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新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)平衡之五(編輯修改稿)

2025-12-23 12:06 本頁(yè)面

　

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 2m) (nm)a 在一固定容積的密閉容器中充入2molA和 1molB，發(fā)生反應(yīng)： 2A(氣 )+B(氣 ) xC(氣 ),達(dá)到平衡后， C的體積分?jǐn)?shù)為 W%。若維持容器體積和溫度不變，按、為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后， C的體積分?jǐn)?shù)仍為 W%，則 x值為（） A、 1 B、 2 C、 3 D、 4 B C 解析：若反應(yīng)前后氣體體積不變，則 x=3，要保持 C的體積分?jǐn)?shù)不變，只需要起始狀態(tài)的物質(zhì)的量之比不變，反應(yīng)物的系數(shù)比為 n（ A）： n（ B） =2： 1，而： =2： 1， C完全轉(zhuǎn)化成 A和 B生成的量之比總等于 2： 1，所以 x=3成立。此種情況是等效平衡而不等同。若反應(yīng)前后氣體體積不相等，要保持 C的體積分?jǐn)?shù)不變，兩種情況的起始量必須相等，為，所以 x=2成立。此種情況是等同平衡，也一定等效。本題正確答案為 B、 C。等溫、等壓條件下的等效平衡特點(diǎn)：兩次平衡時(shí)各組分百分含量、 c 相同， n同比例變化判斷方法：若改變起始加入情況，只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同。在一個(gè)盛有催化劑的容積可變的密閉容器中，保持一定溫度壓強(qiáng)，進(jìn)行以下反應(yīng)， N2(氣 )+3H2(氣 ) 2NH3(氣 )，已知加入 1mol N2和 4molH2時(shí)，達(dá)到平衡后生成 am

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