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元素周期律元素周期表(編輯修改稿)

2025-08-25 17:50 本頁(yè)面

　

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】個(gè)分子，化學(xué)式表示離子個(gè)數(shù)比的式子。①、硬度大，難于壓縮，具有較高熔點(diǎn)和沸點(diǎn)；性質(zhì)特點(diǎn) ②、離子晶體固態(tài)時(shí)一般不導(dǎo)電，但在受熱熔化或溶于水時(shí)可以導(dǎo)電；③、溶解性：（參見(jiàn)溶解性表）晶體晶胞中微粒個(gè)數(shù)的計(jì)算：頂點(diǎn)，占1/8；棱上，占1/4；面心，占1/2；體心，占1①、構(gòu)成微粒：分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn) ②、微粒之間的相互作用：分子間作用力③、空間排列：（CO2如右圖）分子晶體： ④、舉例：SOS、COCl2等①、硬度小，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)低，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；性質(zhì)特點(diǎn) ②、固態(tài)及熔化狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電；③、溶解性：遵守“相似相溶原理”：即非極性物質(zhì)一般易溶于非極性分子溶劑，極性分子易溶于極性分子溶劑。①構(gòu)成微粒：原子②微粒之間的相互作用：共價(jià)鍵③舉例：SiC、Si、SiOC(金剛石)等Ⅰ、金剛石：（最小的環(huán)為非平面6元環(huán)）結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 每個(gè)C被相鄰4個(gè)碳包圍，處于4個(gè)C原子的中心④微粒空間排列特點(diǎn)：原子晶體： Ⅱ、SiO2相當(dāng)于金剛石晶體中C換成Si，Si與Si間間插O⑤說(shuō)明：原子晶體中不存在單個(gè)分子，化學(xué)式表示原子個(gè)數(shù)比的式子。①、硬度大，難于壓縮，具有較高熔點(diǎn)和沸點(diǎn)；性質(zhì)特點(diǎn) ②、一般不導(dǎo)電；③、溶解性：難溶于一般的溶劑。①、構(gòu)成微粒：金屬陽(yáng)離子，自由電子；結(jié)構(gòu)特點(diǎn) ②、微粒之間的相互作用：金屬鍵③、空間排列：金屬晶體： ④、舉例：Cu、Au、Na等①、良好的導(dǎo)電性；性質(zhì)特點(diǎn) ②、良好的導(dǎo)熱性；③、良好的延展性和具有金屬光澤。①、層狀結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)： ②、層內(nèi)C——C之間為共價(jià)鍵；層與層之間為分子間作用力；過(guò)渡型晶體（石墨）： ③、空間排列：（如圖）性質(zhì)：熔沸點(diǎn)高；容易滑動(dòng)；硬度小；能導(dǎo)電。晶體分類(lèi)與性質(zhì)對(duì)比：離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體結(jié)構(gòu)組成粒子陰、陽(yáng)離子分子原子金屬陽(yáng)離子和自由電子粒子間作用離子鍵范德瓦耳斯力共價(jià)鍵金屬鍵物理性質(zhì)熔沸點(diǎn)較高低很高有高有低硬度硬而脆小大有大有小、有延展性溶解性一般易溶于極性溶劑，難溶于非極性溶劑極性分子易溶于極性溶劑不溶于任何溶劑難溶（鈉等與水反應(yīng)）導(dǎo)電性晶體不導(dǎo)電；能溶于水的其水溶液導(dǎo)電；熔化導(dǎo)電晶體不導(dǎo)電，溶于水能電離的，其水溶液可導(dǎo)電；熔化不導(dǎo)電不良（半導(dǎo)體Si）良導(dǎo)體（導(dǎo)電傳熱）典型實(shí)例NaCl、NaOH、Na2O、CaCO3干冰、白磷、冰、硫磺金剛石、SiO晶體硅、SiCNa、Mg、Al、Fe、Cu、Zn【典例精析】[例1]根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是（）表1　部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑／nm主要化合價(jià)＋2＋3＋2＋－2－2A．氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2R　　　　 B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＜QC．M與T形成的化合物具有兩性 D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等【解析】T只有－2價(jià)，且原子半徑小，所以T為O元素；R的最高正價(jià)為＋6價(jià)，最低價(jià)為－2價(jià)，所以R為S元素；L的原子半徑最大，化合價(jià)為＋2價(jià)，所以L為Mg；M的原子半徑介于Mg和S之間且化合價(jià)為＋3價(jià)，所以M為Al；而Q的原子半徑在Mg和O之間且化合價(jià)為＋2價(jià)，所以Q為Be。選項(xiàng)A中由于H2O中存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：H2＞H2R；選項(xiàng)B中由于Mg的金屬性比Al強(qiáng)，所以與HCl反應(yīng)的速率：L＞Q；選項(xiàng)C中Al和Be的化合物具有兩性；選項(xiàng)D中Mg2＋只有兩個(gè)電子層而S2－具有三個(gè)電子層。【答案】C [例2] 下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2:1的是（）A．Be2+離子中的質(zhì)子和電子 B．H原子中的中子和質(zhì)子C．NaHCO3晶體中的陽(yáng)離子和陰離子 D．BaO2（過(guò)氧化鋇）固體中的陰離子和陽(yáng)離子[解析] Be2+中含有4個(gè)質(zhì)子、2個(gè)電子。H原子中含有1個(gè)中子和1個(gè)質(zhì)子。NaHCO3晶體中的鈉離子跟碳酸氫根離子的個(gè)數(shù)比為1:1。BaO2（過(guò)氧化鋇）固體中含有Ba2+、O22陰離子和陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:1。所以答案選A。[例3]1999年美國(guó)《科學(xué)》雜志報(bào)道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷中不正確的是（）。（A）原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，有很大的硬度（

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