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20xx春湘教版化學(xué)九下單元2金屬的銹蝕和防護(hù)ppt課件1(編輯修改稿)

2025-12-23 22:37 本頁(yè)面

　

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 e2++ 2 O HF e ( O H ) 2 ↓ 2Fe+ O 2 +2H 2 O 2 F e ( O H ) 2 4 F e ( O H ) 2 +O 2 +2H 2 O 4 F e ( O H ) 3 2 F e ( O H ) 3 Fe 2 O 3 nH 2 O + ( 3 n ) H 2 O 金屬的吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍 , 按照金屬活動(dòng)性順序 , “ H ”前金屬既可以發(fā)生析氫腐蝕也可以發(fā)生吸氧腐蝕 ,“ H ”后金屬只能發(fā)生吸氧腐蝕。 3 . 金屬腐蝕的快慢規(guī)律 (1) 在同一電解質(zhì)溶液中 , 金屬腐蝕由快到慢的順序?yàn)?: 電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕應(yīng)用原電池原理有保護(hù)措施的腐蝕應(yīng)用電解池原理有保護(hù)措施的腐蝕。 (2) 同一種金屬在不同介質(zhì)中腐蝕由快到慢的順序?yàn)?: 強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的腐蝕弱電解質(zhì)溶液中的腐蝕非電解質(zhì)溶液中的腐蝕。 (3) 對(duì)于活動(dòng)性不同的兩種金屬 , 活動(dòng)性差別越大 , 氧化還原反應(yīng)速率越快 , 活潑金屬腐蝕越快。 (4) 對(duì)于同一種電解質(zhì)溶液 , 電解質(zhì)溶液濃度越大 , 金屬腐蝕越快 ( 除鈍化外 ) 。 (5) 純度越高的金屬 , 腐蝕的速率越慢 ( 純金屬幾乎不腐蝕 ) 。 (6) 不純的金屬或合金 , 在潮濕的空氣中腐蝕速率遠(yuǎn)大于在干燥、隔絕空氣條件下的腐蝕速率。【例 1 】如圖裝置中 ,U 形管內(nèi)為紅墨水 ,a 、 b 試管內(nèi)分別盛有食鹽水和食醋溶液 , 各加入生鐵塊 , 放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是 ( ) A. 生鐵塊中的碳是原電池的正極 B. 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋? C. 兩試管中相同的電極反應(yīng)式是 : Fe 2eFe2+ D .a 試管中發(fā)生了吸氧腐蝕 ,b 試管中發(fā)生了析氫腐蝕解題導(dǎo)引 : 解析 : a 為中性環(huán)境 , 發(fā)生吸氧腐蝕 , 氧氣被消耗 , 氣體壓強(qiáng)減小。 b 中酸性較強(qiáng) , 發(fā)生析氫腐蝕 , 有氫氣放出 , 氣體壓強(qiáng)增大 , 所以紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业?, 故 B 項(xiàng)錯(cuò)。答案 : B 。【活學(xué)活用】 1. 以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是( D ) A. 黃銅 ( 銅鋅合金 ) 制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠 B. 生鐵比軟鐵芯 ( 幾乎是純鐵 ) 容易生銹 C. 鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件 , 在接觸處易生鐵銹 D. 銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗指津 : A 項(xiàng)中黃銅 ( 銅鋅合金 ) 若發(fā)生電化學(xué)腐蝕 , 被腐蝕的金屬應(yīng)是金屬性較強(qiáng)的鋅而不是銅。 B 項(xiàng)中生鐵中含較多的碳 , 比鐵芯 ( 幾乎是純鐵 ) 在電解質(zhì)作用下更容易形成原電池 , 也更容易生銹。 C 項(xiàng)在接觸電解質(zhì)溶液時(shí) , 鐵作原電池的負(fù)極 , 易被腐蝕生成鐵銹。 D 項(xiàng)這是化學(xué)腐蝕 , 與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)。 2. 將經(jīng)過(guò)酸洗除銹的鐵釘 , 用飽和食鹽水浸泡一下 , 放在如圖所示的試管中 , 過(guò)一段時(shí)間觀察 , 導(dǎo)管中水柱會(huì) , 說(shuō)明發(fā)生的是 , 相關(guān)的電極反應(yīng)式為 : 負(fù)極 : 。正極 :

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