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高一化學反應及其能量變化(編輯修改稿)

2025-12-16 01:09 本頁面

　

【文章內容簡介】 D. FeCI3 D【練習】兩種或多種氧化劑（還原劑）與一種還原劑（氧化劑）反應時，應遵循先強后弱的原則。 (4) 氧化還原反應中的優先原則【練習】 13. 在溶于 FeSO4和 CuSO4的溶液中加入鋅粉，下列說法不正確的是（） A. 若鋅粉無剩余，且溶液中尚存有 Cu2+，則一定有 Fe2+ B. 若鋅粉有剩余，則溶液中只有 Fe2+ C. 若鋅粉有剩余，則溶液中只有 Zn2+ D. 若鋅粉無剩余，且溶液中無 Cu2+，則一定有Zn2+，但不能確定有無 Fe2+ B元素化合價升、降時，必須逐級升、降，升、降都首先升、降至它的鄰近價態。例： H2S+H2SO4(濃） == S↓+SO2↑+2H2O 轉化律 ⑴ 升、降原則：例： 6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O HCl中 1價氯元素化合價升高后絕不等于或高于 +5價； KCIO3中 +5價氯元素化合價降低后絕不等于 1價。 ⑵ 不相交原則： 14. G、 W、 X、 Y、 Z均為含氯的化合物，我們不了解它們的分子式（或化學式），但知道它們在一定條件下具有如下的轉化關系（未配平）： ⑴ G → W+NaCl ⑵ W+H2O → X+H2 ⑶ Y+NaOH → G+W+H2O ⑷ Z+NaOH → W+X+H2O 這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序是（） A. W、 G、 Z、 Y、 X B. G、 Y、 W、 Z、 X C. G、 Y、 Z、 W、 X D. Z、 X、 G、 Y、 W 【練習】 B 同一氧化還原反應中，氧化劑還原劑得、失電子的總數（化合價升、降的總數）必定相等。守恒律【練習】 15. 3個 SO32離子恰好將 2個 XO4離子還原本身被氧化生成 3個 SO42，則 X元素在生成物中的化合價是（） A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 D 三、離子反應（ 1）電解質和非電解質電解質：在水溶液中或熔融狀態下能夠電離出自由移動離子的化合物。非電解質：在水溶液中和熔融狀態下不能電離出自由移動離子的化合物。（ 2）強電解質和弱電解質強電解質 :在水溶液中完全電離的電解質弱電解質：在水溶液中部分電離的電解質（ 1）離子反應：在溶液中、有離子參加的反應是離子反應（ 2）離子反應方程式 ① 實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子 ②書寫步驟：寫、改、刪、查 ③書寫原則：把可溶強電解質寫成離子形式 ① 碳酸鈉溶液中滴入石灰水：：【練習】 CO32+Ca2+ = CaCO3↓ ② 鹽酸與大理石反應 : CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+CO2↑ ③ 稀硫酸中加入亞硫酸鈉： 2H++SO32 = H2O+SO2↑ ：離子方程式要符合事實，不可臆造產物及反應。（反應不在水溶液中不寫離子方程式）：化學式與離子符號使用要正確合理。易溶物、強酸（鹽酸、硫酸、硝酸等）、強堿（氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇等）

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