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蘇教版化學選修3原子核外電子運動1(編輯修改稿)

2025-12-24 09:08 本頁面

　

【文章內容簡介】電子排布式可能為3s1(Na)，也可能是 3s23p3(P)。 3．比較下列多電子的原子軌道的能量高低 (填“ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “ ＝ ” )。 (1)2s________3s (2)2s________3d (3)2px________2py (4)4f________6f 解析：相同電子層上原子軌道能量高低順序是 ns＜ np＜ nd＜ nf；相同形狀的原子軌道能量的高低順序： 1s＜ 2s＜ 3s＜ 4s? ；同一電子層上形狀相同的原子軌道具有相同的能量： npx＝ npy＝ npz。答案： (1)＜ (2)＜ (3)＝ (4)＜課堂互動講練原子核外電子的運動特征在含有多個核外電子的原子中，電子的能量往往是不同的。根據能量的差異，電子的運動可以分為電子層、原子軌道、電子自旋等方面。 1．電子層電子層序號 /n 1 2 3 4 5 6 7 符號 K L M N O P Q → 離核越來越遠，能量越來越高量子力學研究表明，處于同一電子層的原子核外電子，也可以在不同類型的原子軌道上運動。軌道的類型不同，軌道的形狀也不同，人們用小寫字母 s、 p、 d、 f分別表示不同形狀的軌道。 (1)原子軌道的形狀： s軌道是球形的， p軌道是紡錘形的， d軌道和 f軌道較復雜。 (2)原子軌道的數目： ns有 1個原子軌道， np有 3個原子軌道 (npx、 npy、 npz)， nd有 5個原子軌道， nf有 7個原子軌道。 (3)原子軌道能量高低規律： ① 相同電子層： ns＜ np＜ nd＜ nf ② 形狀相同的原子軌道： 1s＜ 2s＜ 3s＜ 4s ③ 電子層和形狀相同的原子軌道 npx＝ npy＝ npz 特別提醒： (1)各電子層包含的原子軌道數目和可容納的電子數電子層原子軌道類型原子軌道數目可容納的電子數目 1 1s 1 2 2 2s、 2p 4 8 3 3s、 3p、 3d 9 18 4 4s、 4p、 4d、4f 16 32 n — n2 2n2 (2)原子軌道種類數與電子層序數相等，即 n層有 n種軌道。 3．電子自旋原子核外電子還有一種稱為 “ 自旋 ” 的運動。通常用 “ ↑ ” 或 “ ↓ ” 來表示這兩種不同的自旋狀態。一個原子軌道上最多可同時容納兩個自旋方向相反的電子。例 1 下列說法不．正確的是 ( ) A ．電子的能量越低，離核越近 B ． 3f 原子軌道不存在 C ．同一原子中， 1s 、 2s 、 3s 電子的能量逐漸增大 D ．同一原子中， 2p 、 3p 、 4p 包含的原子軌道依次增多【解析】電子離核越近，能量越低， A項正確；原子軌道種類數與電子層序數相等，當電子層序數為 3時，只有 3s、 3p、 3d三種原子軌道，所以 3f不存在， B項正確； C項正確； p軌道在空間有 x、 y、 z 3個伸展方向，故與電子層序數無關， D項錯誤。【答案】 D 變式訓練 1 在基態多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的是 ( ) A．最易失去的電子能量最高 B． 1s軌道的電子能量最低 C． p軌道電子能量一

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