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廣東省20xx-20xx學年高二上學期期中考試化學試卷word版含答案(編輯修改稿)

2025-12-21 09:02 本頁面

　

【文章內容簡介】化 B．圖 ② 中曲線表示反應 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH0，正、逆反應的平衡常數 K隨溫度的變化 C．圖 ③ 表示 10 mL moIL1 KMnO4酸性溶液與過量的 moIL1H2C2O4 溶液混合時，n(Mn2+)隨時間的變化 D．圖 ④ 中 a、 b曲線分別表示反應 CH2=CH2(g)+H2(g) CH3CH3(g) △ H0 使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化 14．只改變一個條件，則下列對圖像的解讀正確的是 ( ) 11 10 9 8 7 6 pH 10 102 103 104 體積稀釋倍數 A．圖 ① 說明此反應的正反應是吸熱反應 B．圖 ② 說明 NO2 的轉化率 bac C．圖 ③ 說明反應至 15 min 時，改變的條件是升高溫度 D．圖 ④ 說明生成物 D 一定是氣體第二部分非選擇題（ 52 分） 15．（ 11 分） (1)常溫下，將 1 mL pH＝ 1 的 H2SO4溶液加水稀釋到 100 mL，稀釋后的溶液中＝ ________。 (2) 某溫度時，測得 molL－ 1 的 NaOH 溶液的 pH＝ 11，則該溫度下水的離子積常數 KW＝ ________，該溫度 ________25 ℃ 。（填 “”、 “=”或 “”） (3) 在 (2)所述溫度下，將 pH＝ 12 的 NaOH 溶液 Va L 與 pH＝ 2的硫酸 Vb L 混合。若所得混合液的 pH＝ 10，則 Va∶ Vb＝_______。 (4) 常溫下，將 1mL pH 均為 11 的氨水與 NaOH 溶液分別加水稀釋，請在答題卷的圖中畫出兩溶液的 pH 隨體積稀釋倍數的變化曲線（加必要標注）。 16．（ 12 分）某同學欲用物質的量濃度為 0 molL1 的鹽酸測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液 ,選擇酚酞作指示劑。請填寫下列空白 : (1) 用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時 ,左手把握酸式滴定管的活塞 ,右手搖動錐形瓶 ,直到因加入一滴鹽酸 ,溶液 ___________________，立即停止滴定。 (2) 下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是 (填序號 )。 A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸 B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有氣泡 ,滴定后氣泡消失 D．讀取鹽酸體積時 ,開始仰視讀數 ,滴定結束時俯視讀數 E．滴定過程中 ,錐形瓶的振蕩過于激烈 ,使少量溶液濺出 (3) 若某次滴定結束時 ,酸式滴定管中的液面如右圖所示，則讀數為 mL。若仰視，會使讀數偏 _________（填 “大 ”或 “小 ”）。 (4) 再結合下表數據 ,計算被測氫氧化鈉溶液的物質的量濃度是 molL1。滴定次數待測溶液體積 /mL 標準酸體積滴定前的刻度 /mL 滴定后的刻度 /mL 第一次第二次第三次 17．（ 8 分）利用 I2O5 可消除 CO 污染或定量測定 CO，反應為

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