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高一化學(xué)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能(編輯修改稿)

2025-12-17 04:31 本頁面

　

【文章內(nèi)容簡介】。原因是粗鋅中的雜質(zhì)和鋅、稀 H2SO4形成原電池，加快了鋅的腐蝕，使產(chǎn)生 H2的速率加快。 2．比較金屬的活潑性強弱原電池中，一般活潑性強的金屬為負極，活潑性相對較弱的金屬為正極。例如，有兩種金屬 A和 B，用導(dǎo)線連接后插入到稀硫酸中，觀察到 A極溶解， B極上有氣泡產(chǎn)生，由原電池原理可知，金屬活潑性 AB。專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換課前自主學(xué)案課堂互動講練知能優(yōu)化訓(xùn)練探究整合應(yīng)用例 2 (2020年寧波高一檢測 )把 a、 b、 c、 d四塊金屬板浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以形成原電池。若 a、 b相連時， a為負極； c、 d相連時， c溶解； a、 c相連時， c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、 d相連時， b極上有大量氣泡。四塊金屬的活動性順序是 ( ) A． acdb B． cabd C． acbd D． cadb 【解析】該題考查根據(jù)原電池原理比較金屬的活動性強弱。較活潑的金屬為負極，被氧化溶解；相對不活潑的金屬為正極，冒氣泡或析出金屬。所以，四塊金屬的活動順序是 acdb。專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換課前自主學(xué)案課堂互動講練知能優(yōu)化訓(xùn)練探究整合應(yīng)用【答案】 A 【規(guī)律方法】金屬活潑性的判斷依據(jù)： (1)單質(zhì)與水或酸反應(yīng)難易：反應(yīng)越劇烈，該金屬越活潑。 (2)最高價氧化物的水化物的堿性強弱：堿性越強，金屬越活潑。 (3)金屬間的置換反應(yīng)：若 A能從 B的鹽溶液中置換出 B，則 A的活潑性比 B的強。 (4)簡單陽離子氧化性強弱：氧化性越強，該金屬的活潑性越弱。 (5)兩金屬構(gòu)成原電池時，作負極 (或電子流出，電流流入或發(fā)生氧化反應(yīng)等 )的金屬比作正極 (或電子流入，電流流出或發(fā)生還原反應(yīng)等 )的金屬活潑性強。專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換課前自主學(xué)案課堂互動講練知能優(yōu)化訓(xùn)練探究整合應(yīng)用變式訓(xùn)練 2 下列事實不．能說明 Al 的金屬活潑性比Cu 強的是 ( ) A ．常溫下將鋁投入 CuS O4溶液中 B ．常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接一起放入到稀鹽酸溶液中 C ．常溫下將鋁和銅不用導(dǎo)線連接一起放入到稀鹽酸溶液中 D ．常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接一起放入到氫氧化鈉溶液中解析：選 D。在氫氧化鈉溶液中能反應(yīng)生成氣體的金屬，其活潑性不一定強，如 Mg和 Al。專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換課前自主學(xué)案課堂互動講練知能優(yōu)化訓(xùn)練探究整合應(yīng)用設(shè)計原電池從理論上說，任何一個能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。例如，利用 Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋ CuCl2的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計成如圖所示的原電池，該原電池的電極反應(yīng)式為：負極 (Cu)： Cu－ 2e－ === Cu2＋ (氧化反應(yīng) ) 正極 (C)： 2Fe3＋＋ 2e－ ===2Fe2＋ (還原反應(yīng) ) 專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換課前自主學(xué)案課堂互動講練知能優(yōu)化訓(xùn)練探究整合應(yīng)用例 3 現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)： (A)NaOH＋ HCl===NaCl＋ H2O (B)Zn＋ H2SO4===ZnSO4＋ H2↑ (1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池_______________________________________________________________________。 (2)如果不能，說明其原因________________________________________________________________________ ______________________________________________

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