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物質(zhì)結(jié)構(gòu)基本理論(編輯修改稿)

2025-12-23 15:13 本頁(yè)面

　

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 OH MO C Si SiO2 SiC HX XOn HXOn 金屬或合金物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低的比較，熔沸點(diǎn)越高，只有分子晶體熔化時(shí)不破壞化學(xué)鍵（一般）：原子晶體離子晶體分子晶體熔點(diǎn)范圍：上千度 ~幾千度近千度 ~幾百度多數(shù)零下最多幾百度離子晶體：比較離子鍵強(qiáng)弱，離子半徑越小，電荷越多，熔沸點(diǎn)越高 MgOMgCl2NaClKClKBr 原子晶體：比較共價(jià)鍵強(qiáng)弱（看鍵能和鍵長(zhǎng)）金剛石 (C) 水晶 (SiO2) SiC Si 分子晶體：比較分子間力 1）組成和結(jié)構(gòu)相似時(shí)，分子量越大熔沸點(diǎn)越高 F2Cl2Br2I2 。 HCl HBr HI。 CF4 CCl4 CBr4 CI4。 N2O2 。同系物熔沸點(diǎn)的比較 2）同分異構(gòu)體：支鏈越多熔沸點(diǎn)越低正戊烷異戊烷新戊烷金屬晶體：比較金屬鍵，熔沸點(diǎn)同族從上到下減小，同周期從左到右增大。 LiNaKRbCs 。NaMgAl 例 1(99s)下列化合物中陽(yáng)離子與陰離子半徑比最小的是 A. NaF B. MgI2 B (陽(yáng)離子小陰離子大 ) 例 2(99)下列各分子中所有原子都滿足最外層 8電子結(jié)構(gòu)的是 A. BeCl2 B. PCl3 C. PCl5 D. N2 例 3(98)下列各分子中所有原子都滿足最外層 8電子結(jié)構(gòu)的是 (COCl2) A. 用排除法例 4(93)下列各分子中所有原子不能都滿足最外層 8電子結(jié)構(gòu)的是例 5(92s)下列晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子作用最強(qiáng)的是 A. Na B. Mg C. Al C 例 6(92s)下列敘述正確的是 A. B(He) 例 7(93s)下列性質(zhì)中可證明某化合物一定存在離子鍵的是 D 例 8(92)下列分子中含有極性鍵的非極性分子的是 A. H2O B. Cl2 C. NH3 D. 例 9(93s)下列敘述正確的是 NO2都是共價(jià)化合物 NH3都是以極性鍵結(jié)合的極性分子 CaO和 SiO2晶體中都不存在單個(gè)小分子，所以是非極性分子 C. 例 10(93)下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是 SiO2 H2O HCl KCl B. 例 11(93s)A元素的陰離子、 B元素的陰離子和 C元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知 A的原子序數(shù)大于 B的原子序數(shù)。則A B C三種離子半徑大小的順序是 A. ABC B. BAC C. CAB D. CBA B. 例 12(96)關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中正確的是例 13(96s)下列過程中共價(jià)鍵被破壞的是 D. 六 .四種符號(hào)四圖式，一定聯(lián)系周期律元素符號(hào)： Al S 離子符號(hào)： Al3+ S2 (SO42) 價(jià)標(biāo)符號(hào)： Al+3 S2 (SO42) 核組成符號(hào)： 2713Al 3216S 化學(xué)式 Na2O2 NH4Cl C2H4 NH3 電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式概念：元素的性質(zhì)（原子半徑、主要化合價(jià)）隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化規(guī)律：原子半徑同周期從左到右漸小，同族從上到下漸大。主要化合價(jià) ： +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 4 3 2 1 原因：核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化 (1~8) 金屬性、非金屬性、還原性、氧化性、氫化物穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性 1)周期表格要牢記，變化體現(xiàn)周期律，七主七副七周期， VIII族零族鑭錒系元素周期表編排原則

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