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四川省雅安市20xx-20xx學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末模擬試題(編輯修改稿)

2026-01-05 13:06 本頁(yè)面

　

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 3 21．將 NaOH 溶液逐滴加入到用鹽酸酸化的 AlCl3溶液中，若用 y 軸表示 Al(OH)3沉淀的量， x 軸表示NaOH溶液的體積，下列圖象正確的是 A B C D 22．高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，離子方程式如下（未配平）： MnO4＋ Fe2+＋ H+ = Mn2+＋ Fe3+＋ H2O 下列說(shuō)法正確的是 [來(lái)源 :] A． MnO4是氧化劑， Fe3+是還原產(chǎn)物 B． Mn2+的還原性強(qiáng)于 Fe2+ C．離子方程式中按物質(zhì)順序的化學(xué)計(jì)量數(shù)是： 4 D．生成 1 mol 水時(shí)，轉(zhuǎn)移 mol電子第Ⅱ卷（非選擇題共 51分）三、填空題（本題包括 2個(gè)小題，共 12分）： 23．（ 6分）分析下列反應(yīng)： 3S＋ 6 KOH = 2K2S＋ K2SO3＋ 3H2O，據(jù)此作答：（ 1）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目： 3S +6 KOH = 2K2S＋ K2SO3＋ 3H2O （ 2）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是。（ 3）該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是。（ 4）當(dāng)消耗 mol S時(shí)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是。 24．（ 6分）電子工業(yè)常用 30％的 FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。用 FeCl3溶液做腐蝕液與 Cu反應(yīng)生成 CuCl2和 FeCl2。（ 1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（ 2）印刷電路的廢腐蝕液含有大量 CuCl FeCl FeCl3，任意排放會(huì)造成環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)。通過(guò)下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為 FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。 [來(lái)源 :學(xué)科網(wǎng) ZXK] Ⅰ、步驟②需加入的試劑 A是（填化學(xué)式）； Ⅱ、步驟③通入的氣體 B是（填化學(xué)式），寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：四、實(shí)驗(yàn)、探究題（本大題包括 2個(gè)小題，共 18分） 25．（ 9分）右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：（ 1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 ___________mol/L。（ 2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制 250 mL物質(zhì)的量濃度為 mol/L稀鹽酸。 ①該學(xué)生用量筒量取 ________ mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制； ②所需的實(shí)驗(yàn)儀器有：①膠頭滴管、②燒杯、③ 量筒、④玻璃棒，配制稀鹽酸時(shí)，還 [來(lái)源 :]缺少的儀器有。 ③下列操作導(dǎo)致所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏低的是（填字母）。 A、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視凹液面 B、未恢復(fù)到室溫就將溶液注入容量瓶并進(jìn)行定容 C、容量瓶用蒸餾水洗后未干燥 D、定容時(shí)仰視液面 E、未洗滌燒杯和玻璃棒（ 3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 a

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