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高二化學選修4酸堿中和滴定練習題(編輯修改稿)

2025-12-18 18:08 本頁面

　

【文章內容簡介】滴定管，滴定后平視偏大滴定前仰視酸式滴定管，滴定后俯視偏小操作不當滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結束后氣泡消失偏大滴定結束，滴定管尖端掛一滴液體未滴下偏大將移液管尖嘴部分的液體吹出偏大滴定過程中，振蕩錐形瓶時，不小心將溶液濺出偏小用甲基橙作指示劑，滴至橙色，半分鐘內又還原成黃色，不處理就計算偏小 [同步練習 ] 一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）用鹽酸作標準液滴定待測濃度的堿溶液，若用甲基橙作指示劑，當滴定達終點時，溶液顏色變化是（） A、由紅色變橙色 B、由黃色變紅色 C、由黃色變橙色 D、由橙色變黃色一支 25mL 滴定管，內盛溶液液面在刻度處，當將滴定管內液體全部排出時，所得液體的體積是（） A、 B、 C、小于 D、大于中和滴定中，用濃度為 C molL － 1的某二元酸溶液中和摩爾質量為 M gmol － 1的一元堿 Wg，耗這種二元酸溶液的體積是（） 1000 mLMWCA ?、 mLCM WB ?1000、 mLCM WC ?20 mLCMWD ?500、用 L － 1 NaOH 溶液滴定 100mL L － 1鹽酸，若滴定誤差在177。 %以內，反應完畢后，溶液 pH的范圍為（） A、～ B、～ C、～ D、 6～ 8 某學生中和滴定實驗過程為：（ a）取堿式滴定管；（ b）用蒸餾水洗凈；（ c）即加入待測的 NaOH溶液；（ d）記錄液面刻度讀數；（ e）用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液入只用蒸餾水洗滌過的錐形瓶中；（ f）向錐形瓶中加入適量蒸餾水；（ g）加入酚酞試液 2滴；（ h）滴定時邊搖蕩錐形瓶；（ i）邊注視滴定管內液面變化；（ j）當滴到溶液由無色變到粉紅色時，立即停止滴定；（ k）記錄液面刻度讀數；（ m）根據重復兩次滴定得耗 NaOH 溶液體積平均值為 22mL，上述實驗過程中錯誤之處有（） A、 c、 d、 f、 j、 k B、 c、 i、 j、 m C、 e、 f、 i、 m D、 c、 e、 f、 i、 j、 m 將含有雜質的 NaOH 配成 1000mL 溶液，取 20mL 置于錐形瓶中，用 L － 1的鹽酸滴定。用甲基橙作指示劑，滴定達終點時，耗酸，則 NaOH 中含有的雜質不可能為（） A、 NaCl B、 Na2CO3 C、 NaHCO3 D、 Ca(OH)2 下圖是向鹽酸中逐漸滴入 NaOH 溶液時，溶液 pH值變化的圖象，根據圖象分析，下列結論中不正確的是（） V/mLpH2468 A、鹽酸起始濃度為 L 1 B、 NaOH溶液濃度為 L 1 C、滴入堿量為 20mL 時，向混合溶液中滴入 2滴甲基橙試液，溶液顯橙色 D、滴到中和點時，耗 NaOH 物質的量為酸堿恰好完全中和時，它們一定相等的是（） A、質量 B、物質的量 C、物質的量濃度 D、 H+和 OH的物質的量已知常溫常壓下，飽和 CO2的水溶液 pH=，則可推斷用標準鹽酸滴定 NaHCO3溶液時，適量選擇的指示劑及終點顏色變化的情況是（） A、石蕊，由藍變紅 B、甲基橙，由橙變黃 C、酚酞，由紅變淺紅 D、甲基橙，由黃變橙物質的量濃度相同，體積也相同的一元酸和一元堿恰好中和時，溶液將（） A、顯酸性 B、顯堿性 C、顯中性 D、無法確定其酸堿性二、選擇題（每題有 1— 2 個選項符合題意） 1下列說法中，正確的是（） A、酸堿中和反應的實質是 H++OH－ =H2O B、酸堿中和反應的離子方程式，都可用 H++OH－ =H2O 表示 C、當酸堿完全中和時，兩者物質的量一定相等 D、當酸堿完全中和時，所得鹽溶液 pH值不一定等于 7 1關于錐形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的下列說法中，錯誤的是（） A、用于盛裝被滴定的溶液 B、使用前用蒸餾水洗后還必須用待測液潤洗 C、若瓶中裝入被滴定溶液量太少，可向瓶中加入一定量蒸餾水稀釋 D、滴定時，應用左手依順時針方向

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