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電解質(zhì)溶液(講稿)(編輯修改稿)

2026-02-05 12:25 本頁面

　

【文章內(nèi)容簡介】 25℃ 、濃度均為 [H+]由大到小的排列順序： ① 氨水 ② NaOH ③ 鹽酸 ④ 醋酸判斷正誤：167。任何水溶液中都存在水的電離平衡。167。任何水溶液中（不論酸、堿或中性），都存在 Kw=1014 。167。某溫度下，某液體 [H+]= 107mol/L，則該溶液一定是純水。 √ [H+]＝ 102mol/L、 [OH] ＝ 1012 mol/L [H+]＝ 1012mol/L 、 [OH] ＝ 102mol/L ③ 　〉 ④ 　〉 ① 　〉 ②常溫下[H+] = [OH][H+]＞ [OH][H+]＜ [OH][H+] = 110—7mol/L [OH] = 110—7mol/L [H+] =110—1mol/L[OH] =110—13mol/L中性溶液酸性溶液堿性溶液[H+] =110—13mol/L[OH] =110—1mol/L溶液的酸堿性與 pH 溶液的酸堿性是由溶液中 H+和 OH相對量的多少決定的。討論： KW100℃ =1012167。在 100 ℃ 時，純水中 [H+] 為多少？[H+] ＞ 110—7mol/L是否說明 100 ℃ 時純水溶液呈酸性？ 100℃ 時， [H+] = 110—7mol/L溶液呈酸性還是堿性？(7)、理解鹽類水解的原理 ,了解溶液的酸堿性 : 水的電離平衡被破壞：有弱 (弱酸根離子 ,弱堿陽離子 )才水解：誰弱誰水解 ,誰強顯誰性：越弱越水解。越稀越水解。越高越水解 ,要遵循五個原則① “誰強顯誰性 ,誰弱書寫誰 ” 的原則② “單可逆 ”的原則③ “可逆號與沉淀、氣體符號不相容 ” 原則 ④ “多元酸根分步書寫 ”的原則⑤ “電荷守恒 ”的原則 :216。兩條基本原則 :① 電荷平衡 ── 就是溶液中的陽 ,陰離子的正負電荷總數(shù)相等。② 物料平衡 ── 就是某一組分的原始濃度 C應該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。216。基本步驟 :先考慮反應。再考慮電離。最后考慮

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