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山東省聊城市20xx年中考化學真題試題含解析(編輯修改稿)

2026-01-04 06:27 本頁面

　

【文章內容簡介】比為 1:3 【答案】 D 【解析】 A、該反應有單質氫氣參加反應，生成了水，氫元素在反應前是 0價，反應后是 +1價，反應前后有元素化合價改變，錯誤； B、由微粒的變化可知，該化學變化中發生改變的微粒是分子，不是原子，錯誤；C、該反應是化學反應，符合質量守恒定律，錯誤； D、由化學反應微觀示意圖可知該反應的化學方程式是： 6 2CO2+6H2 C2H4+4H2O，由方程式可知，參加反應的 CO2和 H2分子個數比為 2： 6=1： 3，正確。故選 D。點睛：學會通過微觀示意圖把宏觀物質和微觀粒子聯系起來、從微觀的角度分析物質的變化是正確解答此類題的關鍵。 14. 分離、提純除雜、鑒別是化學實驗的重要手段 ,下列實驗設計不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗設計 A 將粗鹽中混有的泥沙分離溶解、過濾、蒸發 B 從混有少量 NaCl的 KNO3中得到較純凈的 KNO3固體先加水溶解，再蒸發結晶 C 除去 MgCl2溶液中的少量 MgSO4 加適量的 BaCl2溶液 ,過濾 D 鑒別 CaCO NaOH、 NaCl、 NH4NO3四種固體加水，觀察 A. A B. B C. C D. D 【答案】 B 【解析】 A、泥沙不溶于水，氯化鈉溶于水，通過溶解、過濾、蒸發的實驗步驟能將粗鹽中混有的泥沙分離，不符合題意； B、硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，從混有少量 NaCl的 KNO3中得到較純凈的 KNO3固體，可采用先加水溶解，再降溫結晶，得到較純凈的 KNO3固體，用蒸發結晶的方法，不能達到實驗目的，符合題意； C、 MgSO4與 BaCl2反應生成氯化鎂的硫酸鋇沉淀，能除去雜質，不引入新雜質，符合除雜的原則，不符合題意； D、將 CaCO NaOH、 NaCl、 NH4NO3四種固體加入水，不能溶解的是 CaCO3，能溶解放出大量熱的是 NaOH，能溶解，溫度基本不變的是 NaCl，能溶解吸收熱量的是 NH4NO3，現象不同可以鑒別，不符合題意。故選 B。點睛：除雜質時至少要滿足兩個條件： ① 加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應； ② 反應后不能引入新的雜質。 15. “ 歸納推理 ” 是化學學習過程中常用的思維方法，以下類推結果正確的是 A. Na+、 Cl的最外層電子數均為 8，則最外層電子數為 8的粒子都是離子 B. 化合物是由兩種或兩種以上元素組成的物質，則由兩種或兩種以上元素組成的物質一定是化合物 C. 通常情況下， pH7的溶液呈酸性，則 pH7的雨水是酸雨 D. 化學變化中分子種類發生改變，則分子種類發生改變的變化一定是化學變化 7 【答案】 D 【解析】 A、最外層電子數為 8的粒子不都是離子，例如氖原子，錯誤； B、由兩種或兩種以上元素組成的物質不一定是化合物，例如二氧化碳與一氧化碳組成的物質就屬于混合物，錯誤； C、 pH＜雨，錯誤； D、化學變化中分子種類發生改變，則分子種類發生改變的變化一定是化學變化，正確。故選 D。 16. 如圖是甲、乙兩種固體物質在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是 A. t1℃ 時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數相等 B. 由 t2℃ 降溫到 t1℃ ，甲飽和溶液比乙飽和溶液析出晶體的質量多 C. t2℃ 時，將 40g甲物質加入 50g水中，充分溶解后溶液的質量為 90g D. t2℃ 時，用甲、乙配制等質量的飽和溶液，甲所需要水的質量比乙多【答案】 A 【解析】 A、一定溫度下，飽和溶液溶質的質量分數 = 100%。 t1℃ 時，甲、乙的溶解度相等，甲、乙兩種飽和溶液的溶質質量分數相等，正確； B、沒有確定溶液的質量無法比較甲、乙飽和溶液析出晶體的質量，錯誤； C、 t2℃ 時，甲的溶解度為 50g，即 100g水中最多溶解 50g的甲， 40g甲加入 50g水中，充分溶解后只能溶解 25g，所得的溶液質量為 75g，錯誤； D、 t2℃ 時，甲的溶解度大于乙的溶解度，配制等質量飽和溶液，甲所需要水的質量比乙少，錯誤。故選 A。點睛：一定溫度下，飽和溶液溶質的質量分數 = 100%。二、非選擇題 17. 按要求用化學用語填空 : (1)標出 H2S中硫元素的化合價 ____________。 (2)鎂原子失去 2個電子后形成鎂離子，離子符號為 _______； (3)天然氣的主要成分 _____________。【答案】 (1). H2S(2價 ) (2). Mg2+ (3). CH4 【解析】本題考查了常見化學用語的書寫，書寫時注意規范。 (1) H2S中硫元素的化合價為 2價，表示為； 8 (2)鎂原子失去 2個電子后形成鎂離子，帶 2個單位的正電荷，離子

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