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高一化學化學反應的能量變化(編輯修改稿)

2025-12-18 01:54 本頁面

　

【文章內容簡介】 ( g ) ＋ 5O2( g ) ＝ 4CO2( g ) ＋ 2H2O ( l ) ； Δ H ＝－ 4 b k J mol－ 1 B ． C2H2( g ) ＋52O2( g ) ＝ 2 CO2( g ) ＋ H2O ( l ) ； Δ H ＝－ 2 b k J mol－ 1 C ． 2C2H2( g ) ＋ 5O2( g ) ＝ 4CO2( g ) ＋ 2H2O ( l ) ； Δ H ＝－ 2 b k J mol－ 1 D ． 2C2H2( g ) ＋ 5O2( g ) ＝ 4CO2( g ) ＋ 2H2O ( l ) ； Δ H ＝ b k J mol－ 1 第 5講 │ 要點探究 B 審題時要特別注意題目要求為表示乙炔燃燒熱的熱化學方程式，燃燒熱是指在 25 ℃ 、 101 k Pa 時， 1 mol 可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量。 1 mol 乙炔完全燃燒生成 2 mol 二氧化碳，因此對應放出的熱量為 2 b kJ 。 B 正確。 [ 點評 ] 理解熱化學內容重點要抓住兩點： ① 準確理解基本概念，如燃燒熱強調可燃物與氧氣反應，產物必須是穩定物質，燃燒熱與參加反應的物質多少無關，它們對可燃物的限量為 1 mol ，反應熱與催化劑無關等； ② 書寫熱化學方程式要按步驟進行，對于同素異形體要注明物質名稱；比較反應熱大小時要考慮其正、負號。對于綜合型的題目往往是看似簡單，實際考查的面更廣，思維量更大，如下面的變式題。第 5講 │ 要點探究變式題下列說法或表示方法正確的是 ( ) A ．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多 B ．由 H＋( aq ) ＋ OH－( aq ) ＝ H2O ( l ) ； Δ H ＝－ k J mol－ 1可知，若將含 1 mol CH3COOH 的稀溶液與含 1 mol NaO H 的稀溶液混合，放出的熱量小于 kJ C ．由 C ( 石墨 ) ＝ C ( 金剛石 ) ； Δ H ＝＋ kJ mol－ 1可知，金剛石比石墨穩定 D ．在 101 k Pa 時， 2 g H2完全燃燒生成液態水，放出 kJ 熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為 2H2( g ) ＋ O2( g ) ＝2H2O ( l ) ； Δ H ＝－ k J mol－ 1 第 5講 │ 要點探究 B A 中，硫固體變硫蒸氣要吸熱， A 不正確； B 中， CH 3 COOH是弱電解質，電離時吸熱，放出的熱量小于 5 kJ ， B 正確；C 中石墨的能量比金剛石的能量低，所以石墨比金剛石穩定；根據燃燒熱的定義，氫氣燃燒的熱化學方程式應為： H 2 ( g ) ＋12O 2 ( g ) ＝ H 2 O ( l ) ； Δ H ＝－ k J mol－ 1或 2H 2 ( g ) ＋ O 2 ( g ) ＝2H 2 O ( l ) ； Δ H ＝－ k J mol－ 1， D 不正確。第 5講 │ 要點探究 ? 探究點二反應熱、燃燒熱、中和熱的含義及計算 1 ．在理解燃燒熱概念時注意把握以下幾點： ( 1 ) 規定在 1 01 k Pa 壓強下測出熱量，因為壓強不定，反應熱數值不相同。 ( 2 ) 規定可燃物的物質的量為 1 m ol 。 ( 3 ) 規定可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量為標準。如： C → CO2， H → H2O ( 液態 ) ， S → SO2等。第 5講 │ 要點探究 2 ．在理解中和熱概念時注意以下幾點： ( 1 ) 必須是堿和酸的稀溶液，因為濃酸溶液和濃堿溶液在相互稀釋時會放熱。 ( 2 ) 以生成 1 m ol 水為基準書寫它們的熱化學方程式。 ( 3 ) 強酸和強堿的稀溶液反應，中和熱均為 kJ m ol－1；而弱酸或弱堿在中和反應中由于電離吸收熱量，其中和熱小于 kJ m ol－1。第 5講 │ 要點探究 3 ．反應熱 ( 1 ) 影響反應放熱 ( 或吸熱 ) 多少的因素 ① 參加反應的反應物的物質的量越多，反應放出 ( 或吸收 ) 的熱量越多。 ② 反應物與生成物的聚集狀態：同一物質的能量高低為：E ( s ) E ( l ) E ( g ) ，氣態時分子的內能最高，狀態由氣 → 液 → 固變化時，會放熱；反之吸熱。 ③ 反應程度：對于可逆反應，反應物的轉化率越高，反應放出 ( 或吸收 ) 的熱量越多。 ( 2 ) 化學反應的能量變化 ( Δ H ) 與反應物和生成物的鍵能有關， Δ H ＝反應物的鍵能總和－生成物的鍵能總和。第 5講 │ 要點探究例 2 100 g C 不完全燃燒所得產物中， CO 所占體積為1 /3 ， CO2為 2/ 3 ，且： C ( s ) ＋12O2( g ) == = CO ( g ) ； Δ H ＝－ 1 k J/ m ol CO ( g ) ＋12O2( g ) == = CO2( g ) ； Δ

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