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四川省資陽市20xx-20xx學年高一下學期期末考試化學試題word版含解析(編輯修改稿)

2025-12-21 22:33 本頁面

　

【文章內容簡介】和 O2(g)反應生成 H2O(g)，這是個吸熱過程 B. 由 2 mol H2和 1 mol O2變成 4 mol H、 2 mol O原子，這是個放熱過程 C. 2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)反應生成 2 mol H2O(g)，共放出 484 kJ能量 D. 4 mol H、 2 mol O生成 2 mol H2O(g)，共放出 484 kJ能量【答案】 C 【解析】試題分析： A．反應物總能量高于生成物總能量， H2（ g）和 O2（ g）反應生成 H2O（ g），這是個放熱反應過程， A錯誤； B．由 2mol H2 和 1mol O2 變成 4mol H、 2mol O 原子，這是個吸熱反應過程， B錯誤； C． 2mol H2（ g）和 1mol O2（ g）反應生成 2mol H2O（ g），共放出 1852kJ－ 1368kJ＝ 484kJ 能量， C 正確； D． 4mol H、 2mol O 生成 2mol H2O（ g），共放出 1852kJ 能量， D 錯誤，答案選 C。考點：考查反應熱的有關判斷與計算二、選擇題：（本大題包括 5小題，每小題 3分，共 15分）每小題只有一個．．．．選項符合題意。 18. 下列實驗操作不能．．達到預期實驗目的的是實驗目的實驗操作 A 鑒別乙酸乙酯和乙酸分別加入飽和 Na2CO3溶液 B 比較 Fe和 Cu的金屬活動性分別加入濃硝酸 C 比較 H2O和乙醇中羥基氫的活潑性分別加入少量金屬鈉 D 比較 I2在 H2O和 CCl4中的溶解度向碘水中加入 CCl4，振蕩 A. A B. B C. C D. D 【答案】 B 【解析】 A、乙酸乙酯不溶于水，乙酸能與碳酸鈉溶液反應放出二氧化碳氣體，可以鑒別，選項 A正確； B、鐵在常溫下與濃硝酸鈍化，不能比較二者金屬性強弱，選項 B不正確； C、鈉與水反應比鈉與乙醇反應更激烈，可以比較二者羥基氫原子的活潑性，選項 C正確； D、通過萃取可以比較碘在水中和四氯化碳中溶解性的不同，選項 D正確。答案選 B。 19. 用 NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是 A. 1 mol苯分子中含有碳碳雙鍵的數目為 3 NA B. 標準狀況下， L CCl4中含有的共價鍵數目為 2 NA C. 1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時消耗 O2的分子數為 3 NA D. 常溫常壓下， mol 羥基含有的電子總數為 5 NA 【答案】 C 【解析】試題分析： A、苯分子中不存在 C＝ C 雙鍵， A錯誤； B、標準狀況下， CCl4不是氣體， B 錯誤； C、 1mol乙烯完全燃燒消耗 3mol氧氣， 1mol乙醇完全燃燒消耗 3mol氧氣，所以 1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧氣的物質的量為 3mol，所消耗的 O2一定為 3NA， C 正確； D、 1 個羥基含有 9 個電子， 17 g 羥基含有的電子總數為 9NA， D 錯誤。考點：考查了阿伏加德羅常數的相關知識。 20. 如右圖， X、 Y、 Z、 M、 N是元素周期表中前四周期中的五種元素，其中 M原子的最外層電子數比次外層電子數多 4。下列說法不正確．．．的是 M X Y Z N A. M形成的常見氫化物有 2種 B. M、 Y、 N的氣態氫化物穩定性依次減弱 C. X、 Y、 Z的含氧酸酸性依次增強 D. Y的一種氧化物是大氣污染物，是形成酸雨的主要物質【答案】 C 【解析】 M原子的最外層電子數比次外層電子數多 4，原子只能有 2個電子層，最外層為 6個電子，故 M為 O元素， X為 P元素 ,Y 為 S元素 ,Z為 Cl元素 ,N為 Se 元素 A、 M形成的常見氫化物有 2種： H2O和 H2O2，故 A正確； B、同主族從上到下氣態氫化物穩定性依次減弱，故 B正確； C、同周期從左至右，元素最高價氧化物所對應的水化物的酸性增強（堿性減弱），不是含氧酸，故 C錯誤； D、 SO2是大氣污染物，是形成酸雨的主要物質，故 D正確；故選 C。 21. 加熱聚丙烯廢塑料可以得到炭、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，用下圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用。下列敘述不正確．．．的是 A. 乙烯分子中共用電子對數為 5 B. 裝置 B的試管中可收集到苯 C. 裝置 C中的試劑可吸收烯烴 D. 最后收集的氣體可做燃料【答案】 A 22. 一定溫度下，把 mol A和 mol B混合盛入容積為 2 L的密閉容器里，發生如下反應： 3A(g)＋ B(s) x C(g)＋ 2D(g)，經 5 s反應達平衡，在此 5 s內 C的平均反應速率為 molL － 1s － 1，同時生成 1 mol D，下列敘述中不正確．．．的是 A. 反應達到平衡狀態時 A的轉化率為 60% B. x=4 C. 反應達到平衡狀態時，相同條件下容器內氣體的壓強與起始時壓強比為 6∶5 D. 若混合氣體的密度不再變化，則該可逆反應達到化學平衡狀態【答案】 C 【解析】根據三段式，各組分的物質的量的變化量和平衡時各組分的物質的量，如下圖所示，平衡時生成 C的物質的量為：，解得 x=1； ........................... 點睛：本題考查化學平衡的計算，題目難度中等，注意根據三段式法計算平衡時各物質的物質的量是解答該題的關鍵， C是易錯點，注意 B的狀態為固體。第 Ⅱ 卷（非選擇題共 51分）三、填空題（本大題包括 2小題，共 12分） 23. 分析下列物質中化學鍵類型（填字母代號）： A．乙烯 B．醋酸鈉 C．過氧化鈉 D．苛性鈉 E．氯化鎂 F．氮氣（ 1）只含離子鍵的是 _____；（ 2）只含非極性鍵的是 _____；（ 3）只含離子鍵和極性鍵的是 _____；（ 4）只含離子鍵和非極性鍵的是 _____；（ 5）同時含有離子鍵、非極性鍵和極性鍵的是 _____。【答案】 (1). E (2). F (3). D (4). C (5). B 【解析】（ 1）氟化鎂是由陰陽離子構成的，所以氟化鎂中只含離子鍵，故選 E；（ 2）氯氣是非金屬單質，只含非極性鍵，

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