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高二物理能量守恒定律的發(fā)現(xiàn)歷程(編輯修改稿)

2025-12-18 17:23 本頁(yè)面

　

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】過(guò)程決定的，而內(nèi)能是由物體狀態(tài)決定的解析：選和分子勢(shì)能的總和，而要改變物體的內(nèi)能可以通過(guò)做功和熱傳遞兩種途徑，這三者的物理意義不同， A項(xiàng)錯(cuò) ．熱量是表示在熱傳遞過(guò)程中物體內(nèi)能變化多少的物理量，而功也是用做功的方式來(lái)量度改變物體內(nèi)能多少的物理量， B項(xiàng)錯(cuò) ．三者單位都是焦耳， C項(xiàng)錯(cuò) ．熱量和功是過(guò)程量，內(nèi)能是狀態(tài)量， D項(xiàng)正確．二、對(duì)熱力學(xué)第一定律的理解 1．熱力學(xué)第 — 定律不僅反映了做功和熱傳遞這兩種改變內(nèi)能過(guò)程是等效的，而且給出了內(nèi)能的變化量和做功與熱傳遞之間的定量關(guān)系．此定律是標(biāo)量式，應(yīng)用時(shí)熱量的單位應(yīng)統(tǒng)一為國(guó)際單位制中的焦耳． 2．對(duì)公式 ΔU＝ Q＋ W符號(hào)的規(guī)定外界對(duì)系統(tǒng)做功， W0，即 W為正值；系統(tǒng)對(duì)外界做功，也就是外界對(duì)系統(tǒng)做負(fù)功，W0，即 W為負(fù)值；外界對(duì)系統(tǒng)傳遞熱量，也就是系統(tǒng)從外界吸收熱量， Q0，即 Q為正值；外界對(duì)系統(tǒng)吸收熱量，也就是系統(tǒng)向外界放出熱量， Q0，即 Q為負(fù)值；系統(tǒng)內(nèi)能增加， ΔU0，即 ΔU為正值；系統(tǒng)內(nèi)能減少， ΔU0，即 ΔU為負(fù)值．歸納列表記為：熱力學(xué)第一定律是能的轉(zhuǎn)化與守恒定律在改變物體內(nèi)能這一特定過(guò)程中的具體體現(xiàn) . 符號(hào) W Q ΔU ＋外界對(duì) 物體做功物體吸收熱量內(nèi)能增加－物體對(duì) 外界做功物體放出熱量內(nèi)能減少即時(shí)應(yīng)用 (即時(shí)突破，小試牛刀 ) 2.(2020年高考廣東理綜卷 )圖 4－ 1－ 2為某種椅子與其升降部分的結(jié)構(gòu)示意圖， M、 N兩筒間密閉了一定質(zhì)量的氣體， M可沿 N的內(nèi)壁上下滑動(dòng) ,設(shè)筒內(nèi)氣體不與外界發(fā)生熱交換 ,在 M向下滑動(dòng)的過(guò)程中 ( ) 圖 4－ 1－ 2 A．外界對(duì)氣體做功，氣體內(nèi)能增大 B．外界對(duì)氣體做功，氣體內(nèi)能減小 C．氣體對(duì)外界做功，氣體內(nèi)能增大 D．氣體對(duì)外界做功，氣體內(nèi)能減小解析：選，氣體被壓縮，外界對(duì)氣體做功，又因?yàn)榕c外界沒(méi)有熱交換，所以氣體內(nèi)能增大．三、能量守恒定律的理解 1．能量的存在形式及相互轉(zhuǎn)化各種運(yùn)動(dòng)形式都有對(duì)應(yīng)的能：機(jī)械運(yùn)動(dòng)有機(jī)械能，分子的熱運(yùn)動(dòng)有內(nèi)能，還有諸如電磁能、化學(xué)能、原子能等．各種形式的能，通過(guò)某種力做功可以相互轉(zhuǎn)化，例如；利用電爐取暖或燒水，電能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能；煤燃燒，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能；列車剎車后，輪子溫度升高，機(jī)械能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能． 2．與某種運(yùn)動(dòng)形式對(duì)應(yīng)的能是否守恒是有條件的，例如，物體的機(jī)械能守恒，必須

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2025-11-20 12:38

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