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化學反應速率與化學平衡(編輯修改稿)

2025-12-15 06:37 本頁面

　

【文章內容簡介】 %，解得 x＝；反應 2N2(g)＋ 6H2O(l) 4NH3(g)＋ 3O2(g)為氣體體積增大的反應，混合物的混亂程度增大，是一個熵增的過程，其 ΔH＝－ kJmol－ 1 2＋ kJmol－ 1 3＝＋ 1530 kJmol－ 1；在題給電化學合成氨的裝置中，陰極得電子的是 N2，電極反應式為： N2＋ 6H＋＋ 6e－ ==2NH3。【重點例題 2】化學平衡常數的簡單計算與應用 1．平衡常數的計算與應用 (1)表達式：以 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)為例，其數學表達式為 Kc= 。若反應方程式中存在固體或液體，則不寫入表達式中。 (2)化學平衡常數值的大小是可逆反應進行程度的標志。一個反應的 K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，反應物的濃度越小，反應物轉化率越大。化學平衡常數僅與溫度有關。 ( C) ( D )( A ) ( B )cdabcccc(3)可以利用平衡常數的值作標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。如：對于可逆 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在一定溫度的任意時刻，反應物與生成物的濃度有如下關系： Qc= ， Qc叫該反應的濃度商。 QcK，反應向正反應方向進行； Qc=K，反應處于平衡狀態； QcK，反應向逆反應方向進行。 ( C) ( D )( A ) ( B )pqmncccc2．化學平衡計算模式的建立化學平衡中有關量較多，解題時易出錯，而用 “ 三步法 ” ——“起始量、變化量、平衡量 ” 解題，可將有關量理清，從而有利于計算。其計算模式為濃度 (或物質的量 )aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始量 m n 0 0 轉化量 ax bx cx dx 平衡量 max nbx cx dx 反應的轉化率 (α) α= 100% w(C)= 100% （質量、濃度）反應物起始的物質的量（質量、濃度）反應物轉化的物質的量bxaxdxcxnmcx?????注意：在密閉容器中有氣體參加的可逆反應，在計算時經常用到阿伏加德羅定律的兩個推論： (1)恒溫、恒容時： = ； (2)恒溫、恒壓時： = 。 21nn21pp21nn 12VV 【典型例題 2】 (2020南京期末 )氯化硫酰 (SO2Cl2)主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點 ℃ ，沸點℃ ，遇水生成硫酸和氯化氫。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應制取： SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) DH= kJmol1 (1)為了提高上述反應中 Cl2的平衡轉化率，下列措施合理的是 __________(用編號填空 )。 A．縮小容器體積 B．使用催化劑 C．增加 SO2濃度 D．升高溫度解析： (1)該反應為體積減小的放熱反應，所以加壓平衡正向移動，而升溫平衡逆向移動。加入 SO2，平衡正向移動， Cl2轉化率增大。催化劑不改變平衡的移動。 A、 C (2)已知 20℃ 時， AgCl的溶解度為 g，Ag2SO4的溶解度為。則 SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入 AgNO3稀溶液時，最先產生的沉淀是 __________。 (3)300℃ 時，體積為 1L的密閉容器中充入 g SO2Cl2，達到平衡時容器中含 g，則300℃ 的合成 SO2Cl2反應的平衡常數為 __________。 (4)將 (3)所得的平衡混合氣溶于足量的 BaCl2溶液中，計算最終生成沉淀的質量 (寫出計

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