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湖北省天門市、仙桃市、潛江市20xx-20xx學年高二下學期期末聯考化學試題(編輯修改稿)

2026-01-02 00:05 本頁面

　

【文章內容簡介】正確的一組是選項實驗結論 A 乙烯和乙醛都能使溴水褪色乙烯和乙醛都能和溴水發生加成反應 B 向雞蛋清溶液中滴加飽和 Na2SO4溶液和(CH3COO)2Pb溶液，均能產生沉淀兩者產生沉淀的原因不相同 C 乙酸和葡萄糖都能與新制的氫氧化銅反應兩者所含的官能團相同 D 聚乙烯塑料受熱易熔化，酚醛塑料受熱不能熔化酚醛塑料的熔點比聚乙烯塑料的熔點高 1某有機物的結構簡式如圖所示，下列關于該有機物的性質說法正確的是，不與 FeCl3溶液反應顯色 H2反應， Imol該物質最多消耗 5molH2 Na反應，最多產生 2molH2 NaOH溶液反應，最多消耗 4 molNaOH 1分子式為 C9H18O2的有機物 A有下列變化關系：其中 B、 C的相對分子質量相等，下列有關說法不正確的是 E酸化后得到的有機物互為同系物 A共有 4種 C. D既能發生氧化反應，又能發生還原反應 B共有 4種第Ⅱ卷（非選擇題共 52分）本卷包括 5個小題，共計 52分。其中 1720題為必做題， 21題為選做題。 1（ 6分）中和熱測定是中學化學中的重要定量實驗，下圖所示裝置是一定濃度的鹽酸和 NaOH溶液測定中和熱的實驗裝置。回答下列問題：（ 1）實驗時使用環形玻璃棒攪拌溶液的方法是 ____________________。不能用銅絲攪拌棒代替環形玻璃棒的理由 _______________________________。（ 2）向盛裝稀鹽酸的燒杯中加入 NaOH溶液的正確操作是 _________________________。（ 3）用一定濃度的鹽酸和 NaOH溶液測中和熱為△ H1，若將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸，測得中和熱為△ H2，則△ H1與△ H2的關系為△ H1_______△ H2（填“＜”“＞”或“＝”），理由是 ______________________________。 1（ 9分）甲醇是制造燃料電池的重要原料，工業上用 CH4和 H2O為原料來制備甲醇。（ 1）將 molCH4和 (g)通入反應室（容積為 100L），在一定條件下發生反應： CH4(g)+H2O(g)＝ CO(g)+3H2(g)， CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖。 ①已知壓強為 p1， 100℃時達到平衡所需的時間為 5min，則用 H2表示的平均反應速率為______________。 ②圖中的 p1_______ p2（填“＜”“＞”或“＝”）， 100℃時平衡常數為 _______________。 ③在其他條件不變的情況下降低溫度，重新達到平衡時 H2體積分數將 ________________（填“增大”“減小”或“不變”）（ 2）在壓強為，將 amolCO與 2 amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發反應合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ①該反應的△ H________0，△ S_________0（填 “＜”“＞”或“＝”） ②若容器容積不變，下列措施可提高 H2轉化率的是 __________。 CH3OH(g)從體系中分離 2 molCO和 2molH2 He，使體系總壓強增大 1（ 9分）納米 TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米 TiO2的方法之一是 TiCl4水解生成 TiO2 xH2O，經過濾、水洗除去其中的 Cl，再烘干、焙燒除去水分得到固體 TiO2。實驗室用氧化還原滴定法測定 TiO2的質量分數：一定條件下，將 TiO2溶解并還原為 Ti3+，再以 KSCN溶液作指示劑，用 NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定 Ti3+至全部生成 Ti4+。請回答下列問題：（ 1） TiCl4水解生成 TiO2 xH2O的化學方程式為 ________

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