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1熱力學第一定律(編輯修改稿)

2025-08-31 07:06 本頁面

　

【文章內容簡介】、 101325Pa H2O(g) 途徑 1:向真空不可逆蒸發途徑 2:恒壓 101325Pa 可逆蒸發 ΔvapHm(373K)= 解：另外設計一條途徑 2 ,求解△ H,△ U △ H2 ＝ ΔvapHm(373K)= W2＝－ P外 (Vg－ VL)＝－ PVg ＝－ nRT ＝－ KJ △ U2＝ Q 2+ W2 ＝ KJ Q2＝途徑 1 與途徑 2 具有相同的始末態 △ H1 ＝ △ H2＝ W1 ＝ 0 Q1＝△ U1＝ △ U1＝△ U2＝始態： 1 mol 100℃ 、 101325Pa H2O(l) 末態： 1 mol 100℃ 、 101325Pa H2O(g) 途徑 1:向真空不可逆蒸發途徑 2:恒壓 101325Pa 可逆蒸發結果：途徑 2 W2＝－ KJ △ U2＝ Q 2+ W2＝ KJ Q2 ＝ △ H2 ＝途徑 1 △ H1 ＝ △ H2＝ W1 ＝ 0 Q1＝△ U1＝ △ U1＝△ U2＝思考：為什么 Q1＝ KJ ≠ △ H1 ＝ Q2 ＝ △ H2 ＝途徑 1 P始＝ P末 ≠ P環＝ 0 不是恒壓過程 Q≠△ H 途徑 2 P始＝ P末＝ P環恒壓過程 Q＝△ H 167。 28反應熱效應熱力學規定：反應在等溫反應過程中放出或吸收的熱量稱為該反應的熱效應。化學反應中常見有 : 恒壓反應熱 QP＝△ rH 恒容反應熱 QV＝△ rU 恒壓反應熱 QP＝△ rH ,可通過求算反應過程的焓變 △ rH 得到反應的恒壓熱效應。一化學反應進度 (extent of reaction) υB 表示反應物質 B在該化學反應方程式中的計量數，通常稱為化學反應系數；對產物 υB 為正，對反應物 υB 為負。一個化學反應方程式 aA＋ dD ＝ gG＋ hH ，不僅表達了參加反應的物質種類，也說明了發生 1mol反應 (1單位反應 )時，參加反應的每一種物質 B 的變化量。按物理化學的習慣，將其表示為【末態－始態】 B0BB ??? ?稱為反應計量式。 BBn???? ξ 反應進行到任意瞬間各物質物質的量的變化必定正比于各自的計量系數。 BBdnd ??? ξ表示反應進行的程度，稱為反應進度 ,單位 : mol 反應。反應進度的優點：當反應進行到任意時刻，可用任意反應物或任意生成物來表示反應進行的程度，所得的值總是相等。反應進度為 1， ξ=1 mol 反應，表示反應按化學計量方程式發生了 1 摩爾的反應。 ξ的值與方程式的寫法有關。例如：對于反應 2 2 332N H N H??反應進度為 1是指 1mol N2 和 3mol H2反應生成 2mol NH3 若反應計量方程寫為 2 2 31322N H N H??反應進度為 1是指 1/2mol N2 和 3/2mol H2 反應生成 1mol NH3 所以對反應進度應該注明針對哪個計量方程。注意：一般的化學反應是在 T、 P、 W’＝ 0 的條件下進行，故反應熱 Q

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