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20xx人教版高中化學(xué)必修一第3章金屬及其化合物單元測(cè)試題(編輯修改稿)

2026-01-03 00:30 本頁(yè)面

　

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 B中，如果發(fā)生了預(yù)期的反應(yīng)，固體高溫灼燒前后質(zhì)量比應(yīng)為 ________，但是，實(shí)驗(yàn)結(jié)果固體灼燒前后質(zhì)量比為 30∶29 ，則高溫灼燒后生成物是 ____________________。 ④ 比較兩種方法，你認(rèn)為較好的方法是 __________。 20．實(shí)驗(yàn)室用下圖所示儀器和藥品做 CO2和 Na2O2反應(yīng)制 O2的實(shí)驗(yàn)，試填寫下列空白。 (1)裝置 ② 中所盛溶液最好選用 __________。 A．飽和食鹽水 B．飽和 NaHCO 3溶液 C．澄清石灰水 D． NaCl溶液 (2)如果將所制氣體按從左到右流向排列裝置時(shí)，上述各儀器裝置連接的正確順序是(填寫裝置的編號(hào) )________接 __________接 __________接 __________，其中 ②③④ 之間的儀器接口順序應(yīng)為 (用接口標(biāo)識(shí) A、 B、 C?? 填寫 )__________。 (3)裝置 ② 的作用是 ____________________________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ___________________________ 21．鋁是一種重要的金屬。 (1)鋁在元素周期表中的位置是 __________。 (2)生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。 (3)鋁與 NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________；同溫同壓下，在濃度和體積均為 100 mL 2 mol/L的鹽酸及 NaOH溶液中加入等質(zhì)量的 Al，產(chǎn)生氣體的體積比為 5∶6 ，則所加 Al的質(zhì)量為 __________。 (4)以上述所得 AlCl3溶液為原料制取無(wú)水 AlCl3，先制得 AlCl36H 2O晶體，主要操作包括 ________________________，在干燥的 HCl氣流中加熱 AlCl36H 2O晶體，能進(jìn) 一步制取無(wú)水 AlCl3 ，其原因是 ( 結(jié) 合離子方程式簡(jiǎn) 要說(shuō)明 )____________________________________________。 Al、 (NH4)2SO MgCl AlCl FeCl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示 (氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 )：回答下列問(wèn)題： (1)混合物中是否存在 FeCl2： ____________(填 “ 是 ” 或 “ 否 ”) 。 (2)混合物中是否存在 (NH4)2SO4： ____________(填 “ 是 ” 或 “ 否 ”) 。 (3)寫出反應(yīng) ④ 的離子方程式： ________________________。 (4)請(qǐng)根據(jù)計(jì)算判斷混合物中是否含有 AlCl3(簡(jiǎn)述計(jì)算依據(jù)和計(jì)算結(jié)果，不要求寫出完整的計(jì)算過(guò)程 )。參考答案一、選擇題 (每小題 3分，共 54分 ) 1．解析：根據(jù)平常對(duì)各元素的化合物性質(zhì)的了解得知，鐵的化合物多數(shù)有顏色，紅色的比較多。答案： B 2．解析： 4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3； Na2CO3＋ CO2＋ H2O===2NaHCO3； 2FeCl3＋Fe===3FeCl2；硅酸不能。答案： A 3．解析：由題意可知， Na與 AlCl3恰好完全反應(yīng)， AlCl3的物質(zhì)的量為 mol，根據(jù) Al元素守恒，計(jì)算得 NaAlO2的物質(zhì)的量為 mol；由 Cl元素守恒，得 NaCl的物質(zhì)的量為 mol，則生成物中鈉元素的物質(zhì)的量為 mol，所以加入金屬鈉的質(zhì)量為 g。答案： B 4．解析：利用反應(yīng) 4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3可制取氫氧化鐵，所以 A項(xiàng)正確；鹵素單質(zhì)的氧化性隨其原子序數(shù)的增加而減弱， I2與 Fe反應(yīng)的生成物為 FeI2，即 Fe3＋的氧化性大于 I2的氧化性，因此 Fe3＋可氧化 I－，則 B、 C項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵元素位于元

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