高一化學硫及其化合物(編輯修改稿)

　

【文章內容簡介】 a CO 2 HH O CO B aB a NOS O H S O S O NO S O＋＋、 干 擾 ：因 為 、 也 是 白 色 沉 淀 ， 與 白 色 沉 淀 所不 同 的 是 這 些 沉 淀 能 溶 于 強 酸 中 。 因 此 檢 驗 時 ， 必 須用 酸 酸 化 不 能 用 酸 化 。 例 如 ： ＋＋ ＋ 。所 用 鋇 鹽 不 能 用 溶 液 ， 因 為 在 酸 性 條 件 下 ，、 、 等 會 被 溶 液 中 的 氧 化 為 ，從 而 得 出 錯 誤 的 結 論 。? ?242.?????? ????? 2Ba C lSO滴 加加 足 量鹽 酸 酸 化 溶 液正 確 操 作被 檢 液 取 清 液 有 無 白 色 沉 淀判 斷 有 無 。例 4(2020 廣東模擬 )長期存放的 Na2SO3可能會部分氧化，現通過實驗來測定無水 Na2SO3試劑的純度。實驗步驟如下： ①稱取 a g樣品，置于燒杯中； ②加入適量蒸餾水，使樣品溶解； ③加入稀鹽酸，使溶液呈強酸性，再加過量的 BaCl2溶液； ④過濾，用蒸餾水洗滌沉淀； ⑤加熱、干燥沉淀物； ⑥將沉淀物冷卻至室溫后，稱量； ⑦重復⑤⑥操作后直至合格，最后得到 b g固體。 回答下面問題： (1)本實驗中是否能用 Ba(NO3)2代替 BaCl2 ，其理由是 ______________________ 。 (2)步驟③中鹽酸使溶液呈強酸性的目的是 _____________________________________________ 。 (3)步驟⑦的合格標準是 _____________ 。 (4)實驗測得樣品中無水 Na2SO3的質量分數是 ____________________________________________。 (列出算式，不需化簡 ) 不能 223 3 4? ? ?N O S O S O在 酸 性 溶 液 中 能 把 氧 化 成 ， 造 成 結 果 錯 誤保證得到的沉淀是 BaSO4，沒有 BaSO3 連續兩次稱量的質量基本不變 11 4 2 / 1 0 0 %2 3 3 /bga g g m o lg m o l a g??? ? ? ?????2 3 2242 2 2 23 4 4 44 2 4234233244,,N a SO ON a SOSO Ba SO BaS OBaS O N a SON aSO SOBaS O SO? ? ? ????????? ?? ? ?解 析 露 置 在 空 氣 中 可 以 被 空 氣 中 的 氧 化 生成 將 此 混 合 物 溶 于 水 配 成 溶 液 后 ， 溶 液 中 既 有SO 又 有 可 通 過 反 應 ：由 的 量 確 定 的 量 ， 繼 而 求 出 未 被 氧 化 的的 量 ， 但 在 實 驗 的 過 程 中 一 定 要 排 除 因 為是 難 溶 于 水 的 白 色 沉 淀 還 可 繼 續 被 氧化 成 SO 最 終 也 生 成 BaSO① ②24N a SO沉 淀 ， 這 兩 種 原 因 都 直 接影 響 測 定 的 結 果 ， 使 所 得 的 質 量 分 數 比 實 際值 偏 小 。2242 2 33 3 4223 4 424?? ? ????223S O B a H B aCO S O P O B aCl Ag AgClAgS O B aS OS O S O B aS OSOB＋ ＋ ＋＋－ ＋＋［ 點 評 ］ 　 檢 驗 用 和 ， 用 來 檢 驗 時 ，、 、 等 離 子 也 會 與 生 成 白 色 沉 淀 ，所 以 需 加 入 稀 鹽 酸 。 也 可 能 會 和 形 成 白色 沉 淀 ， 所 以 需 要 先 加 入 稀 鹽 酸 ， 排 除 的 干 擾 。對 于 的 干 擾 ， 形 成 的 白 色 沉 淀 若 用 稀 硝 酸酸 化 ， 則 會 被 氧 化 成 進 而 形 成 白 色沉 淀 ， 所 以 關 于 的 檢 驗 只 能 用 稀 鹽 酸 先 酸 化 ，然 后 加2aCl 溶 液 來 檢 驗 。24 ?4 S O變 式 下 列 四 種 溶 液 中 ， 一 定 存 在 的 是 （ ） BaCl2溶液，產生白色沉淀 BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不溶解 ，再加入 BaCl2溶液，有白色沉淀產生 ，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產生 答案： C 2 2 33 3 42234? ? ????S O C O P O A gAgS O S O＋解 析 ： 甲 溶 液 中 可 能 存 在 、 、 或 ； 乙溶 液 可 能 存 在 ； 丁 溶 液 中 用 硝 酸 酸 化 ， 若 溶 液 中 存在 ， 會 被 氧 化 成 。點評：本題意在培養思維的嚴謹縝密及發散思維的能力。 能力關 一、硫及其化合物的轉化關系 ? ?.??22242 4 4 2 21 2 O C lS 0 46H S OC u 2H S O C u S O 2H O S O－ 價 硫 處 于 最 低 價 態 ， 只 有 還 原 性 ， 可 被 、 等 氧化 劑 氧 化 為 ； 價 、 ＋ 價 硫 處 于 中 間 價 態 ， 既 有 氧 化 性又 有 還 原 性 ； ＋ 價 硫 處 于 最 高 價 態 ， 只 有 氧 化 性 ， 注意 濃 在 一 定 條 件 下 與 金 屬 或 還 原 性 鹽 反 應 時 既體 現 強 氧 化 性 又 顯 示 酸 性 ， 如＋ 濃 ＋ ＋ 。，一般升高或降低到其相鄰的價態，即臺階式升降，如： 如 S和 H2S、 S和 SO SO2和濃硫酸之間不發生氧化還原反應。 4.OO? ? ? ?? ? ? ?2 2 22 2 3 2 4 2 4 22 H S SO 3 S 2 H2 N a S N a SO 3 H SO 3 N a SO 3 S 3 H典 型 的 歸 中 反 應＋ ＋＋ ＋ ＋ ＋2 2 22 2 22 2 22 2 22 2 2225.A B C DO O H OO O H OO O H OO O H OO O H OOO? ???? ??? ????????? ??? ????????? ??? ????? ??? ??? ???????? ??? ????????2 2 3 2 42 3 2 43 2 32 2 32H S S O S O H S OS S O S O H S ON H N O N O HNON N O N O HNON a N a O足 量含 硫 物 質 的 連 續 氧 化硫 元 素中 學 階 段 常 見 的 符 合 轉 化 關系 的 還 有 ：氮 元 素鈉 元 素 ：2N a O HHO??? ????22N a O特別提醒：可利用相應的鹽制取硫不同價態的氫化物或氧化物，如： FeS＋ H2SO4(稀 )===FeSO4＋ H2S↑ Na2SO3＋ H2SO4(70%)===Na2SO4＋ SO2↑ ＋ H2O 例 1(2020 海南高考 )如圖表示某固態單質 A及其化合物之間的轉化關系 (某些產物和反應條件已略去 )?；衔?B在常溫常壓下為氣體， B和 C的相對分子質量之比為 4:5，化合物 D是重要的工業原料。 (1)寫出 A在加熱條件下與 H2反應的化學方程式： ； (2)寫出 E與 A的氫化物反應生成 A的化學方程式： ______________________________ ； (3)寫出一個由 D生成 B的化學方程式： ； S?22S H H＋H2SO3＋ 2H2S===3S↓ ＋ 3H2O ? ? ? ?? ?O`? ? ????? 2 4 2 2 23 2 H S O C CO 2 S O 2 H答 案 濃 ＋ ＋ ＋其 他 合 理 答 案 也 可(4)將 5 mL molL － 1的 E溶液與 10 mL molL － 1的 NaOH溶液混合。 ①寫出反應的離子方程式 ______________ ； ②反應后溶液的 pH 7(填“大于”、“小于”或“等于” )，理由是 ________________________ ； ③加熱反應后的溶液，其 pH (填“增大”、“不變”或“減小” )，理由是 _________________________________________________________________________ 。 23 O????2 3 2H S O 2OH S O 2H－＋ ＋大于 Na2SO3是弱酸強堿鹽，水解后溶液呈堿性 增大 23?SOpH水 解 是 吸 熱 反 應 ， 加 熱 促 使 水 解 程 度 增 大 ，因 而 增 大2 2 33 3 2 42424,。6 4 44 : 5 , , ( ) 8 0 ,( ) 5,())A B BA B E EEAE S O B CMr C CMr CS O D S O D H S OS O C uC H S O??????解 析 固 態 單 質 在 空 氣 中 反 應 生 成 氣 體 故 為非 金 屬 氧 化 物 ， 為 非 金 屬 ， 與 水 反 應 生 成為 含 氧 酸 ， 與 氫 化 物 反 應 生 成 A, 符 合 條 件 的 只有 S, 則 A 為 S,B 為 SO 為 H 又 因 與 的 相 對 分子 質 量 之 比 為 則 故為 為 為 .(3) 因 濃 H 具 有 強 氧 化 性 ， 故 可 利 用 金 屬 如或 非 金 屬 （ 如 與 濃 反 應2,. SO可 生 成12412 3 2 323( 4) 4 10 , 7,mL mol L H SO mLmol L N aOHSO N a SOpHSO????的 溶 液 與的 溶 液 混 合 ， 二 者 恰 好 反 應 生成 正 鹽 Na 因 為 弱 酸 強 堿 鹽 ， 故其 水 溶 液 因 水 解 顯 堿 性 而 水 解 反 應為 吸 熱 反 應 ， 加 熱 可 促 進 的 水 解 ， 使 溶液 的 pH 增 大 .二、硫酸在化學實驗中的應用 H2SO4制備氣體 利用濃 H2SO4的難揮發性和酸性制 SO2： H2SO4＋ Na2SO3===Na2SO4＋ SO2↑ ＋ H2O 利用稀 H2SO4的酸性制 H2： Zn＋ H2SO4===ZnSO4＋ H2↑ COO C OOHB r HI????? ?????? ??? ?242424H S O22 4 2 4H S O3 2 2 2 21702H S OH CO O H HH S O C HCH CH O H CH CH HCO濃微 熱濃℃利 用 濃 的 脫 水 性 制 ：＋利 用 濃 的 脫 水 性 、 催 化 劑 制＋但 不 能 用 來 制 、 、 等 氣 體 。 濃硫酸具有吸水性，故可以作干燥劑，濃硫酸是一種酸性干燥劑，一般用于干燥酸性氣體，不能用于干燥堿性氣體，如NH3，濃硫酸具有強氧化性，故不能用于干燥還原性氣體，如 H2S、 HI等，但可用于干燥 CO、 H SO2等還原性氣體，這是因為 CO、 H2在常溫下還原性弱，而 SO2中 S為＋ 4價，濃硫酸中的 S為＋ 6價，沒有中間價態，故濃硫酸不