量點附近的滴定突躍為多少?應選用何種指示劑指示終點?解：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O 化學計量點的pH=﹪時 pH=計量點后，pH=,選中性紅為指示劑 某弱酸的pKa=， molL1，L1HCI溶液滴定時，化學計量點的pH為多少?化學計量點附近的滴定突躍為多少?應選用何種指示劑指示終點?解：計量點時 HCl + NaA → NaCl + HAc(HA)=L1 cKa=﹥10Kw4. pH=﹪時c(A)= c(HA)= pH= 計量點后， pH= ,選甲基紅為指示劑。 L1鄰苯二甲酸氫鉀溶液，化學計量點時的pH為多少?化學計量點附近滴定突躍為多少?應選用何種指示劑指示終點?解：計量點時產物為鄰苯二甲酸鉀鈉c(鄰苯二甲酸鉀鈉)=L1 pH=﹪時c(鄰苯二甲酸氫鉀)=c(鄰苯二甲酸鉀鈉)= pH= 計量點后， pH= ,選酚酞為指示劑。 mol molL1酒石酸溶液時，有幾個滴定突躍?在第二化學計量點時pH為多少?應選用什么指示劑指示終點?解：酒石酸 = = ∴酒石酸不能分步滴定，由于第二步能準確滴定，因此只有一個突躍。 第二個化學計量點時 ，L1 pOH= PH= 選用百里酚藍為指示劑。 有一三元酸，其pK1=2，pK2=6，pK3=12。用NaOH溶液滴定時，第一和第二化學計量點的pH分別為多少?兩個化學計量點附近有無滴定突躍?可選用何種指示劑指示終點?能否直接滴定至酸的質子全部被中和?解：pHsp1=( pK1+ pK2)=(2+6)=pHsp2=( pK2+ pK3)=(6+12)= , 且ck1﹥108，符合分別滴定條件，故，第一化學計量點附近有pH突躍，應選甲基橙或甲基紅為指示劑。 ﹥104, 且ck2﹥108，符合分別滴定條件，故，第二化學計量點附近也有pH突躍，應選酚酞為指示劑。k3=1012, 太小，不能滿足準確，滴定條件，故，第三化學計量點附近無pH突躍，既不能滴至酸的質子全部被中和。習題4－3 標定HCI溶液時，以甲基橙為指示劑，用Na2C03為基準物，稱取Na2C03 5g，求HCl溶液的濃度。解：反應方程式Na2CO3 + 2HCl→2NaCl + CO2 + H2OHCl)= n(Na2CO3)c(HCl)=?L1 以硼砂為基準物，用甲基紅指示終點，標定HCl溶液。 4g。，求HCI溶液的濃度。解：反應方程式 Na2B4O7?10H2O + 2HCl→4H3BO3 + 10H2O + 2NaCl Na2B4O7?10H2O)c(HCl)= mol?L1 標定NaOH溶液， 6g，以酚酞為指示劑滴定至終點， mL。求NaOH溶液的濃度。 解：n(NaOH)=n(鄰苯二甲酸氫鉀)c(NaOH)= mol?L1 稱取純的四草酸氫鉀(KHC204H2C2042H20)，用NaOH標準溶液滴定時， mL。求NaOH溶液的濃度。解：反應方程式2KHC2O4?H2C2O4?2H2O +6NaOH →3Na2C2O4 + K2C2O4 + 8H2On(KHC2O4?H2C2O4?2H2O)=c(NaOH)= mol?L1 g，與過量堿共熱，蒸出的NH3以過量硼酸溶液吸收，L—1HCl滴定至甲基紅和溴甲酚綠混合指示劑終點， mLHCl溶液，求試樣中NH3的質量分數和以NH4Cl表示的質量分數。 解：n(NH4+)=n(HCl)NH3%=%=%=%NH4Cl%==% ，以甲醛法分析，加入已中和至中性的甲醇溶液和，試計算(NH4)2SO 4的純度。解：(NH4)2SO4%==% (不同物質有不同系數)，用NaOH處理， 86molL1HCl溶液吸收，，計算面粉中粗蛋白質的質量分數。解：粗蛋白質含量==% 一試樣含丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]和惰性物質，用克氏法測定氮，消化后， mL molL1H2SO4溶液中，再以 14molL1NaOH ，求丙氨酸的質量分數。解：丙氨酸質量分數==% 吸取10mL醋樣，置于錐形瓶中，加2滴酚酞指示劑， 8molL—1NaOH溶液滴定醋中的HOAc， mL，則試樣中HOAc濃度是多少?若吸取的HOAc溶液ρ=mL1，試樣中HOAc的質量分數為多少?解：c(HOA