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江蘇省無錫市20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)word版含答案(編輯修改稿)

2025-12-17 22:31 本頁面

　

【文章內(nèi)容簡介】 x:y = 1。2，則平衡時(shí) ， M中的轉(zhuǎn)化率 :N2＞ H2 x:y = 1:3, 當(dāng) M中放出熱量， N2的轉(zhuǎn)化率為 90% x=1， y=3,則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 N M N2氣體在兩容器中體積分?jǐn)?shù)可能相等第 Ⅱ 卷（非選擇題共 80分） 16. (12分 )25℃ 時(shí)，取 ? L1HA溶液與 ? L1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計(jì)），測得混合溶液的 pH =8,試回答以下問題：（ 1）混合溶液的 pH =8的原因 ▲ (用離子方程式表示）；（ 2）混合溶液中由水電離出的 c(H+) ▲ (選填 “ ” 、 “ ” 、 “ =”)0. 1mol ? L1NaOH 溶液中由水電離出的 c(H+）。（ 3）混合液中 :c(HA） +c(A) = ▲ mol ? L1 ；（ 4） 25℃ 時(shí) ，時(shí) ，已知 NH4A溶液為中性，將 HA溶液加到 Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷 (NH4） 2CO3溶液的 pH ▲ 7(選填 “ ” 、 “ ” 、 “ =”) ；（ 5）相同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液， pH 由大到小的順序 ▲ (填字母）。 A. NH4HCO3 B. NH4A C. NH4HSO4 D. NH4CL （ 6）某溫度下 ,V1L pH =a的鹽酸與 V2L pH =b的 NaOH溶液混合后溶液呈中性 .若 a+b= 13, 則V1： V2 = ▲ (溶液體積變化忽略不計(jì)）。 17. (14 分）以硅孔雀石 [主要成分為 CuCO3 ? Cu(OH) CuSiO3 2H20,含 SiO FeCOFe2O3等雜質(zhì) ]為原料制備 CuCL2的工藝流程如下：已知 :SOCL2 +H2O ? SO2↑ +2HCL↑ （ 1） “ 酸浸 ” 時(shí)鹽酸與 CuCO3 Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ 。為提高 “ 酸浸 ” 時(shí)銅元素的浸出率，可以采取的措施有 :① 適當(dāng)提高鹽酸濃度。② 適當(dāng)提高反應(yīng)溫度； ③ ▲ 。（ 2）濾渣 2的主要成分為 ▲ (填化學(xué)式）。（ 3） “ 氧化 ” 時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。（ 4）試劑 X的作用是調(diào)節(jié)溶液的 PH，試劑 X可以是 ▲ 。 A. CuS04 (0H)2C03 C. NaOH D. CuO “調(diào) pH” 時(shí)， PH不能過高，其原因是 ▲ 。（ 5） “ 加熱脫水 ” 時(shí) ，加入 S0CL2的目的是 ▲ 。 18.(14分 )海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫。海水綜合利用的部分流程如下：已知： Br2的沸點(diǎn)為 59℃ ，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。（ 1）電解飽和 NaCI溶液的離子方程式為 ▲ ,粗鹽中常含 Ca2+、 39。Mg2+、 SO42 等雜質(zhì)離子，可依次加入 NaOH溶液、 _ ▲ 、 ▲ 、稀鹽酸來進(jìn)行提純。 (2)下列方法可用于海水淡化的是

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