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高三化學水的電離和溶液的酸堿性(編輯修改稿)

2025-12-17 04:34 本頁面

　

【文章內容簡介】 1 10— 7mol/L pH =7 pH＜ 7 pH＞ 7 注意 : [H+]與 [OH— ]的關系才是判斷溶液酸堿性的依據 . 注意 PH值越小，酸性越強， PH越大，堿性越強。 PH范圍 014之間。 PH值等于 0的溶液不是酸性最強的溶液， PH值等于 14的溶液不堿性最強的溶液。 PH值減小一個單位， [H+]擴大為原來的 10倍，PH增大一個單位， [H+]減為原來的 1/10 [OH— ]增為原來的 10倍溶液的酸堿性正誤判斷如果 [H+]不等于 [OH]則溶液一定呈現酸堿性。在水中加酸會抑制水的電離。如果 [H+]/[OH]的值越大則酸性越強。任何水溶液中都有 [H+]和 [OH]。 [H+]等于 106mol/L的溶液一定呈現酸性。對水升高溫度電離度增大，酸性增強。 √ √ √ √ 課堂練習 ,由水電離出來的 [H+]為多少 ? ,某溶液中由水電離產生的[H+]=1 1012mol/L,則該溶液的 PH值可能是 ? [H+]=1 1012mol/L PH值可能是 2或者 12 PH值的計算一 —— 直接求酸和堿的 PH 方法：酸按酸；堿按堿。 PH=lg[H+] POH=lg[OH 常溫下： PH+POH=14 求。求 (OH)2溶液 PH. 有關 PH值的計算溶液的稀釋稀釋后所得溶液的 PH PH=3的稀鹽酸加水稀釋 100倍 PH=2的稀硫酸加水稀釋 100倍 PH=11的 NaOH溶液加水稀釋 100倍 PH=12的 Ba(OH)2溶液加水稀釋 100倍 PH=5的稀鹽酸加水稀釋 1000倍 PH=9的 NaOH溶液加水稀釋 1000倍 5 4 9 10 約為 7 約為 7 PH值的計算二 —— 酸和堿的稀釋知識小結 :溶液稀釋的 PH計算有關規律 c(H+)或 c(OH－ )相差（改變） 10倍， PH相差（改變）一個單位。強酸（堿）溶液每稀釋 10倍， PH增大（減小）一個單位。酸（堿）溶液無限稀釋時， PH均約等于 7（均要考慮水的電離）。酸（堿）溶液稀釋時， OH－（ H+）的物質的量濃度將增大。 pH值計算三 —— 強酸與強酸混合例題：在 25℃ 時， pH值等于 1的鹽酸溶液 1L和 pH值等于 4的硫酸溶液 1000L混合 pH值等于多少？解： pH=lg[H+] =lg（ 1 10— 1+1000 104） /（ 1+1000） =lg2 10— 4 =4lg2 = 關鍵：抓住氫離子進行計算！ pH值計算四 —— 強堿與強堿混合解： =4lg5 = 例題：在 25℃ 時， pH值等于 9和 pH值等于 11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合 pH值等于多少？ [OH—]=（ 1 105+1 103） /(1+1) pOH=lg[OH] pOH=lg5 104 pH=14 pOH = pH混 = pH大關鍵：抓住氫氧根離子離子進行計算！ pH值計算五 —— 強酸與強堿混（ 1）例題：在 25℃ 時，等體積 ,溶液的 pH值等于多少？解： NaOH+HCl=NaCl+H2O pH=lg[H+] =（ +） =lg10— 1 =1 關鍵：酸過量先算氫離子濃度！ pH值計算五 —— 強酸與強堿混（ 2）例題：在 25℃ 時，體積 ,溶液的 pH值等于多少？解： NaOH+HCl=NaCl+H2O 關鍵：堿過量先算氫氧根離子濃度！ =1 pOH=lg[OH— ] pOH=(+) pH=14 pOH =13 歸納總結（ 1）酸 I+酸 II [H+] = (2)堿 I+堿 II [OH] = （ 3）酸 I+堿 II 完全中和： [H+] = [OH] =1 10－ 7mol/L 酸過量： [H+]= 堿過量： [OH] = 混合溶液的 PH計算兩溶液等體積混合稀釋后所得溶液的 PH 甲溶液乙溶液 PH=3的

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