湖南省郴州市20xx-20xx學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試卷含解析(編輯修改稿)

　

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 大，注意根據(jù)元素化合價(jià)進(jìn)行分析解答． 10．可逆反應(yīng) 4NH3（ g） +5O2 （ g） ?4NO（ g） +6H2O（ g），下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ） A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)， υ 正 （ NH3） =υ 逆 （ H2O） B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)， 4υ （ O2） =5υ （ NO） C．若單位時(shí)間內(nèi)生成 x mol NO的同時(shí)，也消耗 x mol NH3 D．若單位時(shí)間內(nèi)生成 4 mol NO的同時(shí)，也生成 4 mol NH3 【分析】 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)． 【解答】 解： A、正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，反應(yīng)才達(dá)到平衡狀態(tài)，所以 3υ正 （ NH3） =2υ 逆 （ H2O）時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故 A錯(cuò)誤； B、沒(méi)有說(shuō)明是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，且不符合速率之比等于化學(xué)計(jì)量 數(shù)之比，故 B錯(cuò)誤； C、生成 NO和消耗 NH3，都是正反應(yīng)，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故 C錯(cuò)誤； D、生成 NO和生成 NH3的速率之比等于 1： 1，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故 D正確； 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為 0． 11．陽(yáng)離子 X2+含中子 N個(gè)， X的質(zhì)量數(shù)為 A，則 a g X的同價(jià)氧化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ） A． （ N﹣ a） mol B． （ A﹣ N+10） mol C． （ N+n） mol D． （ A﹣ N+8） mol 【分析】 在原子中，核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù) =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)，在陽(yáng)離子中，核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) +所帶電荷數(shù)，核內(nèi)中子數(shù)為 N的 R2+離子，質(zhì)量數(shù)為 A，所以質(zhì)子數(shù)為 A﹣ N，該離子的相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于其質(zhì)量數(shù)；該離子帶 2個(gè)單位正電荷，所以其氧化物的化學(xué)式為 RO；該氧化 物的摩爾質(zhì)量為（ A+16） g/mol，一個(gè)氧化物分子中含有（ A﹣ N+8）個(gè)質(zhì)子． 【解答】 解：該離子帶 2個(gè)單位正電荷，所以其氧化物的化學(xué)式為 RO， R2+離子，質(zhì)量數(shù)為 A，該氧化物的摩爾質(zhì)量為（ A+16） g/mol， a g 它的氧化物的物質(zhì)的量為 mol； 核內(nèi)中子數(shù)為 N的 R2+離子，質(zhì)量數(shù)為 A，所以質(zhì)子數(shù)為 A﹣ N，一個(gè)氧化物分子中含有（ A﹣N+8）個(gè)質(zhì)子，所以 ng 它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為 （ A﹣ N+8） mol= （ A﹣ N+8） mol， 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系，注意質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量，在陽(yáng)離子中，核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) +所帶電荷數(shù)，題目難度不大． 12．把下列物質(zhì)分別加入盛冷水的錐形瓶?jī)?nèi)，立即塞緊帶 U形管的塞子．已知 U形管內(nèi)預(yù)先裝有少量水且液面相平（為便于觀察，預(yù)先染成紅色），加入下列哪些物質(zhì)后，發(fā)生如圖變化（ ） ①NaOH 粉末； ② 濃硫酸； ③ 硝酸銨晶體； ④ 過(guò)氧化鈉固體； ⑤ 生石 灰． A． ①②④⑤ B． ①②③ C． ②③⑤ D． ③④⑤ 【分析】 根據(jù) U形管中現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)是錐形瓶?jī)?nèi)的氣壓高于大氣壓，錐形瓶?jī)?nèi)氣壓增大的原因，可能是化學(xué)反應(yīng)生成了氣體，也可能是物質(zhì)溶解或化學(xué)反應(yīng)放出熱量，還可能是既生成氣體又放出熱量，據(jù)此分析來(lái)解答． 【解答】 解： U形管中現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)是錐形瓶?jī)?nèi)的氣壓高于大氣壓，錐形瓶?jī)?nèi)氣壓增大的原因，可能是化學(xué)反應(yīng)生成了氣體，也可能是物質(zhì)溶解或化學(xué)反應(yīng)放出熱量，還可能是既生成氣體又放出熱量， ①NaOH 粉末溶于水放熱，錐形 瓶?jī)?nèi)的氣體壓強(qiáng)增大，符合題意； ② 濃硫酸溶于水放熱，錐形瓶?jī)?nèi)的氣體壓強(qiáng)增大，符合題意； ③ 硝酸銨晶體溶于水吸收熱量，錐形瓶?jī)?nèi)的氣體壓強(qiáng)減小，不符合題意； ④Na 2O2與 H2O反應(yīng) 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O 2↑ ，生成 O2并放出熱量，錐形瓶?jī)?nèi)的氣體壓強(qiáng)增大，符合題意； ⑤ 生石灰與 H2O反應(yīng) CaO+H2O=Ca（ OH） 2，放出熱量錐形瓶?jī)?nèi)的氣體壓強(qiáng)增大，符合題意； 故選： A； 【點(diǎn)評(píng)】 本題主要考查了物質(zhì)與水作用的現(xiàn)象，充分理解物質(zhì)溶于水時(shí)的放熱情況與產(chǎn)生氣體情況是解題的關(guān)鍵，另外記住物質(zhì)溶于水吸放熱情 況，氫氧化鈉、濃硫酸、過(guò)氧化鈉、生石灰溶于水放熱，而硝酸銨溶于水吸熱，題目較基礎(chǔ)，難度不大． 13． 100mL 6molL﹣ 1H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量（ ） A．碳酸鈉（固體） B．少量硫酸銅溶液 C． NaCl溶液 D．加熱 【分析】 根據(jù)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為 Zn+2H+═Zn 2++H2↑ ，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質(zhì)的量即可，注意 Zn過(guò)量，以此來(lái)解答． 【解答】 解： A．碳酸鈉與酸反應(yīng)，生成氫氣的量減少，故 A錯(cuò)誤； B．鋅置換出銅，形成銅鋅原電池，反應(yīng)速率增大，故 B錯(cuò)誤； C．加適量的 NaCl溶液，相當(dāng)于稀釋，氫離子的物質(zhì)的量不變，濃度變小，則減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，故 C正確； D．加熱溶液溫度升高，反應(yīng)速率增大，故 D錯(cuò)誤． 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，選項(xiàng) B為學(xué)生解答中的難點(diǎn)，注意原電池反應(yīng)的特點(diǎn)，題目難度不大． 14．有 A、 B、 C、 D四種金屬．將 A與 B用導(dǎo)線連接起來(lái)浸入電解質(zhì)溶液中 ， B不易腐蝕．將A、 D分別投入等濃度鹽酸溶液中， D比 A反應(yīng)劇烈．將銅浸入 B的鹽溶液中，無(wú)明顯變化．如果把銅浸入 C的鹽溶液中，有金屬 C析出．據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A． D＞ C＞ A＞ B B． D＞ A＞ B＞ C C． D＞ B＞ A＞ C D． B＞ A＞ D＞ C 【分析】 原電池中被腐蝕的金屬是活動(dòng)性強(qiáng)的金屬；金屬和相同的酸反應(yīng)時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬反應(yīng)劇烈；金屬的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬． 【解答】 解：兩種活動(dòng)性不同的金屬和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反 應(yīng)被腐蝕，較不活潑的金屬作正極，將 A與 B用導(dǎo)線連接起來(lái)浸入電解質(zhì)溶液中， B不易腐蝕，所以 A的活動(dòng)性大于 B． 金屬和相同的酸反應(yīng)時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬反應(yīng)劇烈，將 A、 D分別投入等濃度鹽酸溶液中， D比 A反應(yīng)劇烈，所以 D的活動(dòng)性大于 A； 金屬的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入 B的鹽溶液中，無(wú)明顯變化，說(shuō)明 B的活動(dòng)性大于銅．如果把銅浸入 C的鹽溶液中，有金屬 C析出，說(shuō)明銅的活動(dòng)性大于 C． 所以金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?D＞ A＞ B＞ C，故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的判斷，難度不大，能從原電池的 負(fù)極、金屬之間的置換反應(yīng)、金屬與酸或水反應(yīng)的劇烈程度、金屬氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱等方面來(lái)判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱． 15．哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得 1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．現(xiàn)向一密閉容器中充入 1molN2和 3molH2，在一定條下使該反應(yīng)發(fā)生．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)， N2將完全轉(zhuǎn)化為 NH3 B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)， N H2和 NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等 C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零 D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)， N2和 H2的轉(zhuǎn)化率相同且 c（ N2）： c（ H2） =1： 3 【分析】 A．可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化； B．平衡時(shí)反應(yīng)物、生成物的濃度之比與起始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)； C．可逆反應(yīng)是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)正逆相等但不為 0； D．氮?dú)馀c氫氣起始物質(zhì)的量為 1： 3，且二者按物質(zhì)的量 1： 3反應(yīng)，故二者轉(zhuǎn)化率相等，體系中氮?dú)狻錃鉂舛戎仁冀K為 1： 3． 【解答】 解： A．合成氨屬于可逆反應(yīng)，到達(dá)平衡時(shí)氮?dú)獠荒芡耆D(zhuǎn)化為 NH3，故 A錯(cuò)誤； B．平衡時(shí)反應(yīng)物、生成物的濃度之比與起始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，平衡時(shí)濃度不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故 B錯(cuò)誤； C．可逆反應(yīng)是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)正逆 相等但不為 0，故 C錯(cuò)誤； D．氮?dú)馀c氫氣起始物質(zhì)的量為 1： 3，且二者按物質(zhì)的量 1： 3反應(yīng)，故二者轉(zhuǎn)化率相等，體系中氮?dú)狻錃鉂舛戎仁冀K為 1： 3，故 D正確， 故選： D 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查可逆反應(yīng)特征、平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握． 16．下列各組物質(zhì)中，其互稱為同分異構(gòu)體的是（ ） A． 12C、 13C和 14C B． O2和 O3 C． CH3CH2CH2CH3和 CH3CH （ CH3） CH3 D． CH3CH2CH3和 CH3CH2CH2CH3 【分析】 具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合 物互為同分異構(gòu)體，互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)必須滿足：分子式相同、結(jié)構(gòu)不同；由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體，據(jù)此進(jìn)行解答． 【解答】 解： A、 12C、 13C和 14C三者均為碳元素的不同種原子，互為同位素，故 A錯(cuò)誤； B、氧氣和臭氧均為氧元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故 B錯(cuò)誤； C、 CH3CH2CH2CH3和 CH3CH （ CH3） CH3兩者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故 C正確； D、 CH3CH2CH3和 CH3CH2CH2CH3兩者分子式不同，分子結(jié)構(gòu)相似，在組成上相差 1個(gè) CH2原子團(tuán)，屬于 同系物，故 D錯(cuò)誤，故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了同分異構(gòu)體的判斷，難度不大，注意掌握同分異構(gòu)體的概念，明確同分異構(gòu)體和同素異形體的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力． 17．元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)的工具．如圖是鎂元素在周期表中的表示，下列有關(guān)鎂元素信息不正確的是（ ） A．原子序數(shù)是 12 B．它是金屬元素 C．原子結(jié)構(gòu)示意圖為 D．鎂元素在地殼中的含量為 % 【分析】 由 “ 上圖 是鎂元素在周期表中的表示 ” 可知有關(guān)鎂元素的信息：根據(jù) “ 原子序數(shù) =核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) =核電荷數(shù) ” ，可知原子序數(shù)；由鎂的漢語(yǔ)名稱，可知其元素種類；可推測(cè)原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息， ，據(jù)此解答． 【解答】 解： A、由上圖可知，原子序數(shù)為 12，故 A正確； B、由鎂的漢語(yǔ)名稱，可知其元素種類為：金屬元素，故 B正確； C、根據(jù) “ 原子序數(shù) =核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) ” ，則可推測(cè)題目中其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故 C正確； D、鎂元素在地殼中的含量，在元 素周期表中是不能的到得信息， 量，故 D錯(cuò)誤． 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，注意了解元素的簡(jiǎn)單分類和地殼中元素的發(fā)布與含量，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)． 18．下列各組化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（ ） A．非金屬性： F＞ O＞ S B．穩(wěn)定性： PH3＞ H2S＞ HCl C．堿性： NaOH＞ Mg（ OH） 2＞ Al（ OH） 3 D．酸性： HClO4＞ HBrO4＞ HIO4 【分析】 A．同周期元素