正文內容

20xx人教版高中化學選修三222雜化軌道理論與配合物理論簡介ppt練習課件(編輯修改稿)

2025-12-22 22:13 本頁面

　

【文章內容簡介】 ( 元素種類 ) 成鍵原子得、失電子能力相同 ( 同種非金屬 ) 成鍵原子得、失電子能力差別較小 ( 不同非金屬 ) 成鍵原子一方有孤電子對 ( 配體 ), 另一方有空軌道 ( 中心原子 ) 特征有方向性、飽和性 XINZHIDAOXUE 新知導學 DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究首頁探究一探究二 2 . 配合物的表示方法配合物由中心原子 ( 提供空軌道 ) 和配體 ( 提供孤電子對 ) 組成 ,分為內界和外界 ,以 [ C u ( N H 3 ) 4 ] S O 4 為例表示為 XINZHIDAOXUE 新知導學 DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究首頁探究一探究二 3 . 配合物的形成對性質的影響 ( 1 ) 溶解性的影響。如 : A g C l [ A g ( N H3)2]+,由不溶于水的沉淀 ,轉變為易溶于水的物質。如教材實驗 2 2: C u S O4( a q ) 藍色沉淀深藍色透明溶液深藍色晶體[ C u ( N H3)4] S O4 H2O 有關離子方程式 : Cu2++ 2 N H3 H2O C u ( O H )2↓ + 2 N H4+ C u ( O H )2+ 4 N H3[ C u ( N H3)4]2++ 2 O H ( 2 ) 顏色的改變。當簡單離子形成配離子時其性質往往有很大差異。顏色發生變化就是一種常見的現象 ,我們根據顏色的變化就可以判斷是否有配離子生成。如Fe3+與 S C N在溶液中可生成配位數為 1 ~6 的鐵的硫氰酸根配離子 ,這種配離子的顏色是紅色的。 XINZHIDAOXUE 新知導學 DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究首頁探究一探究二 ( 3 ) 穩定性增強。配合物具有一定的穩定性 ,配合物中的配位鍵越強 ,配合物越穩定。當作為中心原子的金屬離子相同時 ,配合物的穩定性與配體的性質有關。例如 ,血紅素中的 Fe2+與 CO 分子形成的配位鍵比 Fe2+與 O 2 分子形成的配位鍵強 ,因此血紅素中的 Fe2+與 CO 分子結合后 ,就很難再與 O 2 分子結合 ,血紅素失去輸送氧氣的功能 ,從而導致人體 CO 中毒。 XINZHIDAOXUE 新知導學 DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究首頁探究一探究二例題 2 向盛有硫酸銅水溶液的試管里滴加氨水 ,首先形成難溶物 ,繼續滴加氨水 ,難溶物溶解得到深藍色的透明溶液 ,下列對此現象說法正確的是 ( ) A .反應后溶液中不存在任何沉淀 ,所以反應前后 Cu2+的濃度不變 B .沉淀溶解后 ,生成深藍色的配離子 [ C u ( N H3)4]2+ C .向反應后的溶液中加入乙醇 ,溶液將不會發生變化 ,因為 [ C u ( N H3)4]2+不會與乙醇發生反應 D .在 [ C u ( N H3)4]2+中 , C u2+給出孤電子對 , N H3提供空軌道解析 : C u S O4溶液中加入過量氨水發生的變化 : C u S O4+ 2 N H3 H2OC u ( O H )2↓ + ( N H4)2SO4。 C u ( O H )2+ 2 N H3 H2O + ( N H4)2SO4[ C u ( N H3)4] S O4+ 4 H2O, 反應的總離子方程式為 Cu2++ 4 N H3 H2O[ Cu ( N H3)4]2 ++ 4 H2O, 故 A 項不正確 ,B 項正確。由于 [ C u ( N H3)4] S O4在乙醇中的溶解度遠小于在水中的溶解度 ,故加入乙醇會產生沉淀 ,C 項不正確。在[ C u ( N H3)4]2+中 , C u2+提供空軌道 , N H3給出孤電子對 ,D 項不正確。答案 : B XINZHIDAOXUE 新知導學 DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究首頁探究一探究二借題發揮 1 .常見的含孤電子對的配體分子如 CO 、 NH 3 、 H 2 O 等。離子如 Cl 、 CN 、 N O 2等。 2 .常見的可提供空軌道的中心原子通常是過渡元素的離子或原子 ,如 Cu 2+ 、 Ag + 、 Fe 3+ 、 Fe 、 Ni 等。 XINZHIDAOXUE 新知導學 DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究首頁探究一探究二 ?? 變式訓練 2 ?? ( 1 ) 以下微粒 :① N2H5+ ② CH4 ③ OH ④ N H4+ ⑤ F e ( C O )3 ⑥ F e ( S C N )3 ⑦ H3O+ ⑧ A g ( N H3)2OH, 含配位鍵的是。 ( 2 ) 下列不屬于配合物的是。 A . [ C u ( H2O)4] S O4 H2O B . [ A g ( N H3)2] O H C . K A l ( S O4)2 12H2O D . N a [ A l ( O H )4] ( 3 ) 在配合物 [ F e ( S C N ) ]2+中 ,提供空軌道接受孤電子對的微粒是 ,畫出配合物離子 [ C u ( N H3)4]2+中的配位鍵。解析 : ( 1 ) 形成配位鍵的條件是一個原子 ( 或離子 ) 有孤電子對 ,另一個原子 (或離子 )有空軌道。在 ② CH ③ OH中中心原子碳和氧的價電子已完全成鍵 ,沒有孤電子對。 XINZHIDAOXUE 新知導學 DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究首頁探究一探究二答案 : ( 1 ) ①④⑤⑥⑦⑧ ( 2 ) C ( 3 ) F e3+ XINZHIDAOXUE 新知導學 DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究首頁

點擊復制文檔內容

教學課件相關推薦

20xx人教版高中化學選修三222雜化軌道理論與配合物理論簡介ppt練習課件(編輯修改稿)

20xx人教版高中化學選修三221分子的空間結構與價層電子對互斥理論ppt練習課件-資料下載頁

分子軌道理論-資料下載頁

20xx人教版高中化學選修三211共價鍵的特征與類型ppt練習課件-資料下載頁

20xx人教版高中化學選修一43垃圾資源化-資料下載頁

20xx人教版高中化學選修三33金屬晶體-資料下載頁

20xx人教版高中化學選修三113電子云與原子軌道隨堂練習-資料下載頁

分子軌道理論講義-資料下載頁

20xx人教版高中化學選修三121原子結構與元素周期表ppt練習課件-資料下載頁

20xx人教版高中化學選修三231分子的性質-資料下載頁

20xx人教版高中化學選修三233分子的性質-資料下載頁

20xx人教版高中化學選修三21共價鍵-資料下載頁

20xx人教版高中化學選修三232分子的性質-資料下載頁

20xx人教版高中化學選修三123電負性隨堂練習-資料下載頁

20xx人教版高中化學選修一31合金-資料下載頁

20xx人教版高中化學選修三212共價鍵的鍵參數與等電子體ppt練習課件-資料下載頁

20xx人教版高中化學選修三222雜化軌道理論與配合物理論簡介ppt練習課件-資料下載頁

20xx人教版高中化學選修三222雜化軌道理論與配合物理論簡介ppt練習課件(參考版)

20xx人教版高中化學選修三222雜化軌道理論與配合物理論簡介ppt練習課件-文庫吧資料

20xx人教版高中化學選修三222雜化軌道理論與配合物理論簡介ppt練習課件-展示頁

20xx人教版高中化學選修三222雜化軌道理論與配合物理論簡介ppt練習課件-在線瀏覽