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高二化學氣體摩爾體積(編輯修改稿)

2025-12-16 06:45 本頁面

　

【文章內容簡介】 He)＝＝ mol, g氮氣的物質的量為 n(N2)＝＝ mol, g 氧氣的物質的量為 n(O2)＝＝ mol，即氣體總的物質的量為 mol＋ mol＋ mol＝ mol。根據阿伏加德羅定律，標準狀況下每摩爾氣體所占的體積約為 L。因此氣體的總體積為 V＝ Lmol － 1 mol＝ L。【答案】 D 二、阿伏加德羅定律及其推論判斷下列說法是否正確？ (正確打“ √ ”，錯誤打“ ”) (1)同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。 ( ) (2)同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的摩爾質量的比。 ( ) (3)同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體摩爾質量的反比。 ( ) (4)同溫同壓下，相同質量的 CO2與 CO產生的體積相同。 ( ) (5)相同溫度、相同體積的 O2與 SO2產生的壓強之比等于兩氣體的分子個數比。 ( ) [師生互動 ] 【提示】 (1)√ (2) (3) (4) (5)√ [歸納小結 ] 1．阿伏加德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。 2．阿伏加德羅定律推論【溫馨提示】 (1)阿伏加德羅定律的適用條件不僅僅是標準狀況，也可以是其他溫度和壓強條件下，只要物質的存在狀態一定是氣態即可。 (2)同溫、同壓、同體積和同分子數，共同存在、相互制約，只要三“同”成立，第四“同”必定成立。 (3)阿伏加德羅定律推論不可死記公式，要通過阿伏加德羅定律進行推導，在理解的基礎上記憶。 (2020年海南高考 )在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是 ( ) A．甲的分子數比乙的分子數多 B．甲的物質的量比乙的物質的量少 C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D．甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小【解析】兩容器的溫度和壓強均相同，且氣體質量相等，而甲的密度大于乙的密度，由 ρ ＝可知 V甲＜ V乙；同溫同壓下，氣體的物質的量與體積成正比，故 n甲＜ n乙， B項正確；氣體的分子數與物質的量成正比，甲的分子數比乙的少， A錯誤；因為氣體的摩爾體積在相同溫度和壓強下相等， C錯誤；根據 M＝可知 M甲＞ M乙， D錯誤。【答案】 B 若兩容器的溫度和體積均相同時，密度也相同，容器內的壓強一定相等嗎？【提示】不一定。溫度、體積、

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