20xx年普通高等學校招生全國統一考試考前適應性試題三理綜word版含解析(編輯修改稿)

　

【文章內容簡介】 ．電壓表 V， (量程為 3V，內阻 RV約為 4k? ) 砂定值電阻 R1=10? E．定值電阻 R2=20? F．滑動變阻器 R3(0～ 20? ) G．滑動變阻器 R4(0～ 300? ) H．直流電源 E(電動勢為 6V，內阻很小 ) I．開關 S 一個，導線若干 (2)為使測量結果盡量準確，減少誤差，實驗中要求電表偏轉至少半偏以上，要完成實驗，除了待測圓柱體、電壓表 (C)、直流電源 (H)、開關導線 (I)、以外，還需要的器材是___________________________________(填寫器材前的字母編號 )； (3)請在答題卡的規定位置畫出實驗電路圖； (4)若電壓表、電流表示數分別為 U、 I，用題中所給符號寫出待測圓柱體的電阻表達式RX=_________________。 【 答案 】 24． (12 分 )如圖所示，在豎直向上的勻強磁場中存在一傾角? =37176。的金屬導軌，導軌的寬度 L=1 m，底端連接一個 R=3? 的電阻。導體棒 ab 與導軌垂直，在沿斜面向上與導軌平行的恒定拉力作用下以 1m／ s的速度 向上勻速運動；若將拉力反向且保持大小不變，最終導體棒也 以 1m／ s 的速度向下勻速運動。已知導體棒的質量為 m=、電阻為 r=1? ，導體棒與導軌間的摩擦因數為 ? =， g=10m／ s2， 求磁感應強度的大 小。 【 解析 】 25． (20 分 )豎直平面內存在著如圖甲所示管道，虛線左側管道水平，虛線右側管道是半徑R=1m 的半圓形，管道截面是不閉合的圓，管道半圓形部分處在豎直向上的勻強電場中，電場強度 E=4103V／ m。小球 a、 b、 c的半徑略小于管道內徑， b、 c 球用長 L= 2 m 的絕緣細輕桿連接，開始時 c 靜止于管道水平部分右端 P 點處，在 M 點處的 a 球在水平推力 F 的作用下由靜止向右運動，當 F 減到零時恰好與 b 發生了彈性碰撞， Ft的變化圖像如圖乙所示，且滿足 224Ft??? 。已知三個小球均可看做質點且 ma=， mb=， mc=，小球 c 帶q=5104C 的正電荷，其他小球不帶電，不計一切摩擦， g=10m／ s2，求 (1)小球 a 與 b 發生碰撞時的速度 v0； (2)小球 c 運動到 Q 點時的速度 v； (3)從小球 c 開始運動到速度減為零的過程中，小球 c 電勢能的增加量。 【 解析 】 26．（ 14 分）某實驗小組同學設計了如圖裝置探究生鐵與少量濃硫酸反應的氣體產物。 （ 1）該實驗的操作依次是 （填序號）。 A．加熱 a 試管直到 b 中澄清石灰水變渾濁，熄滅酒精燈 B．將生鐵絲上提離開液面 C．連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑 （ 2） b 中的澄清石灰水變渾濁，甲同學認為產生的氣體肯定是 SO2，你同意嗎？為什么？ 。 （ 3）乙同學認為該反應過程中產生 SO CO H2三種氣體，請用如圖所列各裝置設計一個實驗，來驗證并測量所產生的氣體。（圖中加熱裝置、夾持儀器省略，除裝置⑤外，其他裝置試劑均為足量） ① ② ③ ④ ⑤ ⅰ．裝置的連接順序（按產物氣流從左至右的方向）是 → → → → 。（填裝置的編號） ⅱ．證實生成的氣體中同時存在 SO2 和 H2的現象是 。 （ 4）已知 A瓶中為 200 mL mol L1酸性 KMnO4 溶液。丙同學為測定乙同學實驗中反應生成的各氣體含量，進行了如下探究：⑤中反應結束后，通 N2 將⑤中生成的氣體全部趕出，先后三次取 A中反應后的溶液于錐形瓶中，每次取用 mL，用 mol L1H2C2O4標準溶液進行滴定。 ⅰ．裝置①的 A中發生反應的離子方程式為 。 ⅱ．重復滴定三次，平均每次耗用 H2C2O4標準溶液 mL，則本實驗中生鐵與濃硫酸反應產生的 SO2 氣體的物質的量為 。（保留小數點后三位數字） 【答案】 （ 1） CAB（ 2 分） （ 2） 不同意（ 1分），生鐵中的碳與濃硫酸加熱會產生 CO2， CO2也能使澄清石灰水變渾濁（ 2分） （ 3） i．⑤①③④②（共 2 分） ii．裝置①的 A中溶液紫紅色變淺說明生成了 SO2，裝置②中黑色粉末變紅說明生成了H2（ 2 分，其他合理答案也可） （ 4） i． 5SO2+2MnO4+2H2O═ 5SO42+2Mn2++4H+（ 2 分） ii． （ 3 分） 【解析】 （ 1）實驗開始時連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑，加熱，實驗結束，應將生鐵絲上提離開液面。（ 2）生鐵中含有的碳也會與濃硫酸在加熱的條件下反應生成 CO2氣體。（ 3） i．⑤是氣體發生器，①中有品紅溶液，可聯想①是用來驗證 SO2的，③中澄清石灰水顯然是用來驗證 CO2的，②是裝有氧化銅粉末的反應管，可驗證氫氣。由于 SO2和 CO2都能使澄清石灰水變渾濁，因此從⑤出來的氣體必須先用裝置①驗證，并除去 SO2，然后進入裝置③驗證 CO2，由此可以得出正確的連接順序應為⑤→①→③→④→②。 ii． SO2具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。氫氣具有還原性，能還原黑色氧化銅生成紅色的銅。（ 4） ii．消耗草酸的物質的量為 L1= mol，由 5H2C2O4+2MnO4+6H+═2Mn2++10CO2↑ +8H2O 可知，消耗高錳酸鉀 mol，即與 SO2 反應后剩余高錳酸鉀 8=，則與 SO2 反應的高錳酸鉀的物質的量為 －=，所以該反應生成的 SO2是 。 27．（ 15 分）氫、碳、氮、氧、鋁為五種常見的短周期元素，請回答下列問題： （ 1）在密閉容器內（反應過程保持體積不變），使 1 mol N2 和 3 mol H2混合發生下列反應： N2(g) + 3H2(g) 2NH3 (g) △ H= kJ mol1。當反應達到平 衡時： ① N2和 H2的濃度之比是 。 ②其他條件不變，升高溫度，則混合氣體的平均相對分子質量 (填“增大”“減小”或“不變” )。 ③其他條件不變，再向容器內充入 1 mol N2， H2 的轉化率 （填“升高”“降低”或“不變”）。 ④其他條件不變，將 c(N2)、 c(H2)、 c(NH3)同時增大 1 倍，平衡 （填“正向“‘逆向”或“不”）移動。 （ 2）由上述元素中的三種組成的原子個數比為 1:3:9 的某種強酸弱堿鹽的化學式為 ____，其溶于水能 ____（填“促進”或“抑制”）水的電離使溶液顯 （填“酸”或“堿”）性，原因是 （用離子方程式表示）。 （ 3）空氣是硝酸工業生產的重要原料，氨催化氧化是硝酸工業的基礎，氨氣在鐵觸媒作用下只發生主反應①和副反應②。 4NH3 (g) + 5O2(g)=== 4NO (g) + 6H2O (g) △ H=905 kJ mol1 ① 4NH3 (g) + 3O2(g)=== 2N2 (g) + 6H2O (g) △ H=1268 kJ mol1 ② 則氮氣與氧氣反應生成 NO 的熱化學方程式為 。 （ 4） M 是重要的有機化工原料，其分子與 H2O2含有相同的電子數，將 1 mol M 在氧氣中完全燃燒，只生成 1 mol CO2和 2 mol H2O，則 M的化學式為 。若某種燃料電池采用鉑作為電極，以 KOH 溶液為電解質溶液，以 M 為燃料，以空氣為氧化劑，則該電池的正極反應式為 。 【答案】 （ 1）① 1:3（ 1 分）②減小（ 1 分）③升高（ 1 分）④正向（ 1 分） （ 2） A1(NO3)3（ 2 分）促進（ 1 分）酸（ 1 分） A13++3H2O A1(OH)3+3H+（ 2 分） （ 3） N2(g)+O2(g)═ 2NO(g) △ H=+ kJ mol1(2 分 ) （ 4） CH3OH（ l分） O2+4e+2H2O═ 4OH（ 2 分） 【解析】 （ 1）①合成氨反應是氣體分子數減小的放熱反應，充人的 N2 和 H2的物質的量之比與二者反應消耗的物質的量之比均為 1:3，所以當反應達到平衡時，剩余的 N2和 H2的濃度之比仍是 1： 3；②升高溫度，平衡逆向移動，則混 39。合氣體中分子總數增多，但總質量不變，平均相對分子質量減小；③達到平衡時再向容器內充人 1molN2，平衡正向移動， H2 的轉化率升高；④達到平衡時，將 c(N2)、 c(H2)、 C(NH3)同時增大 1 倍，正反應速率增大的倍數大于逆反應速率增大的倍數，從而使平衡正向移動。（ 2）符合條件的強酸弱堿鹽為 Al(NO3)3，因其溶于水電離出的 Al3+水解，從而促進水的電離，溶液顯酸性。（ 3）根據蓋斯定律可得氮氣與氧氣反應生成 NO 的熱化學方程式為 N2(g)+O2(g)═ 2NO(g) △ H=+ kJ mol1。（ 4） H202 分子內有 18個電子。由 1molM 在氧氣中完全燃燒生成 1molCO2 和 2molH2O 得出 M的化學式為CH3OH。在該甲醇燃料電池中，負極反應式為 CH3OH+80H6e═ CO32+6H2O，正極反應式為O2+4e+2H2O═ 4OH 28．（ 14 分）高氯酸銅易溶于水，在 130℃時會發生分解反應，是一種燃燒催化劑。以食鹽 等為原料制備高氯酸銅 [Cu(ClO4)2 6H2O]的一種工藝流程如下： （ 1）發生“電解 I”時，所用的交換膜是 (填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜” )。 （ 2）歧化反應是同一種物質中同種元素自身的氧化還原反應，已知上述工藝流程中“歧化反應”的產物之一為 NaClO3。 ①“歧化反應”的化學方程式為 。 ②“歧化反應”階段所采用的不同溫度對產率影響的結果如圖所示。則該反應最適宜的溫度是 。 （ 3）“電解 II”的陽極產物為 (填離子符號 )。 （ 4）操作 a的操作名稱是 ，該流程中可循環利用的物質是 (填化學式 )。 （ 5）用該工藝流程制備高氯酸銅時，若起始時 NaCl的質量為 at，最終制得的Cu(ClO4)2 6H2O 為 bt，則產率為 (用含 a、 b 的代數式表示 )。 【答案】 （ 1）陽離子交換膜 （ 2）① 3Na2CO3+3Cl2===5NaCl+NaC1O3+3CO2 ② 60℃ （ 3） ClO4 （ 4）蒸發濃縮 NaCl （ 5） (702b/371a) 100% 【解析】 以食鹽等為原料制備高氯酸銅 [Cu(C1O4)2?6H2O]，則生成產物應生成高氯酸鈉，電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，“歧化反應”時，高氯酸鈉與碳酸鈉溶液發生歧化反應，生成的產物之一為 NaClO3 ，同時生成二氧化碳氣體，通電電解，溶液其中氯酸根離子失電子發生氧化反應生成高氯酸根離子，加入鹽酸，過濾除去氯化鈉晶體，得到 60%以上的高氯酸， “反應 II”階段， Cu2(OH)2CO3 與 HClO4 反應經過一系列操作后得到藍色 Cu(ClO4)2溶液。 （ 1）“電解Ⅰ”所發生的反應是電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應的離子方程式為： 2Cl +2H2O=====電解 2OH+H2↑ +Cl2↑，需要防止氫氧根離子與氯氣反應，因此選擇陽離子交換膜，故答案為：陽離子交換膜； （ 2）①“歧化反應”時，氯氣通入碳酸鈉溶液發生反應，生成的產物之一為 NaC1O3，同