九年級下初中化學知識點總結課本練習(人教版)(編輯修改稿)

　

【文章內容簡介】 C、 CO） 中和反應： 酸與堿作用 生成鹽和水的反應 第 6 單元 碳和碳的氧化物 一、 碳的幾種單質 金剛石（ C）是自然界中 最硬 的物質，可用于制 鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭 等。 石墨（ C）是 最軟 的礦物之一，有優良的 導電性 ， 潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊 等 金剛石和石墨的物理性質有很大 差異的原因是： 碳原子的排列不同 。 CO和 CO2的化學性質有很大差異的原因是： 分子的構成不同 。 無定形碳 ： 由石墨的微小晶體和少量雜質構成 .主要有 :焦炭 ,木炭 ,活性炭 ,炭黑等 . 活性炭、木炭具有強烈的 吸附性 ，焦炭用于 冶鐵 ，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的 耐磨性 。 二、 .單質碳的化學性質 : 單質碳的物理性質各異 ,而各種單質碳的 化學性質卻完全相同 ! 常溫下的穩定性強 可燃性 : 完全燃燒 (氧氣充足 ),生成 CO2 : C+O2點燃 CO2 不完全燃燒 (氧氣不充足 ),生成 CO： 2C+O2點燃 2CO 還原性 ： C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ （置換反應） 應用：冶金工業 現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 2Fe2O3+3C高溫 4Fe+3CO2↑ 三、二氧化碳的制法 實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗） （ 1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定： 反應物是 固體，需加熱 ，制氣體時則用高錳酸鉀 制 O2的發生裝置。 反應物是 固體與液體，不需要加熱 ，制氣體時則用 制 H2的發生裝置。 （ 2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定： 難溶 于水用排水法收集 CO只 能 用 排水法 密度比空氣 大 用向 上 排空氣法 CO2只能 用向 上 排空氣法 密度比空氣 小 用向 下 排空氣法 二氧化碳的實驗室制法 1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2) 選用和制氫氣相同的發生裝置 3）氣體收集方法：向上排空氣法 4）驗證方法： 將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 驗滿方法： 用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。 二氧化碳的工業制法： 煅燒石灰石： CaCO3高溫 CaO+CO2↑ 生石灰和水反應可得熟石灰： CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性質 物理性質 ： 無色 ,無味的氣體 ,密度比空氣大 ,能溶于水 ,高壓低溫下可得固體 干冰 化學性質 : 1)一般情況下 不能燃燒 ,也不支持燃燒，不能供給呼吸 2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅， H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩定 ,易分解 3)能使澄清的石灰水變渾濁 ： CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓ +H2O 本反應用于檢驗二氧化碳 。 4）與灼熱的 碳反應： C+CO2高溫 2CO （ 吸熱反應 ，既是化合反應又是氧化還原反應， CO2是氧化劑， C是還原劑） 用途：滅火（滅火器原理： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑） 既利用其物理性質，又利用其化學性質 干冰用于人工降雨、制冷劑 溫室肥料 二氧化碳多環境的影響：過多排放引起 溫室效應 。 五、一氧化碳 物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水 有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。 化學性質 : （ H CO、 C具有相似的化學性質： ①可燃性 ②還原性） 1）可燃性： 2CO+O2點燃 2CO2 （ 可燃性氣體 點燃前一定要檢驗 純度 ） H2和 O2的燃燒火焰是：發出 淡藍色 的火焰。 CO和 O2的燃燒火焰是：發出 藍色 的火焰。 CH4和 O2的燃燒火焰是：發出 明亮的藍色 火焰。 鑒別： H CO、 CH4可燃性的氣體： 看燃燒產物 （不可根據火焰顏色） （水煤氣： H2與 CO 的混合氣體 C + H2O 高溫 H2 + CO） 2）還原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置換反應） 應用：冶金工業 現象：黑色 的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2（現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。） 除雜： CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2 CaO[CaCO3]只能煅燒 （不可加鹽酸） CaCO3高溫 CaO+CO2↑ 注意：檢驗 CaO是否含 CaCO3加鹽酸 ： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （ CO32的檢驗： 先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水 。） 第 7 單元 燃燒及其利用 一、燃燒和滅火 燃燒的條件：（缺一不可） （ 1）可燃物 （ 2）氧氣（或空氣） （ 3）溫度達到著火點 滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可） （ 1）消除可燃物 （ 2）隔絕氧氣（或空氣） （ 3）降溫到著火點以下 影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個條件：（ 1）要有足夠多的空氣 （ 2）燃料與空氣有足夠 大的接觸面積。 爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。 二、燃料和能量 三大化石燃料 : 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源） （ 1）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物： SO NO2（引起酸雨）、 CO、煙塵等 （ 2）石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）； 汽車尾氣中污染物： CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含 鉛化合物和煙塵 （ 3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。 兩種綠色能源：沼氣、乙醇 （ 1）沼氣的主要成分：甲烷 甲烷的化學式 : CH4 （ 最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物） 物理性質 :無色 ,無味的氣體 ,密度比空氣小 ,極難溶于水。 化學性質 : 可燃性 CH4+2O2點燃 CO2+2H2O（發出藍色火焰） （ 2）乙醇 (俗稱 :酒精 , 化學式 :C2H5OH) 化學性質 : 可燃性 C2H5OH+ 3O2點燃 2CO2+3H2O 工業酒精中 常 含有 有毒 的甲醇 CH3OH，故不能用工業酒精配制酒！ 乙醇汽油：優點（ 1）節約石油資源 （ 2）減少汽車尾氣 （ 3）促進農業發展 （ 4）乙醇可以再生 化學反應中的能量變化 （ 1） 放熱反應：如所有的燃燒 （ 2） 吸熱反應：如 C+CO2高溫 2CO 新能源： 氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能 氫氣是最理想的燃料： (1)優點： 資源豐富，放熱量多，無污染 。 （ 2）需解決問題： ① 如何大量廉價的制取氫氣？ ② 如何安全地運輸、貯存氫氣？ 第八單元知識點 一、金屬材料 純金屬（ 90多種） 合金 （幾千種） 金屬的物理性質： （ 1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤。 （ 2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色） （ 3）有良好的導熱性、導電性、延展性 金屬之最： （ 1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（ 2）鈣：人體中含量最多的金屬元素 （ 3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵 鋁 銅） （ 4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀 銅 金 鋁） （ 5）鉻：硬度最高的金屬 （ 6）鎢：熔點最高的金 屬 （ 7）汞：熔點最低的金屬 （ 8）鋨：密度最大的金屬 （ 9）鋰 ：密度最小的金屬 金屬分類： 黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等； 有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。 合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（ 或金屬與非金屬 ）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。 ★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性 能更好 合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬 生鐵 鋼 黃銅 青銅 : 成分 含碳量 2%~% 含碳量 %~2% 銅鋅 合金 銅錫 合金 鉛錫 合金 鈦鎳合金 金屬材料 備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼 具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點低 注 ：鈦和鈦合金：被認為是 21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”， 因此可用來制造人造骨等。 （ 1）熔點高、密度小 優點 （ 2）可塑性好、易于加工、機械性能好 （ 3）抗腐蝕性能好 二、金屬的化學性質 大多數金屬可與氧氣的反應 金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑ 金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（ 條件：“前換后，鹽可溶” ） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理 ) 三、常見金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（ H） Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱 在金屬活動性順序里： （１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強 （２）位于 氫前面的金屬 能置換出鹽酸、稀硫酸中的 氫 （不可用濃硫酸、硝酸 ） （３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的 鹽溶液 中置換出來。 （除 K、 Ca、 Na） 四、金屬資源的保護和利用 鐵的冶煉 （ 1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里 還原 出來。 3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 （ 2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是 Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是 Fe2O3 ） 鐵的銹蝕 （ 1）鐵生銹的條件是：鐵與 O水接觸（鐵銹的主要成分： Fe2O3 XH2O） （銅生 銅綠的條件：銅與 O水、 CO2接觸。銅綠的化學式： Cu2(OH)2CO3） （ 2）防止鐵制品生銹的措施： ①保持鐵制品表面的清潔、干燥 ②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等 ③制成不銹鋼 （ 3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。 （ 4）而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。 金屬資源的保護和利用 : ①防止金屬腐蝕 保護金屬資源的途徑： ② 回收利用廢舊金屬 ③合理開采礦物 ④尋找金屬的代用 意義：節約金屬資源，減少環境污染 第九單元 《溶液》知識點 一、溶液的形成 溶液 （ 1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的 均一的、穩定的混合物 ， 叫做溶液 （ 2）溶液的基本特征：均一性、穩定性的混合物 注意： a、溶液不一定無色， 如 CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色 b、溶質可以是固體、液 體或氣體；水是最常用的溶劑 c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量 溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒 —— 碘的酒精溶液） 固體、氣體溶于液體，液體為溶劑 溶質和溶劑的判斷 有水，水為溶劑 液體溶于液體， 飽和溶液、不飽和溶液 無水，量多的為溶劑 （ 1）概念：