第八章課時3鹽類的水解(編輯修改稿)

　

【文章內容簡介】 －）、c （ OH－）c （ H＋）的值均增大 D．加入氨水至中性，則 2c(Na＋ )＝ c(SO32－ )c(H＋ )＝ c(OH－ ) 思維啟迪 NaHSO3溶液呈酸性的原因為 ： __________________________________________ ______________________________。 HSO3－ 的電離程度大于其水解程度使溶液中的 c(H＋ )c(OH－ )， 所以溶液呈酸性 考點 深度突破 素養 優化提升 答案 C 解析 本題考查 N a HS O3溶液中 H S O3－的電離平衡和水解平衡 ， 意在考查考生對水溶液中離子平衡知識的理解及運用能力。加入少量金屬 Na ， 溶液中 c (H＋) 減小 ， 平衡 ② 右移 ， 溶液中 c ( HS O3－) 減小 ， A 項錯誤；加入少量 Na2SO3固體 ， 根據電荷守恒有 c (H＋) ＋ c ( N a＋) ＝ c ( H S O3－) ＋ 2 c ( S O32 －) ＋ c ( OH－) ， B 項錯誤；加入少量 N a O H 溶液 ， c ( OH－) 增大 ， 平衡 ② 右移 ，c （ SO32 －）c （ HS O3－）、c （ OH－）c （ H＋）均增大 ， C 項正確；加入氨水至中性 ， 根據物料守恒： c ( N a＋) ＝ c ( HS O3－) ＋ c ( S O32 －)＋ c (H2SO3) ， 則 c ( N a＋) c ( S O32 －) ， D 項錯誤。 考點 深度突破 素養 優化提升 A．稀釋溶液，水解平衡常數增大 B．通入 CO2，平衡朝正反應方向移動 D．加入 NaOH固體，溶液 pH減小 解析 化學平衡常數只受溫度的影響， A錯誤；通入的 CO2與 OH－ 反應，使平衡向正反應方向移動， B正確；溫度升高， CO32－ 的水解程度增大， c(HCO3－ )增大， c(CO32－ )減小， C錯誤；加入 NaOH固體，溶液的 pH增大， D錯誤。 答案 B C ． 升高溫度 ， c （ HCO 3－ ）c （ CO 3 2 － ） 減小 【示例 4 】 (2020 福建 ， 10 ) 在一定條件下 ， Na 2 CO 3 溶液存在水解平衡： CO 3 2 － ＋ H 2 O HCO 3 － ＋ OH － 。下列說法正確的是 ( ) 。 考點 深度突破 素養 優化提升 1． (2020福建質檢 )常溫下，稀釋 molL－ 1Na2CO3溶液，圖 中的縱坐標可以表示 ( )。 A．溶液中 c(OH－ ) B．溶液的 pH C．溶液中 HCO3－ 數目 D．溶液中 c(CO32－ ) 考點 深度突破 素養 優化提升 答案 C 解析 稀釋 Na 2 CO 3 溶液時 ， 隨著溶液體積的增大 ， 溶液的堿性逐漸減弱 ， c ( OH－) 和 pH 都逐漸減小 ， 故 A 、 B錯誤。稀釋時 CO 32 －＋ H 2 O HCO 3－＋ OH－的水解平衡正向移動 ， 溶液中 c ( C O 32 －) 逐漸減小 ， HCO 3－數目逐漸增多 ， 故 C 正確、 D 錯誤。 考點 深度突破 素養 優化提升 2． (2020重慶理綜 ， 8)對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是 ( )。 A．明礬溶液加熱 B． CH3COONa溶液加熱 C．氨水中加入少量 NH4Cl固體 D．小蘇打溶液中加入少量 NaCl固體 解析 本題考查水解平衡和電離平衡等知識，溶液顏色變深的原因是溶液的堿性增強，抓住這一本質尋找答案。 A選項，明礬溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性，加熱后鋁離子的水解程度增大，溶液的酸性增強，無顏色變化； B選項，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解使溶液呈堿性，加熱， 考點 深度突破 素養 優化提升 醋酸根離子的水解程度增大，溶液的堿性增強，溶液的顏色加深； C選項，加入氯化銨固體，氨水的電離程度減弱，堿性減弱，溶液顏色變淺； D選項，溶液的酸堿性不變，溶液的顏色沒有變化。 答案 B 考點 深度突破 素養 優化提升 A．滴入酚酞溶液變紅，再加入 H2SO4溶液后紅色褪去 B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去 C．滴入酚酞溶液變紅，再加入 BaCl2溶液后產生沉淀且 紅色褪去 3 ． ( 201 2 福建理綜 ， 23 ( 3) ) 能證明 Na 2 SO 3 溶液中存在 SO 3 2 －＋ H 2 O H S O 3 － ＋ OH － 水解平衡的事實是 ___ __ ___ ( 填序號 ) 。 考點 深度突破 素養 優化提升 解析 Na2SO3溶液滴入酚酞溶液變紅，說明 SO32－ 發生了水解反應，溶液顯堿性。加入 H2SO4溶液， SO32－ 與 H＋ 生成 HSO3－ ，HSO3－ 與 H＋ 反應放出 SO2氣體，同時 H＋ 中和 SO32－ 水解產生的OH－ ，即使溶液中不存在水解平衡，溶液紅色也會褪去，故 A錯；氯水具有酸性和強氧化性，加入氯水后， Cl2和 HClO氧化SO32－ 、 HSO3－ 生成 SO42－ ， H＋ 中和 SO32－ 水解產生的 OH－ ，HClO氧化漂白指示劑酚酞，并不能體現 SO32－ 水解反應的可逆性，故 B錯；加入 BaCl2溶液， Ba2＋ 與 SO32－ 結合生成 BaSO3沉淀， c(SO32－ )減小，溶液的紅色褪去，說明溶液中 c(OH－ )減小，水解平衡逆向移動，證明存在 SO32－ 的水解平衡，故 C正確。 答案 C 考點 深度突破 素養 優化提升 遵循化學平衡規律，從溫度、濃度方面去考慮便能作出正確判斷，但這里需注意，不要與弱電解質的電離平衡混淆，使之發生沖突。如在 CH3COONa的溶液中，加入少量冰醋酸。正確的結論是：體系中 c(CH3COOH)增大，抑制了水解，會使平衡 CH3COO－ ＋ H2O CH3COOH＋ OH－ 左移。 考點 深度突破 素養 優化提升 考點三 鹽類水解的應用 應用 原理解釋 熱的純堿溶液去污能力強 加熱促進了鹽的水解，氫氧根離子濃度增大 泡沫滅火器原理 Al3＋ 與 HCO3－ 的水解相互促進的結果 明礬凈水 鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體可用來凈水 物質提純 除去氯化鎂酸性溶液中的氯化鐵，可以加入氧化鎂或氫氧化鎂反應掉部分 H＋ ，促進鐵離子的水解，使 Fe3＋ 轉化為氫氧化鐵沉淀而除去 配制易水解的鹽溶液 配制 FeCl FeCl SnCl AlCl3等溶液時，常將它們溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋；目的是抑制鐵離子、亞鐵離子、錫離子、鋁離子的水解 考點 深度突破 素養