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20xx屆滬教版化學(xué)九年級(jí)下學(xué)期3月月考試題(編輯修改稿)

2025-12-17 03:04 本頁面

　

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】取硝酸的流程及反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)了如圖 2 的實(shí)驗(yàn)裝置來制備硝酸。試回答：連接好圖 2裝置后，首先進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性，具體的操作方法是。若圖 2 中通入的氣體 a 是氧氣，則 Na2CO3 溶液的作用主要是吸收二氧化氮等，以防止。 18．（ 6 分） FeCl3可用作催化劑和外傷止血?jiǎng)硨?shí)驗(yàn)興趣小組利用 FeCl3腐蝕電路銅板后的溶液（主要成分為 FeCl CuCl2）進(jìn)行了氯化鐵回收實(shí) 驗(yàn)。【閱讀資料：】不同金屬氫氧化物可以在不同的 pH范圍內(nèi)從溶液中沉淀析出，工業(yè)上利用調(diào)節(jié)溶液pH的方法，使金屬氫氧化物依次沉淀，再進(jìn)行物質(zhì)分離。下表是氫氧化鐵與氫氧化銅開始沉淀與沉淀完全的 pH Fe（ OH） 3 Cu（ OH） 2 開始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH 步驟 b 樣品溶液 FeCl2 CuCl2 通入 Cl2 溶液甲 FeCl3 CuCl2 HCl 加 CuO 調(diào) pH 步驟 c 操作 x CuCl2 溶液 Fe(OH)3 沉淀加稀鹽酸 FeCl3 溶液步驟 d 步驟 a （ 1）操作 x的名稱是。（ 2）實(shí)驗(yàn)中，步驟 b加入 CuO消耗溶液甲中的 HCl，使溶液 pH增大到所需范圍，請(qǐng)寫出鹽酸與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式；你認(rèn)為步驟 b調(diào)節(jié)溶液的 pH到（填數(shù)值范圍）比較合適。（ 3）實(shí)驗(yàn)中，步驟 d加稀鹽酸前，因缺少（填操作名稱）而使獲得的氯化鐵溶液中混有氯化銅溶液，試寫出步驟 d中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。（ 4） FeCl3溶液容易生成 Fe（ OH） 3發(fā)生變質(zhì)，在保存 FeCl3溶液時(shí)，常向 FeCl3溶液中加入某種酸，以防止 FeCl3溶液變質(zhì)，你認(rèn)為選用（用字母表示）最合理。 A．稀硫酸 B．稀鹽酸 19．（ 12分）實(shí)驗(yàn)室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭ㄈ鐖D），其殘缺的標(biāo)簽中只剩下 “ Na” 和 “ 10%”字樣。已知它是無色液體，是初中化學(xué)常用的試劑。小強(qiáng)和小華同學(xué)很感興趣，決定對(duì)其成分進(jìn)行探究：【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？【查閱資料】 Ⅰ ．初中化學(xué)常見的含鈉化合物有 NaCl、 NaOH、 Na2CO NaHCO3。 Ⅱ ． Na2CO NaHCO3溶液都呈堿性． Ⅲ ．室溫（ 20℃ ）時(shí)，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下：物質(zhì) NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶解度 g 36 109 215 9． 6 【得出結(jié)論】小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是 ▲ 。【作出猜想】 ① 可能是 NaOH溶液； ② 可能是 Na2CO3溶液； ③ 可能是 NaCl。【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】（ 1）小強(qiáng)用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在 pH試紙上，測(cè)得 PH＞ 7，則猜想 ▲ 錯(cuò)誤。（ 2）小強(qiáng)為了確定該溶液的成份，他又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式取樣于試管中，滴加足量的 ▲ （填試劑的名稱）產(chǎn)生大量的氣泡猜想 ② 正確老師指出該結(jié)論不嚴(yán)密。理由是氫氧化鈉溶液在空氣中敞口放置會(huì)發(fā)生變質(zhì)，變質(zhì)后也能產(chǎn)生上述現(xiàn)象。請(qǐng)寫出氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式 ▲ 。【繼續(xù)探究】另取樣加入過量的 CaCl2溶液，觀察到有 ▲

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