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高二化學下學期鹽類水解復習(編輯修改稿)

2025-12-15 04:07 本頁面

　

【文章內容簡介】 ,NaZ,它們的 PH依次為 :8,9,10,則可知對應酸的酸性強弱順序為 : 。 KXKYKZ HXHYHZD （六）比較鹽溶液中離子種類的多少例 .下列物質的溶液中所含離子種類最多的是 ( ) （七）判斷離子在同一溶液中能否大量共存例 .Al3+不能與 AlO HCO CO32等大量共存于同一溶液 ,這是因為 Al3+水解顯酸性 , AlOHCO CO32水解顯堿性 ,相遇會發生雙水解反應（八）依據鹽溶液的 pH,可求出溶液中水電離出的 ?H+?或 ?OH?,反之亦然。例 .25℃ 時某 KCN溶液的 pH=12,則可知該溶液中水電離出的 ?OH?=102mol/L。這是因為水解呈堿性的溶液中 :?OH?水 =?OH?堿。 B （九）某些活潑金屬 (如 Mg,Al,Zn等 )溶于鹽溶液中產生氫氣。例 .將鎂條插入 NH4Cl溶液中 ,會產生 H2和 NH3,這是因為 NH4Cl水解 : NH4+ + H2O ≒ NH3H 2O +H+ 使溶液顯酸性 ,鎂可置換出氫 : Mg +2H+ =Mg2+ +H2? 同時促進 NH4+水解 ,生成大量 NH3H 2O,有部分NH3逸出。（十一）某些無水鹽的制備例 .把 AlCl3溶液蒸干后再灼燒 ,最后得到的固體產物主要是 Al2O3而不是 AlCl3。這是由于加熱促進Al3+的水解 ,又使生成的 HCl以氣體形式逸散 ,而使Al3+水解完全生成 Al(OH)3,Al(OH)3受熱分解生成Al2O3。（十）明礬、 FeCl3都是凈水劑 ,這與 Al3+、 Fe3+水解生成具有強吸附作用的膠體有關。（十二）判斷物質的成分例 .水垢的主要成分是 CaCO3和 Mg(OH)2,基本上不含 MgCO3,這是因為 MgCO3微溶于水 ,長時間加熱 ,水解生成了更難溶的 Mg(OH)2。（十三）選用試劑鑒別物質例 .現有 Al2(SO4)3,HAc,NaCl,BaCl2四種溶液 ,可以將它們區別開的一種試劑是 ( ) （十四）除雜或離子分離對試劑的選擇例 pH=5的 MgCl2溶液中含有雜質 FeCl3,為除去雜質可加入的試劑是 ( ) （十六）中和滴定中確定終點時對指示劑的選擇（十五）制備某些膠體 C A 練習 : ① NaHCO3 ② Na2CO3 ③ NaCl ④ NaHSO4四種溶液 ,按 pH由小到大的順序是 ( ) A. ①②③④ B. ④③②①

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