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高二化學化學反應中熱量的變化(編輯修改稿)

2025-12-16 23:07 本頁面

　

【文章內容簡介】 Q2 狀態相同，但數量后式僅是前式的一半，釋放的熱量也應是前式的一半， Q2＜ Q1 12g石墨與 O2反應生成 CO2放出； 12g金剛石與 O2反應生成 CO2放出，試比較，石墨與金剛石哪個穩定？比較相同狀態、相同數量的金剛石和石墨，與 O2完全反應，生成相同狀態、相同數量的 CO2，金剛石釋放出的熱量更多，說明金剛石具有的總能量高，不穩定例題 2：三 .燃燒熱和中和熱若 g 乙炔（ C2H2，氣態）完全燃燒生成液態水和 CO2（ g）時放熱 130 kJ。則乙炔燃燒的熱化學方程式為 C2H2（ g）＋ 5/2O2（ g） =2CO2（ g）＋ H2O（ l）。ΔH=－ 1300 kJ/mol 2C2H2（ g）＋ 5O2（ g） =4CO2(g)＋ 2H2O(l) 。 ΔH=－ 2600 kJ/mol 在 101 kPa時， 1 mol 物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。如 :C CO2(g)、 H H2O（ l）、 S SO2（ g） Cl HCl(g) 分析以下幾個熱化學方程式，哪個是表示固態碳和氣態氫氣燃燒時的燃燒熱的？為什么？（ s）＋ O2（ g） =CO(g)。ΔH=－ kJ/mol （ s）＋ O2（ g） =CO2(g)。ΔH=－ kJ/mol (g)＋ O2(g)=2H2O(l)。ΔH=－ kJ/mol (g)＋ O2(g)=H2O(g)。ΔH=－ kJ/mol 解析 : A項 C（ s）燃燒未生成穩定氧化物 CO2(g)，故其反應熱不能叫燃燒熱； B項符合燃燒熱的定義； C項 H2雖然轉變成了穩定的氧化物 H2O（ l），但由于其反應熱表示的是 2 mol H2 完全燃燒時的熱量變化，故不能叫燃燒熱； D項參加燃燒的 H2雖然是 1 mol，但其生成H2O（ g），而不是 H2O（

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