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高三化學總復習晶體結構2(編輯修改稿)

2025-12-25 03:02 本頁面

　

【文章內容簡介】 +8 1/4 = 3 C 例：最近科學家發現一種由鈦原子和碳原子構成的氣態團簇分子，如圖所示。頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，則它的化學式是（）此題給出的是分子簇結構而非晶體結構，故只需數出原子的數目即可。均攤法是研究晶體結構的常用方法，但要注意以下題型：已知物質晶體類型的判斷依據（僅限于中學范圍）１．觀察有無金屬離子？ ( 若有，一般是離子晶體 ) ２．觀察是否屬于“原子晶體”？３．以上皆否定，則多數是分子晶體。例：下列性質適合分子晶體的是（） B C 1070℃ ，易溶于水，水溶液能導電； ℃ ，液態不導電，水溶液能導電； CS2，熔點 ℃ ，沸點 ℃ ℃ ，質軟，導電，密度例 2:據下列物質的性質，判斷屬于原子晶體是（），硬度小，熔點 56℃ ，固態或液態時不導電； 3410℃ ，導電性好，延展性強； 3550℃ ，不導電，不溶于水及有機溶劑，質硬 800℃ ，易溶于水，熔化時能導電 C 離子晶體：比較離子鍵強弱，離子半徑越小，電荷越多，熔沸點越高 MgOMgCl2NaClKClKBr 原子晶體：比較共價鍵強弱（看鍵能和鍵長）金剛石 (C) 水晶 (SiO2) SiC Si 分子晶體：比較分子間力 1）組成和結構相似時，分子量越大熔沸點越高 F2Cl2Br2I2 。 HCl HBr HI。 CF4 CCl4 CBr4 CI4。 N2O2 。同系物熔沸點的比較 2）同分異構體：支鏈越多沸點越低正戊烷異戊烷新戊烷金屬晶體：比較金屬鍵，熔沸點同族從上到下減小，同周期從左到右增大。 LiNaKRbCs 。NaMgAl 物質熔沸點的一般規律不同晶型的熔沸點：原子晶體離子晶體分子晶體（金屬晶體的熔沸點有的很高，如鎢、鉑等；有的則很低，如汞等） [例 1]右圖為 NaCl晶胞的結構示意圖。它向三維空間延伸得到完美晶體。試回答：（ 1）一個 NaCl晶胞中有個Na＋，有個 Cl－。（ 2）一定溫度下，用 X射線衍射法測得晶胞的邊長為 a cm，求該溫度下 NaCl晶體的密度。（ 3）若 NaCl晶體的密度為 ρg/cm3，則 NaCl晶體中 Na＋與 Na十之間的最短距離是多少？ 8 1/8＋ 6 1/2＝ 4 1＋ 12 1／ 4＝ 4ρ＝ m/V＝ nM/V＝ 4／ (NAa 3) （二）晶體密度、粒子間距離的計算 [例 2]右圖為 NaCl晶胞結構 ,已知 FexO晶體晶胞結構為 NaCl型，由于晶體缺陷， x值小于 1。測知 FexO晶體的密度為 ρ＝，晶胞邊長為 10－ 10m。（ 1） FexO中的 x值（精確至）為；（ 2）晶體雖的 Fen+分別為 Fe2+和 Fe3+，在 Fe2+和 Fe3+的總數中， Fe2+所占分數（用小數表示）為；（ 3）此晶體的化學式為；（ 4）與某個 Fe2+或 Fe3+距離最近且距離相等的 O2－離子圍成的空間幾何形狀是；（ 5）在晶體中鐵元素的離子間最短距離為 m。正八面體 10－ 10 ++O [例 3]金晶體的最小重復單元（也稱晶胞）是面心立方，即在立方體的 8個頂點上各有一個金原子，各個面的面心上各有一個金原子（如圖），每個金原子被相鄰的晶胞共用。金原子的直徑為 d，用 NA表示阿伏加德羅常數， M表示金的摩爾質量。 (1)金晶體中每個晶胞中含有個金原子； (2)欲計算一個晶胞的體積，除假定金原子是剛性小球外，還應假定。 (3)一個晶胞的體積是多少？ (4)金晶體的密度是多少？ 4 在立方體各個面的對角線上 3個金原子彼此兩兩相切（三）晶體中點、線、面的關系 [例 1] C60是碳單質家族中的新成員，已知每個碳原子與其它三個碳原子相連。請根據碳的成鍵方式計算 C60分子中存在 ________條 C— C單鍵； ________條 C=C雙鍵？分析：碳原子的成鍵方式：每個碳原子通過 4條共價鍵

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