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高中化學-22離子反應教案-新人教版必修(編輯修改稿)

2025-09-01 17:44 本頁面

　

【文章內容簡介】蔗糖、酒精是非電解質。3. 學生討論后：書上還有熔融的條件。4. 學生寫出電離方程式BaSO4=Ba2+ +SO425. 學生練習。6. 學生練習。（教師分析指導）這一部分雖然屬于概念的講解，但由于做了很多實驗，有了先前的鋪墊，所以這樣的結論也不顯得突兀。【教學后記】：本課時的教學內容分為緊密聯系、層次遞進的四個模塊來進行：1. 物質間的反應是怎樣實現的？→→→。概念雖然抽象，但以實驗為基礎，從實驗中得到結論就顯得很自然，整個學習過程使學生主動參與進來，教師不是告訴學生概念，而是由學生自己得出結論。整個學習過程體現了新課程標準的要求。［思考］物質在什么情況下可以電離呢?［板書］一、電解質和非電解質
電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。非電解質：在水溶液里和熔化狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。［講解］電解質、非電解質是根據物質在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。［討論］下列物質中哪些是電解質?Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。［小結］應注意以下幾點：①電解質應是化合物。而Cu則是單質，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。②電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。而CO2能導電是因CO2與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質。③酸、堿、鹽、水是電解質，蔗糖、酒精為非電解質。［設問］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力是否相同?［演示實驗1—1］觀察：五種電解質溶液的導電性是否相同?并分析結果。(結果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力不相同)［講述］電解質溶液導電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數。而當溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數目，導電能力強的溶液里的自由移動的離子數目一定比導電能力弱的溶液里的自由移動的離子數目多。2. 比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3H2O溶液中的自由移動離子數目較少。第二節離子反應(第二課時)教學目標（一）知識與技能1．使學生了解離子反應和離子反應方程式的含義。2．通過實驗事實認識離子反應及其發生的條件。3．使學生掌握簡單的離子反應方程式的書寫方法。4．通過交流、發言、實驗等磨練了學生的思維能力，錘煉了學生的語言表達能力，培養了學生的動手能力，觀察能力,自學能力及分析問題、解決問題的能力，訓練了學生的科學方法，加深了學生對所學知識的理解。（二）過程與方法學生通過“實驗——觀察——分析——討論——結論”的程序，探究離子反應的本質和離子反應發生的條件。（三）情感態度與價值觀1．學生通過實驗，體驗了實驗是學習化學和探究化學過程的重要途徑。2．培養學生對科學的好奇心與求知欲，使之善于觀察，敢于實踐.3．通過討論與交流等活動，培養學生與他人進行交流與反思的習慣。發揚與他人合作的精神，分享實驗探究成功后的喜悅之情。感受同學間的相互合作與

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