高二化學平衡狀態(編輯修改稿)

2025-12-18 19:27 本頁面

　

【文章內容簡介】 __,而 c(HI)_____，從而化學反應速率 v（正） _____，而 v（逆） _____；（ 3）當反應進行到 v（正）與 v（逆） ______時，此可逆反應就達到了平衡，若保持外界條件不變時，反應混合物中各組分的物質的量、物質的量濃度、質量分數、體積分數、反應物的轉化率和生成物的產率及體系的總壓強（或各組分的分壓）都將 _____。【解析】由題意可知，反應剛開始時， c(H2)和 c(I2) 最大，分別為、，而 c(HI)為 0，故 v（正）最大， v（逆） =0；隨著反應的進行， H2和 I2 不斷消耗，其濃度逐漸減小，故 v（正）減小，而 HI的濃度逐漸增大， v（逆）增大，當 v（正） =v（逆）時即達平衡狀態，外界條件不變，則平衡不移動，題中各種量都將保持不變。 a mol/LVb mol/LV答案： (1) 0 v（正） v（逆） (2)減小減小增大減小增大 (3)相等保持不變 a mol/LVb mol/LV 知識點三：化學平衡圖像分析 2X（ g)+Y(g) 2Z(g)在不同溫度下（ T1和 T2）產物 Z的物質的量 n（ Z）與反應時間 t的關系如圖所示。下列判斷正確的是 ( ) T2，正反應為放熱反應 T2，正反應為吸熱反應 T2，逆反應為吸熱反應 T2，逆反應為放熱反應【解析】選 C。由題中圖示可知， T1時先達到平衡，而無論正反應是放熱反應還是吸熱反應，升高溫度都會增大反應速率，因此 T1T2，產物 Z的物質的量在高溫 T1時比低溫 T2時小，說明降低溫度平衡向正反應方向移動，即正反應為放熱反應，則逆反應為吸熱反應。一、選擇題（本題包括 5小題，每小題 4分，共 20分） ( ) ， v（正） =v（逆）≠ 0 ，與反應起始方向無關，可逆反應達到平衡時，其反應物和生成物的總量相等【解析】選 D。可逆反應達到平衡時，反應物和生成物的濃度及物質的量分數保持不變。 ( ) H2（ g)、 I2（ g)和 HI（ g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深 ℃ 時比室溫更有利于合成氨的反應【解析】選 D。催化劑對化學平衡無影響；選項 B中體系顏色加深是因為 I2的濃度增大，而平衡并未移動；由于合成氨反應的正反應是放熱反應，故如從平衡移動分析低溫比高溫更有利于合成氨，而采用 500 ℃ 是考慮到反應速率和催化劑的活性問題。將混合氣體中的氨液化相當于減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動，有利于氨的合成。 mA（ g） +nB（ g） xC（ g） +yD（ g），能

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