湖北省棗陽市20xx-20xx學年高一化學下學期期中試題(編輯修改稿)

　

【文章內容簡介】 發生 （填 “ 氧化 ” 或 “ 還原 ” ）反應；正極反應式為 。 ② 當導線中有 1 mol電子通過時，理論上發生的變化是 （ 填序號）。 （相對原子質量： H1， Zn65） a．溶液增重 g b．溶液增重 g c．析出 1g H2 d．析出 （ 3） 對于反應 B，將足量且等量的形狀相同的 鋅塊分別加入到等濃度等體積的兩份稀硫酸 X、Y 中，同時向 X中加入少量飽和 CuSO4溶液，發生反應生成氫氣的體積 (V)與時間 (t)的關系如下圖所示。 ①m 曲線表示鋅與稀硫酸 （填 “X” 或 “Y” ）反應。 ② 鋅分別與稀硫酸 X、 Y反應時，反應速率不同的原因是 （ 填序號）。 c(SO42) Cu2+反應，生成的 Cu與 Zn、稀硫酸構成原電池 參考答案 1． C 【解析】 試題分析： A、 NO2溶于水： 3NO2＋ H2O=2H＋ ＋ 2NO3－ ＋ NO， A錯誤； B、 NaClO 溶液中 ClO－ 的水解： ClO－ ＋ H2O HClO＋ OH－ ， B錯誤； C、 酸性條件下 ， 用 H2O2將 I－ 轉化為 I2： H2O2＋ 2I－＋ 2H＋ =I2＋ 2H2O， C 正確； D、氯化鋁溶液中加入過量的氨水： Al3+＋ 3NH3H 2O=Al(OH)3↓＋ 3NH4＋ ， D錯誤。答案選 C。 考點： 離子方程式的書寫 2． A 【解析】 試題分析： A、該組物質間轉化均能一步實現， A正確； B、 S與氧氣反應只能生成 SO2， B錯誤； C、 MgCl2能夠水解產生氫氧化鎂和氯化氫， 加熱氯化氫易揮發，所以將 MgCl2溶液蒸干可得固體為 氫氧化鎂 ，無法得到氯化鎂固體， C錯誤； D、鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，D錯誤。答案選 A。 考點： 物質之間的轉化 3． B 【解析】 試題分析： A、 要配得 L － 1硫酸銅溶液，應將 5H 2O溶于蒸餾水配成 100mL溶液 ， A 錯誤 ； B、 焰色反應實驗中，在蘸取待測溶液前，先用稀鹽酸洗凈鉑絲并灼燒至火焰為無色 ， B 正確 ； C、 除去 Cl2中的 HCl 氣體應用飽和食鹽水 ， C 錯誤 ； D、 用 裝置 乙 制取乙酸乙酯 時，小試管中應放飽和碳酸鈉溶液 ， D錯誤 。答案 選 B。 考點： 基本實驗操作 4． D 【解析】 試題分析： A、加入鋁粉能產生 H2 的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性， NH4＋ 、 Fe2＋ 在堿性條件下會生成沉淀，不能大量共存， A錯誤； B、水電離出的 c(H＋ )＝ 110 － 14molL － 1的溶液，抑制了水的電離，可能呈酸性，也可能呈堿性， Ba2＋ 與 SO32－ 反應會生成沉淀， SO32－ 在酸性條件下反應生成二氧化硫，不能大量共存 ， B錯誤； C、使苯酚顯紫色 的溶液中含有 Fe3＋ ，SCN－ 與 Fe3＋ 反應，不能大量共存， C 錯誤； D、使甲基橙變紅的溶液呈酸性，該組離子能大量共存 ， D正確。答案選 D。 考點： 離子共存 5． D 【解析】 試題分析： A、元素 H有11H和21H、 H三種核素 ， A錯誤； B、 Cl NH4Cl中氯元素微粒的半徑： r(Cl)r(Cl－ )， B錯誤； C、常溫時液氯和鐵不反應，所以可以用鋼瓶盛放液氯， C錯誤； D、該 反應中氯元素化合價降低，表明常溫下氯氣有氧化性 ， D正確。答案選 D。 考點： 核素，微粒半徑大小比較，氯氣的性質 6． C 【解析】 試題分析： A、氯水和二氧化硫都具有漂白作用，但兩 者漂白原理不相同，氯氣漂白原理：強氧化性漂白，二氧化硫漂白原理：和有色物質生成不穩定的無色物質而漂白， A錯誤； B、假設銅均為 1mol， a途徑中 CuO完全反應消耗 1mol稀硫酸， b途徑中銅完全反應消耗 2mol濃硫酸， B錯誤； C、乙醇和鈉反應生成氫氣，乙醚和鈉不反應，可以鑒別， C正確； D、從海水中提取蒸餾水和鹽時，通過蒸餾、蒸發等物理變化就能實現， D錯誤。答案選 C。 考點： 漂白劑的漂白原理，物質的鑒別，物質的分離 7． A 【解析】 試題分析 ：根據題干中的實驗現象和數據， ，有銨鹽和堿反應生成生成的氨氣，也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣， 體通過堿石灰無變化，說明氣體中無與堿石灰反應的氣體，無水蒸氣的存在，通過濃硫酸，氣體剩余 ，體積減少 =，結合混合物可能存在的物質可知，一定含有硫酸銨與氫氧化鈉反應生成氨氣為 ，剩余的氣體只能是氫氣，體積為 ，說明原混合物中一定含有鋁； ，久 置無變化，說明原混合物中一定無氯化亞鐵，由于氫氧化鋁溶于強堿，所以能生成白色沉淀的一定氯化鎂生成的氫氧化鎂白色沉淀，質量為 ； 無色溶液，加入適量鹽酸 會生成沉淀，說明金屬鋁或氯化鋁與過量堿反應生成的偏鋁酸鈉與鹽酸反應生成的氫氧化鋁沉淀，加入過量鹽酸沉淀溶解進一步證明沉淀是氫氧化鋁， A、依據上述分析可得到原混合物中一定含有 A（ NH4） 2SO MgCl2，一定不含 FeCl2， A1ClNaCl 不能確定， A 項錯誤； B、反應 ④ 的離子方程式為： AlO2﹣ +H++H2O=Al（ OH） 3↓ ， B 項正確； C、混合物中一定不存在 FeCl2和 NaCl， C項錯誤； D、白色沉淀 Mg（ OH） 2， D項錯誤；答案選 A。 考點：考查微粒判斷 8． C 【解析】 試題分析：據流程圖，加 HCl 有氣體說明有 CO32或 SO32，或兩者都有，生成的氣體是二氧化碳或二氧化硫，或兩者都有，一定不存在和碳酸根或亞硫酸根離子不共存的離子，所以不存在鎂離子、鋁離子，加鹽酸有沉淀，說明一定有硅酸根離子，硅酸是沉淀，加入過量氨水（提供 OH）有沉淀生成，只能是氫氧化鋁沉淀，說明此時溶液中存在鋁離子， 但是原來溶液中的鋁離子一定不能存在，所以該鋁離子是偏鋁酸根離子和鹽酸反應生成的，所以，一定存在偏鋁酸根離子，要保證溶液電中性，只有 K+這一個陽離子，所以一定存在鉀離子． A、加 HCl有氣體說明有 CO32或 SO32，生成的氣體是二氧化碳或二氧化硫或兩者的混合氣體， A項錯誤； B、溶液中一定含有 CO32或 SO32，或兩者都有，則一定不含有鎂離子，它們和鎂離子都不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸鎂， B項錯誤； C、據以上分析， K＋ 、 AlO－2 和SiO2－3 一定存在于溶液 X中， C項正確； D、硫酸根離子是否存在不能確定， CO32可能存在， D項錯誤；答案選 C。 考點：考查離子判斷 9． D 【解析】 試題分析：由無色溶液，則一定不存在 ③Fe 2+，由圖象可知，向其中緩慢地滴入 NaOH溶液直 至過量，開始發生酸堿中和，則一定存在 ④H +，因 ④ 能分別與 ⑦ 、 ⑧ 反應而不能共存，則一定不存在 ⑦ 、 ⑧ ，由沉淀的變化可知，一定含 ①Mg 2+、 ②Al 3+，再結合溶液為電中性，一定存在陰離子為 ⑥Cl ， ①②④⑥ 正確；答案選 D。 考點：考查離子判斷 10． C 【解析】 試題分析： A、向某溶 液中加稀鹽酸，將產生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中可能含有亞硫酸根， A項錯誤； B、向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中可能由銀離子， B 項錯誤； C、向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，則原溶液中存在 NH4+， C項正確； D、分別含有 Mg2＋ 、 Cu2＋ 、 Fe2＋ 和 Na＋ 的四種鹽溶液，只用 NaOH溶液不能一次性鑒別出來， D項錯誤；答案選 C。 考點：考查離子的檢驗 11． D 【解析】 試題分析： A．鹵族元素單質都是有色物質 且隨著原子序數增大其單質顏色加深，碘是有色固體，砹也是有色固體，元素的非金屬性越弱，其氫化物的穩定性越弱， At 的非金屬性較弱，所以其氫化物的穩定性很弱，所以氫化物不穩定，故 A正確； B．元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，單質與水反應越劇烈，非金屬性 F＞ Cl，所以 F2與水反應比 Cl2與水反應劇烈，故 B 正確； C．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Rb＞ Na， NaOH 是強堿，則 RbOH也是強堿，故 C 正確； D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，與氫化物的水溶液酸性強弱無關 ，所以不能根據鹽酸和氫硫酸的酸性強弱判斷非金屬性強弱，故 D錯誤；故選 D。 考點：考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用的相關知識。 12． D 【解析】 試題分析： ①H 的最外層電子數為 1， C和 Si的最外層電子數為 4，都不大于 4，故 ① 錯誤；② 非金屬較弱的非金屬元素在反應中能失去電子，可做還原劑，如 H、 C、 S等，故 ② 錯誤；③ 碳原子數大于 4的烴在 常溫下為液態或固態，氨氣為氣態，