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高一化學鎂鋁及其化合物(編輯修改稿)

2025-12-15 02:20 本頁面

　

【文章內容簡介】應 Al3++4OH? [Al(OH)4]?( 不產生沉淀 ) ；Al3++3[Al(OH)4]? 4Al(OH)3↓(沉淀物質的量由 0增至最大值 )。兩個反應中消耗 AlCl3物質的量之比為3∶ 1，與題圖也不符。典例精析 A B C D X NaOH AlCl3 HCl Na[Al(OH)4] Y AlCl3 NaOH Na[Al(OH)4] HCl 【例 1】將物質 X逐漸加入 Y溶液中，生成沉淀的物質的量 n2與所加 X的物質的量 n1的關系下圖所示。符合圖所示情況的是 ( ) 【解析】C C隨著鹽酸的加入先后發生以下兩個反應： H+ +[Al(OH)4]? Al(OH)3↓+H2O(沉淀物質的量由 0增至最大值 )； 3H++Al(OH)3 Al3++3H2O(沉淀物質的量由最大值降為 0)。兩個反應中消耗鹽酸物質的量之比為 1∶ 3，符合題圖。典例精析 A B C D X NaOH AlCl3 HCl Na[Al(OH)4] Y AlCl3 NaOH Na[Al(OH)4] HCl C 【例 1】將物質 X逐漸加入 Y溶液中，生成沉淀的物質的量 n2與所加 X的物質的量 n1的關系下圖所示。符合圖所示情況的是 ( ) 【解析】 D隨著 Na[Al(OH)4]溶液的加入先發生以下反應：[Al(OH)4]?+4H+ Al3++4H2O(不產生沉淀 )；待鹽酸耗盡發生 Al3++3[Al(OH)4]? 4Al(OH)3↓的反應 (沉淀物質的量由 0增至最大值 )。兩個反應消耗 Na[Al(OH)4]物質的量之比為 1∶ 3，與題圖也不符。典例精析 A B C D X NaOH AlCl3 HCl Na[Al(OH)4] Y AlCl3 NaOH Na[Al(OH)4] HCl C 【例 1】將物質 X逐漸加入 Y溶液中，生成沉淀的物質的量 n2與所加 X的物質的量 n1的關系下圖所示。符合圖所示情況的是 ( ) 【解析】典例精析 A B C D X NaOH AlCl3 HCl Na[Al(OH)4] Y AlCl3 NaOH Na[Al(OH)4] HCl C 【評注】圖像題解法基本思路：。首先是圖的意義 —— 兩個座標分別表示的意義、與反應原理聯系明確圖的意義。二是線的意義 —— 向上斜表示相應產物增多，向下斜則表示相應產物減少，斜率越大，一般表示反應速率越大。水平線則一般表示產物量沒有變化，但水平線位置的相對高低，則表示產物量的相對大小 (多少 )。【例 1】將物質 X逐漸加入 Y溶液中，生成沉淀的物質的量 n2與所加 X的物質的量 n1的關系下圖所示。符合圖所示情況的是 ( ) 典例精析 A B C D X NaOH AlCl3 HCl Na[Al(OH)4] Y AlCl3 NaOH Na[Al(OH)4] HCl C 【評注】圖像題解法基本思路： “ 量 ” 。特別注意看 “ 三點 ” (起點、拐點、終點 )的量。要注意從座標量看變化量，從變化量看圖是否正確，看反應原理在圖像中的表現。【例 1】將物質 X逐漸加入 Y溶液中，生成沉淀的物質的量 n2與所加 X的物質的量 n1的關系下圖所示。符合圖所示情況的是 ( ) 典例精析 A B C D X NaOH AlCl3 HCl Na[Al(OH)4] Y AlCl3 NaOH Na[Al(OH)4] HCl C 【評注】圖像題解法基本思路：。一是把曲線與反應原理對比，從中發現反應規律。二是注意對比類似曲線，從中發現反應的差別。【例 1】將物質 X逐漸加入 Y溶液中，生成沉淀的物質的量 n2與所加 X的物質的量 n1的關系下圖所示。符合圖所示情況的是 ( ) 典例精析變式 1 向一定質量的明礬溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，下列坐標圖中，能表示加入 Ba(OH)2溶液的體積 V與生成沉淀質量 m的關系正確的是 ( ) 【解析】明礬是 KAl(SO4)212H2O，溶液中同時含有鋁離子和硫酸根離子，它們分別與氫氧根離子和鋇離子反應產生沉淀，當氫氧根離子過量后又會把氫氧化鋁溶解。同時注意本題縱坐標表示的沉淀質量，沉淀質量最少時不是氫氧化鋇過量的時候：假設明礬有 1 mol,當氫氧化鋇過量時沉淀為 2 mol硫酸鋇，質量是 466 g；當溶液中鋁離子剛好完全沉淀時，加入氫氧化鋇應為 mol,此時沉淀為 1 mol氫氧化鋁 (質量 78 g)和 mol硫酸鋇 (質量為 g)，總質量 g。 C 典例精析【例 2】鎂鋁合金 g投入到 500 mL 2 mol/L鹽酸溶液中恰好完全反應，生成 L氫氣 (標準狀況 )。再加入

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