江蘇省南通市20xx屆高三化學全真模擬試卷二(編輯修改稿)

　

【文章內容簡介】 區遷移，故 B 正確； C、電池總的方程式為： 6CO2+8H2O 2C3H8O+9O2，即生成 9mol 的氧氣，陰極有 6mol 的二氧化碳被還原，也就是 1mol 的氧氣，陰極有 mol 的二氧化碳被還原，所以被還原的二氧化碳為 ，故 C 錯誤； D、 a 與電源負極相連，所以 a 是陰極，發生還原反應，電極反應式為：3CO2+18H++18e﹣ =C3H8O+5H2O，故 D 錯誤； 故選 B． 9．給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能通過一步反應實現的是（ ） A． mol?L﹣ 1 HC1 C12 Ca（ ClO） 2（ aq） B． Al3+ A1O2﹣ Al（ OH） 3 C． A1 NaA1O2（ aq） NaAlO2（ s） D． MgO（ s） Mg（ NO3） 2（ aq） Mg（ s） 【考點】 鋁的化學性質． 【分析】 A．二氧化錳能氧化濃鹽酸溶液中氯化氫加熱反應生成氯氣，氯氣和石灰水反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水； B．鋁離子和過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀； C．鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉是強堿弱酸鹽，水解生成氫氧化鈉和氫氧化鋁加熱蒸發得到偏鋁酸鈉； D．氧化鎂溶于吸收生成硝酸鎂，電解硝酸鎂溶液，生成氫氧化鎂沉淀； 【解答】 解： A． 二氧化錳不能和稀鹽酸發生氧化還原反應，不能氧化氯離子生成氯氣，故 A 錯誤； B．鋁離子和過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸強堿，不溶于弱酸弱堿，反應只能生成氫氧化鋁沉淀，故 B 錯誤； C．鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉是強堿弱酸鹽，水解生成氫氧化鈉和氫氧化鋁加熱蒸發是蒸發水，得到偏鋁酸鈉，故 C 正確； D．氧化鎂溶于吸收生成硝酸鎂，電解硝酸鎂溶液，生成氫氧化鎂沉淀，電解硝酸鎂溶液不能得到金屬鎂，故 D 錯誤； 故選 C． 10．下列關于各圖象的解釋或得出結論正確的是（ ） A．圖甲表示 ?L﹣ 1NaOH 溶液滴定 mL mol?L﹣ 1 醋酸溶液的滴定曲線 B．圖乙表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性 I 的變化 C．根據圖丙所示可知：石墨轉化為金剛石吸收熱量，石墨比金剛石穩定 D．圖丁表示反應 2SO2+O2?2SO3， t1 時刻只減小了 SO3 的濃度 【考點】 中和滴定． 【分析】 A．醋酸為弱酸， mol?L﹣ 1 醋酸，其 pH 大于 1； B．向乙酸溶液中通入氨氣反應生成強電解質乙酸銨； C．石墨轉化為金剛石吸收熱量，可知石墨能量低； D． t1 時刻正反應速率減小，然后增大． 【解答】 解： A．醋酸為弱酸， mol?L﹣ 1 醋酸，其 pH 大于 1，而圖中開始 pH=1， 故 A 錯誤； B．向乙酸溶液中通入氨氣反應生成強電解質乙酸銨，導電性增強，不可能接近0，與圖象不符，故 B 錯誤； C．石墨轉化為金剛石吸收熱量，可知石墨能量低，則石墨比金剛石穩定，故 C正確； D． t1 時刻正反應速率減小，然后增大，則可能減小 SO2 的濃度的同時減小了 SO3的濃度，故 D 錯誤； 故選 C． 二、不定項選擇題：本題包括 5小題，每小題 4分，共計 20 分．每小題只有一個或兩 個選項符合題意．若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得 0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得 2 分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得 0 分． 11．某有機物是一種醫藥中間體．其結構簡式如圖所示．下列有關該物質的說法正確的是（ ） A．該化合物分子中不含手性碳原子 B．該化合物與 NaHCO3 溶液作用有 CO2 氣體放出 C． 1 mol 該化合物與足量溴水反應，消耗 2 mol Br2 D．在一定條件下，該化合物與 HCHO 能發生縮聚反應 【考點】 有機物的結構和性質． 【分析】 有機物含有 羧基、羰基、碳碳雙鍵以及酚羥基，可結合酸、酮、苯酚以及烯烴的性質解答該題． 【解答】 解： A．分子中與苯酚和羰基相連的碳原子連接 4 個不同的原子團，為手性碳原子，故 A 錯誤； B．含有羧基，具有酸性，可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體，故 B 正確； C．含有碳碳雙鍵，與溴水發生加成反應，酚羥基的鄰位與溴發生取代反應，則1 mol 該化合物與足量溴水反應，消耗 2 mol Br2，故 C 正確； D．羥基鄰位只有 1 個 H 原子，與甲醛不能發生縮聚反應，故 D 錯誤． 故選 BC． 12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量 共存的是（ ） A．使淀粉﹣ KI 溶液變藍的溶液： H+、 NH4+、 Fe2+、 Br﹣ B．滴入酚酞呈紅色的溶液： Na+、 Ca2+、 CH3COO﹣ 、 Cl﹣ C．滴入苯酚顯紫色的溶液： Mg2+、 NH4+、 Cl﹣ 、 SCN﹣ D．滴入甲基橙呈紅色的溶液： K+、 Na+、 HCO3﹣ 、 NO3﹣ 【考點】 離子共存問題． 【分析】 A．使淀粉﹣ KI 溶液變藍的溶液具有氧化性； B．滴入酚酞呈紅色的溶液呈堿性； C．滴入苯酚顯紫色的溶液含有 Fe3+； D．滴入甲基橙呈紅色的溶液呈酸性． 【解答】 解： A．使淀粉﹣ KI 溶液變藍的溶液具有 氧化性，具有還原性的 Fe2+不能大量共存，故 A 錯誤； B．滴入酚酞呈紅色的溶液呈堿性，堿性條件下離子之間不發生任何反應，可大量共存，故 B 正確； C．滴入苯酚顯紫色的溶液含有 Fe3+， SCN﹣ 與鐵離子發生絡合反應而不能大量共存，故 C 錯誤； D．滴入甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，酸性條件下 HCO3﹣ 不能大量共存，故 D 錯誤． 故選 B． 13．根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（ ） 選項 實驗操作和現象 結 論 A 取少量食鹽溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈藍色 該食鹽中不含有碘酸鉀 B 將 KI 和 FeCl3 溶液在試管中混合后，加入 CCl4，振蕩， Fe3+的氧化性大于 靜置，下層溶液顯紫紅色 I2 C 向蛋白質溶液中加入 CuCl2 或（ NH4） 2SO4 飽和溶液，均有沉淀 蛋白質均發生了變性 D 將 ?L﹣ 1， MgSO4 溶液滴入 NaOH 溶液至不再有沉淀產生，再滴加 ?L﹣ 1CuSO4 溶液，白色沉淀逐漸變為藍色沉淀 Ksp[Cu（ OH） 2]＜Ksp[Mg（ OH） 2] A． A B． B C． C D． D 【考點】 化學實驗方案的評價． 【分析】 A．淀粉遇碘單質變藍； B． KI 和 FeCl3 溶液在試管中混合，發生氧化還原反應生成碘單質； C．蛋白質溶液中加入 CuCl2 或（ NH4） 2SO4 飽和溶液，分別發生變性、鹽析； D．白色沉淀逐漸變為藍色沉淀，發生沉淀的轉化，向 Ksp 更小的方向移動． 【解答】 解： A．淀粉遇碘單質變藍，實驗操作不生成碘，則不能檢驗該食鹽中是否含有碘酸鉀，故 A 錯誤； B． KI 和 FeCl3 溶液在試管中混合，加入 CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色，可知發生氧化還原反應生成碘單質，則 Fe3+的氧化性大于 I2，故 B 正確； C．蛋白質溶液中加入 CuCl2 或（ NH4） 2SO4 飽和溶液，分別發生變性、鹽析，均有沉淀生成，故 C 錯誤； D．白色沉淀逐漸變為藍色沉淀，發生沉淀的轉化，向 Ksp 更小的方向移動，則Ksp[Cu（ OH） 2]＜ Ksp[Mg（ OH） 2]，故 D 正確； 故選 BD． 14． 25℃ 時，用 ?L﹣ 1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定 ?L﹣ 1NaOH 溶液所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（ ） A．點 ① 所示溶液中： c（ H+） +c（ H2C2O4） +c（ HC2O4﹣ ） =c（ OH﹣ ） B．點 ② 所示溶液中： c（ HC2O4﹣ ） +2c（ C2O42﹣ ） =c（ Na+） C．點 ③ 所示溶液中： c（ Na+） ＞ c（ HC2O4﹣ ） ＞ c（ H2C2O4） ＞ c（ C2O42﹣ ） D．滴定過程中可能出現： c（ Na+） ＞ c（ C2O42﹣ ） =c（ HC2O4﹣ ） ＞ c（ H+） ＞ c（ OH﹣ ） 【考點】 酸堿混合時的定性判斷及有關 ph 的計算． 【分析】 25℃ 時，用 ?L ﹣ 1H2C2O4 （ 二 元 弱 酸 ） 溶 液 滴 定?L﹣ 1NaOH 溶液，發生的反應為： H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O、H2C2O4+Na2C2O4=2NaHC2O4． A．點 ① 表示滴入 ?L﹣ 1H2C2O4（二元弱酸）溶液，恰好完全反應，生成正鹽草酸鈉，結合電荷守恒判斷； B．點 ② 溶液中，溶液呈中性， c（ H+） =c（ OH﹣ ），結合電荷守恒判斷； C．點 ③ 滴入 ?L﹣ 1H2C2O4（二元弱酸）溶液 ，溶液溶質為 NaHC2O4，溶液呈酸性； D．點 ① 為草酸鈉成堿性，點 ② 溶液溶質為 NaHC2O Na2C2O4 呈中性，點 ③ 溶液，溶質為 NaHC2O4，呈酸性，介于 ② 和 ③ 之間溶液 NaHC2O4 逐漸增多，溶液呈 酸性． 【解答】 解： A．點 ① 所示的溶液的體積 25mL，草酸和氫氧化鈉恰好完全反應，生成正鹽草酸鈉，草酸鈉水解，所以溶液中， c（ Na+） ═ 2c（ HC2O4﹣ ） +2c（ H2C2O4）+2c（ C2O42﹣ ） ① ， 根據電荷守恒得：關系式為： c（ Na+） +c（ H+） ═ c（ HC2O4﹣ ） +c（ OH﹣ ） +2c（ C2O42﹣ ） ② ，將 ① 代入 ② 得： c（ H+） +2c（ H2C2O4） +c（ HC2O4﹣ ） =c（ OH﹣ ），故 A 錯誤； B．點 ② 溶液中，溶液呈中性， c（ H+） =c（ OH﹣ ） ① ，根據電荷守恒得：關系式 為： c（ Na+） +c（ H+） ═ c（ HC2O4﹣ ） +c（ OH﹣ ） +2c（ C2O42﹣ ） ② ，將 ① 代入 ② 得c（ HC2O4﹣ ） +2c（ C2O42﹣ ） =c（ Na+），故 B 正確； C．點 ③ 所示的溶液的體積 50mL，草酸過量，溶液溶質為 NaHC2O4，溶液呈酸性，草酸氫根離子的電離大于草酸氫根離子的水解，所以 c（ Na+） ＞ c（ HC2O4﹣ ） ＞ c（ C2O42﹣ ） ＞ c（ H2C2O4），故 C 錯誤； D．點 ① 為草酸鈉成堿性，點 ② 溶液呈中性為草酸鈉、草酸氫鈉，點 ③ 溶液呈酸性，介于 ② 和 ③ 之間，隨著草酸的滴入， NaHC2O4 逐漸增多，所以可出現 c（ Na+）＞ c（ C2O42﹣ ） =c（ HC2O4﹣ ） ＞ c（ H+） ＞ c（ OH﹣ ），故 D 正確； 故選 BD． 15．在溫度 T1 和 T2 時，分別將 CH4 和 NO2 充入體積為 1L 的密閉容器中，發生如下反應： CH4（ g） +2NO2（ g） 2（ g） +CO2（ g） +2H2O（ g），測得 n（ CH4）隨時間變化數據如下表： 時間 /min 0 10 20 40 50 T1 n（ CH4） /mol T2 n（ CH4） /mol … 下列說法正確的是（ ） A． T2 時 CH4 的平衡轉化率為 % B．該反應的 △ H＞ 0、 T1＜ T2 C．保持其他條件不變， T1 時向平衡體系中再充入 mol CH4 和 mol H2O（ g），平衡向正反應方向移動 D．保持其他條件不變， T1 時向平衡體系中再充入 mol CH4 和 mol NO2，與原平衡相比，達新平衡時 N2 的濃度增大、體積分數減小 【考點】 化學平衡的計算；化學平衡的影響因素． 【分析】 由表中數據可知， T1 溫度在 40min 到達平衡，開始對應各組分濃 度相等，前 20min 內溫度 T2 的反應速率大于溫度 T1 的，則溫度 T2＞ T1， T2 溫度先到達平衡，到達平衡時間小于 40min， 50min 處于平衡狀態，此時甲烷的物質的量為，大于 T1 溫度平衡時的 ，說明平衡逆向移動，則正反應為放熱反應， A．計算平衡時參加反應的甲烷物質的量，進而計算轉化率； B．根據分析可知，正反應為放熱反應； C．根據 K= 判斷濃度商與平衡常數相對大小，若 Qc=K，處于平衡狀態，若 Qc＜ K，反應向正反應進行，若 Qc＞ K，反應向逆反應進行； D．再充入 和 ，平衡正向移動，氮氣濃度增大，等效為在原平衡基礎增大壓強，與原平衡相比平衡逆向移動． 【解答】 解：由表中數據可知， T1 溫度在 40min 到達平衡，開始對應各組分濃度相等，前 20min 內溫度 T2 的反應速率大于溫度 T1 的，則溫度 T2＞ T1， T2 溫度先到達平衡，到達平衡時間小于 40min， 50min 處于平衡狀態，此時甲烷的物質的量為 ，大于 T1 溫度平衡時的 ，說明平衡逆向移動，則正反應為放熱反應， A． T2 平衡時參加反應的甲