江蘇省蘇州市20xx年高考化學(xué)一模試卷含解析(編輯修改稿)

　

【文章內(nèi)容簡介】 錯誤； C、配制 ﹣ 1的純堿溶液時用精度為 ，用精度為 ，故 C錯誤； D、中和滴定時，錐形瓶中是否含有蒸餾水，不會影響待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，錐形瓶中是否含有蒸餾水不會影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故 D正確． 故選 D． 【點(diǎn)評】 本題涉及鹽橋原電池的構(gòu)成、物質(zhì)性質(zhì)的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)設(shè)計、溶液的配置以及中和滴定實(shí)驗(yàn)的誤差分析等知識，屬于綜合知識的考查，難度中等． 8．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A．用純堿溶液溶解苯酚： CO32﹣ +C6H5OH→C 6H5O﹣ +HCO3﹣ B．用強(qiáng)堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣： NO+NO2+2OH﹣ ═2NO 3﹣ +H2O C．用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣： MNO2+4HCl（濃） Mn2++2Cl﹣ +Cl2↑+2H 2O D．向 AlCl3溶液中滴加過量的氨水： Al3++4NH3H2O═AlO 2﹣ +4NH4++2H2O 【考點(diǎn)】 離子方程式的書寫． 【專題】 離子反應(yīng)專題． 【分析】 A．碳酸鈉與苯酚反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉； B．原子個數(shù)不守恒； C．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆成離子形式； D．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)． 【解答】 解： A．用純堿溶液溶解苯酚，離子方程式： CO32﹣ +C6H5OH→C 6H5O﹣ +HCO3﹣ ，故 A正確； B．用強(qiáng)堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣，離子方 程式： NO+NO2+2OH﹣ ═NaNO 2﹣ +H2O，故 B 錯誤； C．用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，離子方程式： MNO2+4H++2Cl﹣ Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H 2O，故 C錯誤； D．向 AlCl3溶液中滴加過量的氨水，離子方程式： Al3++3NH3H2O=Al（ OH） 3↓+3NH 4+，故 D錯誤； 故選： A． 【點(diǎn)評】 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式的書寫方法即可解答，題目難度不大． 9．鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，其電極材料是 Pb和 PbO2，電解液是硫酸溶液．現(xiàn)用鉛蓄電池電解硫酸鈉溶液一段時間后，假設(shè)電解時溫度不變且惰性電極，下列說法正確的是（ ） A．蓄電池放電時，每消耗 ，共生成 PbSO4 B．電解硫酸鈉溶液時的陽極反應(yīng)式為： 4OH﹣ ﹣ 4e﹣ =2H2O+O2↑ C．電解后，硫酸鈉溶液中有晶體析出，但 c（ Na2SO4）會變小 D．蓄電池放電一段時間后其電解液中 H2SO4的濃度、密度都變大 【考點(diǎn)】 原電池和電解 池的工作原理． 【專題】 電化學(xué)專題． 【分析】 鉛蓄電池總反應(yīng)為 PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，放電時， Pb為負(fù)極，被氧化生成 PbSO4，電極反應(yīng)式為 Pb﹣ 2e﹣ +SO42﹣ =PbSO4，正極反應(yīng)為 PbO2+2e+4H++SO42﹣ =PbSO4+2H2O，充電為放電的逆反應(yīng)，電解硫酸鈉溶液實(shí)際上是電解水，以此解答該題． 【解答】 解： A．放電時，根據(jù) PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O知，每消耗 ，共生成，故 A錯誤； B．電解硫酸鈉溶液時，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣，則陽極的反應(yīng)式為 4OH﹣ ﹣4e=2H2O+O2↑ ，故 B正確； C．電解硫酸鈉溶液實(shí)際上是電解水，水的質(zhì)量減小，溶液的體積減小，則 c（ Na2SO4）增大，故 C錯誤； D．根據(jù)蓄電池放電時的反應(yīng)可知，放電時消耗硫酸，則放電時電解液中 H2SO4的濃度減小，溶液的密度減小，故 D錯誤． 故選 B． 【點(diǎn)評】 本題考查鉛蓄電池，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意電池的總反應(yīng)式和電極反應(yīng)式的書寫 ，注意放電時溶液中硫酸濃度的變化． 10．下列各組物質(zhì)中，不滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化） 甲 乙 丙 戊 A NH3 Cl2 N2 H2 B C SiO2 CO CuO C Al（ OH） 3 NaOH溶液 NaAlO2溶液 CO2 D 乙醇乙酯 NaOH溶液 乙醇 乙酸 （ ） A． A B． B C． C D． D 【考點(diǎn)】 氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)；氨的化學(xué)性質(zhì)． 【專題 】 元素及其化合物． 【分析】 根據(jù)反應(yīng)甲 +乙 → 丙 +丁，丙 +戊 → 甲分析，將四個選項中的各物質(zhì)代入，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)判斷這兩個反應(yīng)是否能發(fā)生，如果能發(fā)生，則正確，否則錯誤． 【解答】 解： A． 8NH3+3Cl2═6NH 4Cl+N2， 3H2+N2?2NH3，能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故 A不選； B． SiO2+2C Si+2CO↑ ， CO+CuO Cu+CO2，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故 B選； C． Al（ OH） 3+NaOH=NaAlO2+2H2O， NaAlO2+CO2+2H2O=Al（ OH） 3↓+NaHCO 3 ，能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故 C不選； D． CH3COOCH2CH3+H2O CH3CH2OH+CH3COOH，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，化學(xué)反應(yīng)為 CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故 D不選； 故選 B． 【點(diǎn)評】 本題考查物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，明確 物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意碳和二氧化硅反應(yīng)生成硅和一氧化碳為制取粗硅的反應(yīng)，為易錯點(diǎn)，題目難度不大． 二、選擇題（共 5小題，每小題 3分，滿分 15分） 11．下列實(shí)驗(yàn)室除雜所用試劑和操作均合理的是（ ） 選項 物質(zhì)（括號中為雜質(zhì)） 除雜試劑 操作 A 鐵器（植物油） 熱純堿溶液 洗滌 B BaCO3（ BaSO ） 飽和碳酸鈉溶液 攪拌、過濾 C KNO3（ NaCl） 水 蒸發(fā)結(jié)晶 D HCl（ Cl2） 飽和食鹽水 洗氣 A． A B． B C． C D． D 【考點(diǎn)】 物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用． 【專題】 物質(zhì)的分離提純和鑒別． 【分析】 A．熱純堿可促進(jìn)油的水解； B．碳酸鋇、硫酸鋇均不溶于碳酸鈉，但硫酸鋇平衡發(fā)生移動； C．二者均溶于水； D． HCl極易溶于水． 【解答】 解： A．熱純堿可促進(jìn)油的水解，洗滌可除雜，故 A正確； B．碳酸鋇、硫酸鋇均不溶于碳酸鈉，但硫酸鋇平衡可正向移動，則飽和碳酸鈉溶液能除雜，故 B正確； C．二者均溶于水，蒸發(fā)結(jié) 晶不能除雜，應(yīng)利用冷卻結(jié)晶法分離，故 C錯誤； D． HCl極易溶于水，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故 D錯誤； 故選 AB． 【點(diǎn)評】 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大． 12．雙氫青蒿素治瘧疾療效是青蒿素的 10倍．一定條件下，由青蒿素合成雙氫青蒿素示意如下： 下列關(guān)于敘述不正確的是（ ） A．青蒿素分子中治療瘧疾的活性基 團(tuán)是過氧基 B．雙氫青蒿素分子比青蒿素分子多 1個手性碳原子 C．理論上每摩爾青蒿素水解需要消耗 1molNaOH D．每摩爾雙氫青蒿素可以與 1molNaHCO3反應(yīng)生成 1molCO2 【考點(diǎn)】 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)． 【專題】 有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷． 【分析】 A．過氧基具有強(qiáng)氧化性； B．青蒿素手性碳原子如 ，所以有 7個；雙氫青蒿素分子內(nèi)含有 8個手性碳原子； C．青蒿素水解含有酯基，可在堿性條件下水解； D．雙氫青蒿素與碳酸氫鈉不反應(yīng)． 【解答】 解： A．過氧基具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，故 A正確； B．青蒿素手性碳原子如 ，所以有 7個；雙氫青蒿素分子內(nèi)含有 8個手性碳原子，比青蒿素中多連接羥基的碳原子，故 B正確； C．青蒿素水解含有酯基，可在堿性條件下水解，水解需要消耗 1molNaOH，故 C正確； D．雙氫青蒿素與碳酸氫鈉不反應(yīng)，故 D錯誤． 故選 D． 【點(diǎn)評】 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)， 側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，難點(diǎn)是判斷手性碳原子個數(shù)，題目難度中等． 13．下列有關(guān)說法正確的是（ ） A．馬口鐵（鍍錫鐵皮）鍍層破損后鐵仍不易腐蝕 B． CH3Cl（ g） +Cl2（ g） CH2Cl2（ l） +HCl（ g）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的 △H ＞ 0 C． MnS懸濁液中滴加少量 CuSO4溶液可生成 CuS沉淀，則 Ksp（ CuS）＜ Ksp（ MnS） D．合成氨生產(chǎn)中將 NH3液化分離，一定能加快正反應(yīng)速率，提高 H2的轉(zhuǎn)化率 【考點(diǎn)】 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；反應(yīng)熱和焓變；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)． 【分析】 A、鍍錫鐵形成原電池反應(yīng)時，鐵做負(fù)極被腐蝕； B、根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù) △H ﹣ T△S ＜ 0來判斷； C、 Ksp反映物質(zhì)的溶解程度，沉淀向著 Ksp更小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化； D、減小生成物的濃度會使得平衡正向移動，減小反應(yīng)的速率． 【解答】 解： A、鍍錫鐵鍍層破損后在電解質(zhì)溶液中形成原電池時鐵做負(fù)極，容易被腐蝕，故 A錯誤； B、該反應(yīng)的 △S ＜ 0，根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù) △H ﹣ T△S ＜ 0，則 該反應(yīng)的 △H ＜ 0．故 B錯誤； C、沉淀向著 Ksp更小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，當(dāng) MnS懸濁液中滴加少量 CuSO4溶液可生成 CuS沉淀，則 Ksp（ CuS）＜ Ksp（ MnS），故 C正確； D、合成氨生產(chǎn)中將 NH3液化分離，降低正反應(yīng)速率，提高 H2的轉(zhuǎn)化率，故 D錯誤． 故選 C． 【點(diǎn)評】 本題涉及金屬的腐蝕和防護(hù)、化學(xué)反應(yīng)的方向、速率和平衡以及沉淀的轉(zhuǎn)化等知識，屬于綜合知識的考查，難度不大． 14．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A．向 ﹣ 1LNa2CO3溶液中通入適 量 CO2氣體后： c（ Na+） =2[c（ HCO3﹣ ） +c（ CO32﹣ ） +c（ HCO3） ] B．在 pH=8的 NaB溶液中： c（ Na+）﹣ c（ B﹣ ） =10 ﹣ 7molL﹣ 1 C．在 ﹣ 1NaHSO3溶液中通入少量 NH3氣體后： c（ Na+） +c（ H+） =c（ HSO﹣ 3） +2c（ SO32﹣ ） D．在 ﹣ 1的氯化銨溶液中： c（ Cl﹣ ）＞ c（ NH4+）＞ c（ H+）＞ c（ OH﹣ ） 【考點(diǎn)】 離子濃度大小的比較． 【專題】 鹽類的水解專題． 【分析】 A．通入適量二氧化碳，反應(yīng)后溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，根據(jù)物料守恒判斷； B． pH=8的溶液中，常溫下 c（ H+） =110 ﹣ 8molL﹣ 1，根據(jù) NaB溶液的電荷守恒判斷； C．根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷； D．銨根離子部分水解，溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒判斷各離子濃度大?。? 【解答】 解： A．向 ﹣ 1LNa2CO3溶液中通入適量 CO2氣體后，溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉或碳酸氫鈉溶液，根據(jù)物料守恒可知： c（ Na+）＜ 2[c（ HCO3﹣ ） +c（ CO32﹣ ） +c（ H2CO3） ]，故 A錯誤； B．常溫下在 pH=8的 NaB溶液中， c（ H+） =110 ﹣ 8molL﹣ 1， c（ OH﹣ ） =110 ﹣ 6molL﹣ 1，根據(jù)電荷守恒可知： c（ Na+）﹣ c（ B﹣ ） =c（ OH﹣ ）﹣ c（ H+） =10 ﹣ 7molL﹣ 1，故 B正確； C．在 ﹣ 1NaHSO3溶液中通入少量 NH3氣體后，反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸銨，根據(jù)電荷守恒可知： c（ Na+） +c（ H+） +c（ NH4+） =c（ HSO3﹣ ） +2c（ SO32﹣ ） +c（ OH﹣ ），由于 c（ NH4+）不一 定等于 c（ OH﹣ ），則無法判斷 c（ Na+） +c（ H+）與 c（ HSO﹣ 3） +2c（ SO32﹣ ）的大小，故 C錯誤； D．在 ﹣ 1的氯化銨溶液中，銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，則： c（ Cl﹣ ）＞ c（ NH4+）、c（ H+）＞ c（ OH﹣ ），溶液中離子濃度大小為： c（ Cl﹣ ）＞ c（ NH4+）＞ c（ H+）＞ c（ OH﹣ ），故 D正確； 故選 BD． 【點(diǎn)評】 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握大好河山、物料守恒及鹽的水解原理的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了 學(xué)生的靈活應(yīng)用能力． 15． TK時，向 ，反應(yīng) COCOl2（