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蘇教版化學選修4溶液的酸堿性同步測試1(編輯修改稿)

2025-12-21 18:14 本頁面

　

【文章內容簡介】時， pH+pOH=pKW=14, AG=lg［ c（ H+）］ lg［ c（ OH）］ =pH+14pH=142pH=2(7pH)。答案： D 變式訓練 2 25 ℃ 的下列溶液中，堿性最強的是（） =11 的溶液 (OH)= molL1的溶液 L 中含有 4 g NaOH 的溶液 (H+)=11010 molL1的溶液解析：常溫下，可根據 pH 或 c（ H+）比較溶液的酸堿性，也可根據 c(OH)大小來比較， A、C、 D 三個選項中溶液的 c(OH)依次為 1103 molL1， molL1， 1104 molL1， B 中c(OH)最大，堿性最強。答案： B 類題演練 2 在 25 ℃ 時，若 10體積的某強酸溶液與 1 體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的 pH 與強堿的 pH 之間應滿足什么關系？解析：設強酸溶液為 10 L,則強堿溶液為 1 L。兩種溶液混合后呈中性，所以 10c 酸（ H+） =c堿 (OH)。方法一：根據堿溶液中水的離子積可得： 10c 酸（ H+） =)(10114???Hc堿，則 c 酸（ H+） c 堿（ H+）= 10101 14?? =1015,取負對數得 pH 酸 +pH 堿 =15。方法二：因為 10c 酸（ H+） =)(10114???Hc堿，所以 lg10c 酸（ H+） =)(101lg14????Hc堿，則 pH 酸 1=14pH堿，即 pH 酸 +pH 堿 =15。答案： pH(酸 )+pH(堿 )=15 變式訓練 3 將 molL1的 Ba（ OH） 2溶液 50 mL 與 molL1的 H2SO4溶液 100 mL 混合后，求混合液的 pH 是多少？解析： n(OH)= molL1 L2= mol n(H+)= molL1 L2= mol n(H+)＜ n(OH),堿過量，則 c(OH)= L molmol ? = molL1 pOH=101== pH=14pOH==。答案：課后集訓基礎達標，能使水的電離平衡發生移動的是（）解析： H2O H++OH。 NaCl不會電離出 H+或 OH不會破壞水的電離； NaOH 電離出 OH，破壞水的電離平衡；酒精是非電解質； CH3COOH 能電離出 H+，破壞水的電離平衡。答案： BD 25 ℃ 時由水電離出氫離子的濃度為 11012 molL1，下列說法正確的是（） pH=12 pH=2 pH=12 或 2 pH 解析：水電離出的氫離子比 107小，可知該溶液可能呈酸性也可能呈堿性。 pH 可能為 2 也可能為 12。答案： C ℃ ， NaOH 溶液 pH為 a，某酸溶液 pH 為 b， a+b=14， a≥11。將兩種溶液按等體積混合，下列說法正確的是（） pH 必定為 7 pH≤7 MgCl2溶液，可能生成 Mg（ OH） 2沉淀解析：由 a+b=14,假如是強酸溶液，兩種溶液混合 pH=7，假如該酸是弱酸溶液，該酸與 NaOH溶液反應后有酸剩余。該溶液中有兩種溶質，是鹽和該酸，溶液 pH＜ 7。答案： BD ，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和 pH 都相等，向兩燒杯同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣，下列說法正確的是（），乙燒杯中的 c（ H+）始

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