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人教版中考化學第一部分第3單元物質構成的奧秘(編輯修改稿)

2025-12-25 07:30 本頁面

　

【文章內容簡介】個質原子的量一碳原子量的【易錯警示】相對原子質量的單位是 “ l” ，不是 “ g” ，通常省略不寫。 (3)近似計算公式：原子的質量主要集中在 _______上，相對原子質量 ≈ _______+ _______。質子數中子數原子核 4. 離子 (1)概念： ________的原子 (或原子團 )。 (2)分類離子陽離子：帶 ________的原子或原子團如： Ca2+、等陰離子：帶 ________的原子或原子團如： OH、等 4NH?23CO?正電荷負電荷帶電荷離子與原子的相互轉化 (4)離子符號表示的意義： (3)離子符號表示方法在元素符號的右上角用 “ +” 或 “ ” 號表示離子的電性，數字表示離子所帶的電荷數，先寫 ______后寫 _______，當數字為 1時，省略不寫。如 Na+、 Cl、O Al3+。數字正負號 2個鎂離子 (5)原子與離子的區別和聯系 (以鈉和硫為例 ) 離子陽離子陰離子結構示意圖原子構成微粒間的關系核內質子數 = 核外電子數核內質子數核外電子數核內質子數核外電子數離子陽離子陰離子原子用元素符號表示，如 Na 電性不顯電性顯正電性顯負電性粒子符號表示法 Na用離子符號表示，如 Na+ 用離子符號表示，如 S2 相互轉化關系 1. 元素 (1)概念元素是 _______ (即 _________)相同的一類原子的總稱。理解元素時應注意： ①元素屬于宏觀概念，只講種類，不講個數； ②同種元素的原子，核電荷數一定相同；而核電荷數相同的粒子不一定屬于同種元素，如 Na+和 NH4+； ③同種元素的離子因所帶的電荷數不同，性質也不同，如 Fe2+和 Fe3+； ④不同種元素最本質的區別是質子數不同。質子數核電荷數 (2)分類 (2020年 T7A) 元素就種類而言可分為 _________和 ___________ (包括稀有氣體元素 )。金屬元素非金屬元素 (3)含量［ 2020年 T11第二空、 2020年 T21(1)、 2020年 T13第二空］在地殼中排在前四位的元素 (由大到小 ) _____________，其中含量最多的金屬元素為 ___，含量最多的非金屬元素為 ___；人體中含量最高的金屬元素是 ___；形成化合物最多的元素是 ___。氧、硅、鋁、鐵鋁氧鈣碳２．元素符號（１）書寫注意事項 ①只有一個字母表示的，一般大寫； ②有兩個字母表示的元素符號，第二個字母必須小寫。 ③常見元素符號的書寫

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