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山西省太原市20xx屆高三第二次模擬考試理綜化學試題word版含答案(編輯修改稿)

2026-01-05 19:23 本頁面

　

【文章內容簡介】主要反應的熱化學方程式： 4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) Δ H=1646 kJ mol1，在一定溫度下，在密閉恒壓的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態的是 __________________（填字母）。 a. 4v 逆 (N2) = v 正 (O2) c. c(N2)∶ c(H2O)∶ c(NH3)=4∶ 6∶ 4 4 mol NH 鍵的同時斷裂 4 mol 鍵（ 3）如圖所示，反應溫度會直接影響 SNCR 技術的脫硝效率。 ① SNCR 技術脫硝的最佳溫度選擇 925 ℃ 的理由是 ___________________________。 ② SNCR 與 SCR 技術相比， SNCR 技術的反應溫度較高，其原因是 ________________；但當煙氣溫度高于 1000 ℃ 時， SNCR 脫硝效率明顯降低，其原因可能是______________________。（ 4）一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示： ① 中間室的 Cl移向 _________（填 “左室 ”或 “右室 ”），處理后的含硝酸根廢水的 pH__________（填 “ 降低 ” 或 “升高 ”） ② 若圖中有機廢水中有機物用 C6H12O6 表示，請寫出左室發生反應的電極反應式：____________________________。 2（ 12 分）以某菱錳礦（含 MnCO SiO FeCO3 和少量 Al2O3 等）為原料通過以下方法可獲得碳酸錳粗產品：（ 1 ）“ 酸浸 ” 時加快反應速率的方法除了增加硫酸的濃度和加熱外，還有___________________。（寫出一種）（ 2）在加 NaOH 調節溶液的 pH 時約為 5，如果 pH 過大，可能導致濾渣 1 中 ___________________ （填化學式）的含量減少。（ 3）取 “ 沉錳 ” 前溶液 a mL 于錐形瓶中，加入少量 AgNO3 溶液（作催化劑）和過量的%(NH4)2S2O8（過二硫酸氨）溶液，加熱， Mn2＋被氧化為 MnO4，反應一段時間后再煮沸 5 min[除去過量的 (NH4)2S2O8]，冷卻至室溫。選用適宜的指示劑，用 b mol L1 的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，平均消耗 (NH4)2Fe(SO4)2標準溶液的體積為 V mL。 ① Mn2＋與 (NH4)2S2O8 反應的離子方程式為 _________________。 ② 用含 a、 b、 V的代數式表示 “沉錳 ”前溶液中 c(Mn2＋ )＝ _______________。（ 4）① 寫出 “沉錳 ”時的離子方程式： _________________。 ② 在其他條件相同時， NH4HCO3 的初始濃度越大，錳元素回收率越高，請從沉淀溶解平衡的角度解釋其原因 _________________

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