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新人教版化學選修3高中綜合同步測試題(編輯修改稿)

2026-01-05 13:08 本頁面

　

【文章內容簡介】體。當 n=3 時， B 與 C 形成的晶體中微粒間的作用力是。（ 3）若 A 元素的原子最外層電子排布為 2s1， B 元素的原子價電子排布為 3s23p2，元素 A在周期表中的位置是， A、 B、 C、 D 四種元素的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示）。高二化學《物質結構與性質》練習三我國科學家成功地研制出一種長期依賴進口、價格昂貴的物質 18O2。下列說法正確的是（） A．它是 O3 的一種同素異形體 B．它是 16O2 的同分異構體 C． 18O2 與 16O2 互為同位素 D． 1mol18O2 分子中含有 20mol 電子設 NA 為阿佛加德羅常數，下列說法不正確的是（） A ．標準狀況下， L 氦氣中含 2NA 個氦原子 B． 8g 水中含有的電子數為 10NA C． 1mol Cl2 與金屬 Na 完全反應，可以得到 2NA個電子 D．在 1L2mol/L 的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數為 4NA X、 Y是元素周期表中 Ⅶ 族的兩種元素。下列敘述中能說明 X的非金屬性比 Y強的是（） A． X 原子的電子層數比 Y 原子的電子層數多 B． X 的氫化物的沸點比 Y 的氫化物的沸點低 C． X 的氣態氫化物比 Y 的氣態氫化物穩定 D． Y 的單質能將 X 從 NaX 的中置換出來下列各分子中所有原子都滿足最外層 8 電子結構的是（） A． BeCl2 B． PCl3 C． PCl5 D． H2O 下列敘述正確的是（） A．同周期非金屬的原子半徑愈大，其氣態氫化物越穩定 B．同周期元素的離子，核電荷數愈大，半徑愈小 C．同主族元素電子層愈多，金屬元素愈易失電子，非金屬元素愈難得電子 D．同主族元素一定含有金屬元素和非金屬元素 x、 y 為兩元素的原子， x 的陰離子與 y 的陽離子的電子層結構相同，由此可知（）的原子半徑大于 y 的原子半徑的電負性大于 y 的電負性的金屬性大于 y 的金屬性的第一電離能小于 y 的第一電離能下列比較正確的是（） A．穩定性： CH 4＞ NH3＞ H2O ＞ HF B．熔沸點： CaO＞ BaO＞ NaCl＞ KCl C．熔沸點： Na＞ Mg＞ Al D．熔沸點： HF＜ HCl＜ HBr＜ HI 下列物質中，即含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是（） A． Na2O2 B． NaOH C． Na2O D． MgCl2 下列物質：①干冰，②石英，③白磷，④氯仿（ CHCl3），⑤過氧化鈉。其中含極性鍵的非極性分子是（） A．②③⑤ B．僅②③ C．僅① D．①③④ 用價層電子對互斥理論預測 H2S 和 BF3 的立體結構，兩個結論都正確的是（） A．直線形；三角錐形 B． V 形；三角錐形 C．直線形；平面三角形 D． V 形；平面三角形 1 A、 B、 C 三種短周期元素，原子序數依次增大，三種元素原子序數之和為 35， A、C 同族， B+離子核外 10個電子，回答問題 ① . A、 B、 C 三種元素分別是 _________ 、 _________ 、 _________。 ② . A、 B、 C 之間形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學式分別為 ______ 、 __________ 、 ___________。 ③分別寫出 A、 B、 C 的電子排布式： ____ ___ _ ____ C. 1 右圖為周期表的一小部分， A、 B、 C、 D、 E 的位置關系如圖所示。其中B 元素最高價是負價絕對值的 3 倍，它的最高氧化物中含氧 60％，回答下列問題： (1) A 的質量數是 ______，是 _______元素，位于第 ______周期，第 ______族。 (2) D、 B、 E 最高氧化物對應水化物是 __________、 __________、 __________，氣態氫化物是 _______、 _______、 _______，它們穩定性順序是 _______、 _______、 _______。 1下表是元素周期律的一部分。根據表中的 10種元素，用元素符號或化學式填空。族周期 Ⅰ A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 0 1 ① ② ③ 2 ④

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