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江蘇省大豐市20xx屆高三化學(xué)上學(xué)期12月月考試題(編輯修改稿)

2026-01-05 07:10 本頁面

　

【文章內(nèi)容簡介】化為 Cl2，可提高效益，減少污染， (1)傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如右圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)，其中，反應(yīng)①為： 2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) △ H1，反應(yīng)②生成 1molCl2(g) 的反應(yīng)熱為△ H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (反應(yīng)熱用△ H1和△ H2表示 )。 (2)新型 RuO2催化劑對上述 HCl轉(zhuǎn)化為 Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性， ①實(shí)驗(yàn)測得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的 HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的 a(HCl)— T曲線如右圖，則總反應(yīng)的△ H 0（填“＞”、“﹦”或“＜”）； A、 B兩點(diǎn)的平衡常數(shù) K(A)與K(B)中較大的是。 ②在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫出相應(yīng) a(HCl)— T曲線的示意圖，并簡要說明理由。 ③下列措施中有利于提高 a（ HCl）的有。 A、增大 n(HCl) B、增大 n(O2) C、使用更好的催化劑 D、移去 H2O (3)一定條件下測得反應(yīng)過程中 n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下： t(min) 0 n(Cl2)/10￣3mol 0 計(jì)算～ HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率（以 mol?min￣1為單位，寫出計(jì)算過程）。 (4)Cl2用途廣泛，寫出用 Cl2制備漂白粉的化學(xué)方程式。 1（ 14分）“ C1化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含 1個碳原子的物質(zhì)（如 CO、 CO CHCH3OH等）為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝，對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。（ 1）一定溫度下，在兩個容積均為 2 L 的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)： CO2(g) + 3H2(g)＝CH3OH(g) + H2O(g) △ H =﹣ kJ/mol。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙反應(yīng)物投入量 1 mol CO2(g)和 3 mol H2(g) 1 mol CH3OH(g)和 1 mol H2O(g) 平衡時 c(CH3OH) c1 c2 平衡時能量變化放出 kJ 吸收 a kJ 請回答： c1 c2（填“ ”、“ ”或“ =”）； a = 。 ②若甲中反應(yīng) 10 s 時達(dá)到平衡，則用 CO2來表示甲中反應(yīng)從開始到平衡過程中的平均反應(yīng)速率是 mol/(L s)。（ 2）壓強(qiáng)為 p1 時，向體積為 1 L 的密閉容器中充入 bmol CO 和 2b mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。平衡時 CO 的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。請回答： ①該反應(yīng)屬于（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)； p1 p2（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ② 100℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K= （用含 b的代數(shù)式表示）。（ 3）治理汽車尾氣的反應(yīng)是 2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △ H0。在恒溫恒容的密閉容器中通入 n(NO):n(CO)=1:2的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)。下列圖像正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到 t1時刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（選填字母）。 a b c d 1（ 16分）研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。（ 1）①硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。 ②加熱時，硫元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（ 2） 25℃，在 ?L1H2S溶液中，通入 HCl氣體或加入 NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液 pH，溶

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